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【題目】已知:①Zn(s)O2(g)ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應(yīng)生成ZnOAg的熱化學(xué)方程式為

A. 2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

B. ZnAg2O===ZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

2

1

0

放熱 156.8 kJ

0.6

0.3

1.4

QQ>0

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=80

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O23.2 mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡前v>v

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【題目】X、YZ、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大.其中:X的最外層電子排布為;Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道;R位于第四周期ⅥB族。

請(qǐng)回答下列問題:

元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ,它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ______ 。

分子的立體構(gòu)型是 ______ ,中心原子的雜化方式是 ______ 。

與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個(gè)。

化合物熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可知的晶體類型是 ______ 與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

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【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2、、

B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn、、、

C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入、KOH、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入鹽酸:、、AlO2-、

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【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

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【題目】已知在溫度低于570 ℃時(shí),還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO,高于570 ℃時(shí),生成Fe3O4。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原,分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3ZnOH2 +2FeOH3 +4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol FeOH3被還原

D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極

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【題目】X、Y、ZW有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略) X、Y、Z可能是(

Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、AlOH3、 NaA1O2

Fe、 FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 C、CO、CO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

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【題目】侯氏制堿原理:NH3CO2H2ONaCl===NaHCO3NH4Cl,需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

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