下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是（    ）

A.鋅是正極，MnO₂是負極              

B.電解質是KOH

C.鋅發(fā)生氧化反應，MnO₂發(fā)生還原反應  

D.它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na⁺導電的β″-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為2Na+xSNa₂S_x。以下說法正確的是（    ）

A.放電時，鈉作正極，硫作負極

B.放電時，鈉極發(fā)生還原反應

C.充電時，鈉極與外接電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D.充電時陽極發(fā)生的反應：S_X^2--2e^-Xs

在硝酸生產過程所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體（填名稱）____直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：__                 __，假設NO和NO2物質的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式：___          _。

下列5種烴：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是   

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④

D．④＞⑤＞②＞①＞③

在373K時，把0.5molN2O4氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的 1.6倍。下列說法正確的是   

A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）

B．在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C．在平衡時體系內含N2O4 0.25 mol

D．平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

江澤民同志曾指出：“決不能吃祖宗飯，斷子孫路”， 這句話指導我們應遵循可持續(xù)發(fā)展觀來進行生產。下列產品的使用符合可持續(xù)發(fā)展觀的是（    ）                             

A．含磷洗滌劑        B．氟利昂        C．乙醇汽油            D．含汞電池

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O今若制得Cl₂0.050　mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是

A.0.025 mol                                            B.0.050 mol

C.0.10 mol                                            D.0.20 mol

下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是

A．鹽隊、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鉀

B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀

C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀

D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。

（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。

（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？

（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

下列各組中的含氧酸與其對應的酸酐，錯誤的是 

A．CH3COOH的酸酐是（CH3CO）2O

B．HPO3的酸酐是P2O5

C．HNO2的酸酐是NO2

D．HClO4的酸酐是Cl2O5