【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族。

請(qǐng)回答下列問題：

元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ______ 。

分子的立體構(gòu)型是 ______ ，中心原子的雜化方式是 ______ 。

與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個(gè)。

化合物熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知的晶體類型是 ______ 與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

A.AB.BC.CD.D

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、

B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、AlO2-、

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲(chǔ)氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液，分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________，原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為()anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉

B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4

C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO

D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2

③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3