已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。

（3）物質(zhì)M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。

（4）反應③的化學反應方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結構簡式）。

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團的名稱是 ______ ，F的名稱是 ______ 。

上述流程中的取代反應除、外還有 ______ 填序號，化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個吸收峰，峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ______ 。

與NaOH溶液反應的化學方程式為 ______ 。

的同分異構體K具有如下性質(zhì)：能與NaOH溶液反應，且1molK完全反應消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應，且1molK與足量的銀氨溶液反應生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結構簡式為 ______ 。

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________

(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________

(3)裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________

(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________

(1)寫出A、B的結構簡式：A______________________，B________________。

(2)A、C都能與Na、NaOH反應嗎？A、C都能與NaHCO3反應嗎？若能反應，完成它們的化學方程式(若有同分異構體，只寫出其中一種所發(fā)生反應的化學方程式即可) ________________。

A.每生成2個AB分子吸收（a－b）kJ熱量

B.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃時，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的關系式表示）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。

（4）在一定體積0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。