①X被氧化  ②X是氧化劑  ③X具有還原性  ④Y²⁺是氧化產(chǎn)物  ⑤Y²⁺具有還原性  ⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)

A.①③⑤⑥              B.①③④              C.②④⑥              D.②⑤

A.COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式：

B.苯分子的比例模型：

C.NaOH的電子式：

D.的名稱：2-乙基丙烷

A.控制塑料購(gòu)物袋的使用主要是為了節(jié)約成本

B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放食品

D.塑料購(gòu)物袋具有熱固性，不能回收利用

1.已知次溴酸(HBrO)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—Br，如圖乙烯跟溴水中各成分反應(yīng)既可生成A，同時(shí)又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)為，則E的化學(xué)式是__________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(3)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式________________________。其反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。

(4)化合物A—I中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是__________(填字母)。

2.(一)(1)科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊  美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150 ℃，燃燒熱極高。下列有關(guān)說(shuō)法肯定不正確的是_________。

A.Al₂H₆中H為+1價(jià)，Al為-3價(jià)

B.Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C.氫鋁化合物Al₂H₆的晶體為分子晶體

D.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

(二)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

回答下列問(wèn)題：

(2)化合物丁的電子式為_(kāi)_________。F原子的最外層電子排布式為_(kāi)_________。

(3)化合物戊的沸點(diǎn)比甲__________(填“高”或“低”)，寫(xiě)出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)2.0 g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出丙燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(一)制取氨氣

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________。

(2)有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是__________________。

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(三)問(wèn)題討論

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：____________。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反應(yīng)。通過(guò)______________可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

①取1 kg中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得100.00 mL待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②取25.00 mL待測(cè)溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入2—3滴0.2％的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00 mL 0.000 5 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，發(fā)生反應(yīng)：H₃AsO₃+I₂+H₂OH₃AsO₄+2I^-+2H⁺

(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

(2)0.2％的淀粉溶液的作用是_____________________________________________________。

(3)所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液是由純KIO₃、過(guò)量的KI以及稀硫酸混合反應(yīng)，并將其稀釋而制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。

(4)請(qǐng)計(jì)算該中草藥樣品中砷元素的含量為_(kāi)________ mg/kg(保留至0.01，不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認(rèn)為①中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？

(3)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

(1)大氣中氟氯烴的減少帶來(lái)的積極效應(yīng)是_________________________________________。

(2)酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。

①若用NO_x表示氮氧化物，請(qǐng)配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定時(shí)間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(3)回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：Fe²⁺、Fe³⁺作催化劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下在轉(zhuǎn)換器中SO₂可被O₂氧化成，實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過(guò)已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時(shí)所消耗的模擬煙氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)來(lái)計(jì)算SO₂的體積分?jǐn)?shù)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________和__________。

Ⅰ.

Ⅱ.苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，只是側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成

提示：CH₃CH₂XCH₃CH₂OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)__________、___________。

(2)①③的反應(yīng)類型分別為：①___________、③___________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)__________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接由A轉(zhuǎn)化為D的原因?yàn)開(kāi)___________________________________________。