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【題目】在一定條件下,將AB充入10L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,則下列說法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變,向平衡體系中再充入A,再達(dá)平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v

C.其他條件不變,起始時向容器中充入各AB,平衡時

D.反應(yīng)前2min的平均速率

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【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g),下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化;

C. A、BC的物質(zhì)的量之比為132 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中將液化分離,可增大反應(yīng)速率,提高、的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用轉(zhuǎn)化為時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的進(jìn)入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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【題目】抗癌藥物“6Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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