A.該物質(zhì)屬于芳香烴

B.該有機物難溶于水

C.分子式為C₁₇H₂₃O₃

D.1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

A.含有核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定是原子

B.標準狀況下，22.4 L NO和22.4 L O₂混合后的體積為33.6 L

C.1 L 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目為N_A

D.O、S、Se的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

A.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃的固體，溶液pH減小

B.某化學反應的ΔH＜0、ΔS＜0，則該反應一定是自發(fā)反應

C.由水電離出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、Cl^-、能大量共存

D.已知熱化學方程式2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)，則將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

A.1 L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液和3 L 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

B.純水在25 ℃和80 ℃時的PH

C.在NH₃+NON₂+H₂O反應中，被還原和被氧化的N原子數(shù)

D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

A.皮膚上不慎粘了苯酚，應立即用酒精清洗

B.在豆?jié){里加入鹽鹵可制做豆腐

C.光導纖維不屬于無機非金屬材料

D.淀粉分子屬于天然高分子

肉桂醛()在自然界中存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)主要用CH₂=CH₂和甲苯為主要原料進行合成：

請回答：

(1)E中含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)反應①—④中屬于加成反應的是____________________________________。

(3)反應②的化學方程式是____________________________________。

(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結(jié)構簡式(寫出一種即可)__________________。

a.遇FeCl₃溶液顯紫色

b.苯環(huán)上有兩個取代基

c.不能發(fā)生銀鏡反應

d.除苯環(huán)外不存在其他的環(huán)狀結(jié)構

e.不存在C=C

(5)用流程圖表示出由制備的方案，例如：

。

請完成下列各題：

(1)前4周期中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4的元素原子的電子排布式為________________。

(2)NaCl晶體中，與Na⁺等距離且最近的Na⁺有________________個。

(3)N 原子的第一電離能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一電離能，N₂分子中存在_______個σ鍵和_______個π鍵，NH₃的沸點比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的雜化方式為________________，的空間構型為________________。

(1)工業(yè)純堿中含少量NaCl，若實驗室只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)，請設計一個方案，測定純堿樣品的純度。_____________________。

(2)過碳酸鈉(Na₂CO₄)中含有少量Na₂O₂，已知：2Na₂CO₄+2H₂SO₄2Na₂SO₄+2CO₂↑ + O₂↑ +2H₂O為測定其純度，甲、乙兩位同學各稱取m g該樣品選用下列圖示儀器藥品進行實驗，甲的儀器連接順序是①⑦③⑥④ ，乙同學是①②。

請回答下列問題：

①甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________，他使用裝置③________________(填“有”或“沒有”)必要。

②乙同學想測得的數(shù)據(jù)是________________。

③考慮到裝置①中的水蒸氣和空氣中的水蒸氣都會被裝置②吸收，按乙測得的數(shù)據(jù)計算出的結(jié)果不準確，為此，請你幫助乙同學將實驗裝置進行改進，要求只能選用上列儀器，且每種儀器最多只能使用一次，寫出各儀器接口的連接順序________________。

④按你設計的實驗裝置進行實驗，若所得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是w₁ g和w₂ g，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________________________________。

⑤由于受到儀器的限制，你幫乙改進后的裝置所測得的過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)仍稍偏低， 其原因是________________________________________________。

(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當強，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應____________________________________。

②為保護鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學防護方法是(答出一種電化學防護方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應制備鐵，中學教材中也有Al和Fe₂O₃的鋁熱反應實驗。

①有人推測，鋁熱反應實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。

②若經(jīng)實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。

A.濃硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子()。某同學取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示：

試回答下列問題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，此段發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH^-能力最強的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。

(1)若A 是一種溶液，其溶質(zhì)由三種不同短周期元素構成，這三種元素中有兩種處于同一主族，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，則X的化學式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質(zhì))；若此時X為一種18電子的分子， 則C的化學式為____________，在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液，白色渾濁立即變成黑色渾濁，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是____________________________________。

(2)若A是一種10電子分子，B在通常情況下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反應生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出45.34 kJ熱量，①的熱化學方程式為________________________。

(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質(zhì)，則反應②的化學方程式是_________________。

某溫度T時，在一定條件下的2 L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如左下圖所示。請根據(jù)圖回答下列問題

①物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率____________________________________。

②該溫度下反應②的平衡常數(shù)____________________________________。

③在上述相同的條件下，向相同的容器中投入2 mol C，請在右下圖中畫出從反應開始至t₂時間達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系圖。