化學與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法中不正確的是      

A．環(huán)�？觳惋埡械牟牧峡捎谩坝衩姿芰稀保ㄖ饕�成分為聚乳酸）制成

B．缺鐵性貧血在我國居民中普遍存在，可在醬油中添加三價鐵鹽予以改善

C．松花蛋是一種常見食物，但食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x轉化為無毒氣體

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 

A．標準狀況下，18 g ²H₂O中所含的中子總數(shù)為10N_A

B．標準狀況下，11.2 L O₂反應轉移的電子數(shù)一定為2N_A

C. 常溫下， 1.0L 0.1mol•L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

D．室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是                                                  

A．由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X，Y一定不是同周期的金屬元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

下列敘述不正確的是                                                                    

A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

B．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同分異構體

C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

D．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底

下列敘述正確的是                         

A．Na₂O₂、Cl₂、NO₂均能與水發(fā)生氧化還原反應

B．在加熱的條件下稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

C．Cu、Fe、C分別在氧氣中燃燒都只能生成一種氧化物

D．  NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是 

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L^－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質量為0.92g

B．產(chǎn)生氫氣的體積為896mL（標準狀況下）

C．圖中m的值為1.56

D．圖中V₂為60

D、E為中學化學常見的金屬單質，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為_______  __；F的化學式為_____         ___  __。

(2)寫出D與C的濃溶液反應的化學方程式                               。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為________      _         __      _。

(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是_____        ____。

a.氯水和KSCN溶液     b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

過度排放CO₂會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式                          ；

在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         。

（2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括             。

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式            。當電子轉移的物質的量為           時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）工業(yè)上常以CO和H₂為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

某密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平 衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A       t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是                （答出兩點即可）。

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               .

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在              范圍。

不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是                          。

③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）                                                    。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                    。

（3）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是                              。