A.相同條件下等質量的正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷，則可推知正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用無水乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸

C.甲烷、乙酸、乙醇都能發(fā)生取代反應

D.糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

A.標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有氯原子數目為4N_A

B.7 g C_nH_2n中含有的氫原子數目為N_A

C.常溫下，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01N_A

D.一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4N_A

A.上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2

B.上述反應中，ClO₂是還原產物

C.上述反應中，1 mol HClO₂分解轉移2 mol電子

D.HClO₂是有機酸

A.硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式KHSO₄K⁺+H⁺+

B.NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱+OH^-NH₃↑+H₂O

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

D.常溫下，用惰性電極電解飽和的Na₂CO₃溶液2H₂O2H₂↑+O₂↑

現有分子式為C₉H₈O₂X₂(X為一未知元素)的物質M，可在一定條件下發(fā)生下列反應：

試回答下列問題：

(1)X為_______________(填元素符號)；反應①的反應類型是_______________。

(2)寫出M的結構簡式：______________________________。

(3)寫出由A→C的化學反應方程式：______________________________。

(4)寫出與E互為同分異構體，且同時符合下列四個條件的有機物的結構簡式：①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種。_______________。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當化學反應N₂(g)+2H₂(g) 2NH₃(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N₂、H₂和NH₃的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將4a molH₂和2a molN₂放入1 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下體積為___________L.

(1)A的元素符號為_______________，C的氫化物的化學式為_______________。

(2)為比較C與D的單質的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據的化學反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)1 mol C的氫化物與足量C的氧化物反應，轉移的電子的物質的量為____________mol。

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關轉化關系如下：

請寫出E與F生成G的離子方程式_____________________________________________。

A.x=          B.0＜x≤0.5         C.V=33.6n(1-x)        D.11.2n＜V≤22.4n

A.0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.25 ℃時NaB溶液的pH=8，溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

D.pH=a與pH=a+1的兩醋酸溶液中氫氧根離子的物質的量濃度之比為10∶1