為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

A.①②

B.①③

C.只有③

D.③④

下列物質(zhì)能與Cl₂發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

A.KI溶液

B.Na₂SO₃溶液

C.FeSO₄溶液

D.NaOH溶液（含酚酞）

例：將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是（         ）

A. 1.6mol SO₂+0.3mol O₂+0.4mol SO₃

B. 4.0mol SO₂+1.0mol O₂

C. 2.0mol SO₂+1.0mol O₂+2.0mol SO₃

D. 3.0mol SO₂+1.0mol O₂+1.0mol SO₃

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（    ）。

　　A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應(yīng)

　　B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

　　C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等量1 mol/L

　　D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個(gè)平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體）（    ）。

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

在密閉容器中進(jìn)行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反應(yīng)，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（    ）

A.c(A)=0.15 mol·L^-1                      B.c(B)=0.8 mol·L^-1

C.c(C)=0.3 mol·L^-1                       D.c(D)=0.5 mol·L^-1

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是                              (    )

A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

某烴分子中有40個(gè)電子，它燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O。該烴的分子式為(　　)

A.C₄H₈O                             B.C₄H₈

C.C₄H₁₀?            D.C₅H₁₀

在₂₆Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )

A.       B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)      D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ??mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ??mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ??mol^-1

   （1）則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

   （2）反應(yīng)TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________。