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【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1x值等于____;

2A的轉(zhuǎn)化率為______

3)生成D的反應(yīng)速率為___________;

4)如果增大體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填增大減小不變)。

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【題目】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________

(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:

B

溶液中通入足量氣體

產(chǎn)生白色膠狀沉淀

酸性:

C

常溫下將鋁片加入濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D

溶液滴加到酸性溶液中

紫色溶液褪色

具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算:

2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

化學(xué)方程式中n的值是 。

2)在一定溫度下,將4mol SO22mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2O22SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol A的同時生成4nmol C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg)。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________;

2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H___0(填、“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填增大減小不變);若已知CO生成速率為vCO=18molL1min1,則N2消耗速率為vN2=_____;

3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_____

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【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是

A.圖甲:將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)

B.圖乙:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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【題目】某城市主要空氣污染物為、科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下:

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替,以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有

C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動車尾氣排放

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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請回答:

1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

2)試劑X ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是 ______。

3)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 ______。

4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ ______ 、洗滌、干燥。

5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

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