主反應(yīng)：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng)：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列問題：

（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱：

①上述反應(yīng)中，ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反應(yīng)，相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。

（2）一定溫度下，在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填代號）。

a.氣體密度保持不變

b.保持不變

c.ΔH不變

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__。

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則0～10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用

D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法中，不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

A.電源M極為負(fù)極，a區(qū)生成KH2PO4

B.b區(qū)電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.電解過程中a區(qū)水的電離平衡正向移動

D.當(dāng)0.1molK+通過離子交換膜時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時(shí)，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時(shí)，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

A.m、n、p元素第一電離能依次增大

B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：

C.w元素原子的價(jià)電子排布式為4s1

D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同

A. A B. B C. C D. D