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【題目】2010年,中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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【題目】在國慶70周年慶典上,空中飛過的殲擊機編隊讓我們熱血沸騰,其中有中國自主研制的最先進的殲20隱形超音速飛機。當超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層,,或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機不再“隱形”。因此科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式為___________________________。
(2)假設在閉容器發(fā)生上述反應,達到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應速率又能提高NO轉化率的是_____________。
A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應體系的溫度
C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積
(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中,設計了三組實驗,部分實驗數據已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | NO平衡濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 0.3 | 0.1 | 82 |
Ⅱ | T1 | c1 | c2 | 124 |
Ⅲ | 350 | c3 | c4 | 124 |
①在上述表格的實驗條件數據中,T1=____________,c3=_____________。
②平衡時若保持溫度T1℃不變,再向容器中充入CO和CO2各0.2mol,則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)
③在給出的坐標圖中,畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實驗條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,請說出B曲線對應的實驗編號__________(填Ⅱ、Ⅲ)。
(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:3的混合氣體,發(fā)生上述反應,下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。
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【題目】下列實驗操作中,可達到對應實驗目的的是( )
實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 苯和溴水混合后加入鐵粉 | 制溴苯 |
B | 某有機物與溴的四氯化碳溶液混合 | 確認該有機物含碳碳雙鍵 |
C | 將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時間,冷卻,向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液,觀察生成沉淀的顏色 | 檢驗該有機物中的溴原子 |
D | 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合 | 檢驗乙醇具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序數依次增大。X、Z同主族,二者的原子序數之和是Y原子序數的兩倍,主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:W>Z>X
B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物
C.X、Y組成的化合物可與W單質反應
D.Q是Z、W組成的化合物,1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子
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【題目】在容積固定的密閉容器中,以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生產丙烯腈(C3H3N),反應的熱化學方程式為:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應時間相同時,丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.低于460℃時,丙烯腈的產率隨溫度升高而升高,是因為升高溫度,反應速率加快
B.高于460℃時,丙烯腈的產率隨溫度升高而降低,可能與溫度度升高,化學平衡逆向移動有關
C.其他條件不變,降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產率
D.投料比不變,增加反應物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產率
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【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①:當CH4與Cl2體積比為1:2,維持足夠長反應時間,CH4可全部變成CCl4
B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同
C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質及同類混合物含碳量隨C原子數的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④:點a代表的物質是PH3
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【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如表,反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當溫度為T1℃時,反應的平衡常數K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
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【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應:2SO3(s) 2SO2(g)+O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0),2min后達到平衡,此時SO2的物質的量為0.8mol,下列說法正確的是( )
A.用SO3表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1
B.若O2的體積分數不變,證明該可逆反應已達平衡
C.在2min時,v正(SO2)=2v逆(O2)
D.平衡后,再投入2 mol SO3,則正反應速度加快,逆反應速率不變
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【題目】溫度為T1時,向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數據如下,下列說法錯誤的是( )
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.乙容器中,平衡時,反應放出的熱量為32.8kJB.T1時,反應的平衡常數K乙=1
C.平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中,平衡時H2O的轉化率約為75%
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