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【題目】回答下列問題
(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。
①此蓄電池在充電時,電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接,電極反應(yīng)式為____。
②放電時生成Ni(OH)2的一極,在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。
(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。
①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個,則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”,下同)時;為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)只__閉合,該防護(hù)法稱為___
②只閉合K1,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時,石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源,又是一種重要化工原料,高純氫的制備是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程式:
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下,4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)
(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物的投料比n(H2O):n(CH4)
B.增大壓強(qiáng)
C.分離出CO2
(4)H2用于工業(yè)合成氨:N2+3H2 2NH3.將n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)器的溫度變化與從反應(yīng)器排出的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線如圖,反應(yīng)器溫度高于T0后,NH3的體積分?jǐn)?shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始時氣體總壓為p0Pa,平衡時氣體總壓為0.9p0Pa,則H2的轉(zhuǎn)化率為____,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp),則此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。
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【題目】回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1,F(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,開始時活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,活塞的位置如圖2所示。
①下列表述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___(填字母)。
A.活塞不再移動
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C.容器內(nèi)氣體密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,在t1時刻改變了某一條件,則改變的一種條件是_____。
(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后,再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2,其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。
A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說明S=0
B.加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能和焓變,從而加快反應(yīng)的速率
C.活化分子有效碰撞理論中,活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值
D.在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3,達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a,再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O,NO轉(zhuǎn)化率不變。
(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法,假設(shè)在恒容密閉容器中,僅發(fā)生反應(yīng): △H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,已知溫度為T3時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同),反應(yīng)都經(jīng)過10min時,NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。
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【題目】25℃時,分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋,稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示:
已知25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是____(填化學(xué)式)。
(3)25℃時,等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃時,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,當(dāng)pH=7時,所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。
(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)
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【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜
B.a處進(jìn)入稀氨水,d處流出濃H3PO4溶液
C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時,能回收98gH3PO4
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【題目】25℃時,0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1,下列說法正確的是
A.升溫至30℃時,溶液c(HX):c(X-)=99:1
B.25℃時,K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達(dá)到新的平衡時c(X-)減小
D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A.若a、b用導(dǎo)線相連,石墨電極上有氣泡產(chǎn)生
B.若a、b不用導(dǎo)線相連,c處比d處更易產(chǎn)生鐵銹
C.若a、b用導(dǎo)線相連,鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕
D.若a、b分別連接電源的正、負(fù)極,將加快鐵片的腐蝕
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) +SiCl4(g),應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大。va大于vb
C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k正、k逆增大,k正與k逆的比值增大
D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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【題目】在銀球和鐵球之間用鉑絲連接,用一根絕緣的細(xì)絲懸掛,使之平衡(如圖),然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。下列說法正確的是
A.鐵球降低,銀球升高
B.鐵球升高,銀球降低
C.鐵球表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
D.銀球表面無任何現(xiàn)象
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