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【題目】科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是。下列說法正確的是( )
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同
D.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同
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【題目】第3周期某元素的原子,其最外層3p軌道上有一個未成對電子,則關(guān)于該元素的描述正確的是( )
A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B.該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體
C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿,只能與酸反應(yīng)
D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外
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【題目】我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星,火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點燃時,鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反應(yīng)放出大量的熱。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____________。
(2)對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是_____________。
A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)
(3)該反應(yīng)中若生成1moLCl2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_____________個。
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【題目】將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),完成下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
(2)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為___________。
(4)如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>Fe3+________________________
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D.向小蘇打溶液中滴入醋酸:+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A.FeCl2溶液和Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):+2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液:+OH-=-+H2O
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 18g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA
B. 28g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA
C. 44g干冰(圖3)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
(1)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________;根據(jù)所給信息,可知TiC是________晶體。
(3)鈦的化合物TiCl4,熔點為-24℃,沸點為136.4℃,常溫下是無色液體,可溶于甲苯和氯代烴。
①固態(tài)TiCl4屬于________晶體,其空間構(gòu)型為正四面體,則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的類型有_________、__________。
(4)鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料,該氧化物的晶胞如右圖所示:
該氧化物的化學(xué)式為________;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,列式表示氧化鈦晶體的密度:___________g/cm3。
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