A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。

(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_____；

（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_____。

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖�。簩�銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下：

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替，以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有和

C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動車尾氣排放

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是 ______。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 ______。

（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。