一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18 g完全燃燒后所得氣體的體積在標準狀況下為11.2 L。求原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量各是多少？體積比是多少？

2000年10月10日瑞典皇家科學院宣布了2000年諾貝爾化學獎獲得者，他們是美國的黑格、馬克迪亞米德和日本的白川英樹，他們的重要貢獻是發(fā)現(xiàn)了導電塑料及對該領域的開創(chuàng)性研究。他們的研究表明：要使塑料導電，必須進行摻雜，即在材料中移去電子（如加入碘分子）或加入電子（如加入金屬鈉）。若加入2.3 g Na，則其含有________mol電子，能給其他物質(zhì)提供_____________mol電子。

已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是 …（）

A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol

B.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積

C.0.1 mol H₂、0.2 mol O₂、0.3 mol N₂和0.4 mol CO₂組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

D.標準狀況下，1 mol CO和1 mol CO₂的體積比為1∶2

在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（    ）

A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B.同溫、同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶m

C.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為n∶m

D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量比為n∶m

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：

(1)反應前O₂的體積：

(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量：

已知和兩種離子的電子層結構相同，則a等于

A．b+m+n                          B．b+m-n

C．b-m+n                           D．b-m-n

下列哪組物質(zhì)中各物質(zhì)的分子數(shù)相同(    )

A.1 g H₂與8 g O₂

B.1.01×10⁵Pa時，5 ℃下的1 L H₂和相同狀況下的1 L N₂

C.1 mol HCl與22.4 L水蒸氣準狀(1.01×10⁵ Pa，100 ℃)

D.18 g H₂O，22.4 L SO₂(標準狀況下)，1 mol NH₃

在密閉容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體。電火花點燃，容器中的三種氣體恰好完全反應，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是33.6%，則容器中原H₂、O₂、Cl₂的體積比是()

A.2∶1∶1       B.9∶4∶1       C.4∶2∶2       D.9∶4∶3

取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl₃溶液135.0 mL,I^-完全反應生成I₂：2I^-+2Fe³⁺====I₂+2Fe²⁺。將反應后的溶液用CCl₄萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl₂至0.02500 mol時，F(xiàn)e²⁺恰好完全反應。求KI溶液中KI的物質(zhì)的量濃度。