氮化硅（SiN₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是               （    ）

       A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

       B．上述反應(yīng)中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是電子

       C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

       D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列敘述不正確的是                                                                                               （    ）

       A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲醇，都屬于非再生性能源

       B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)，所需氧氣的質(zhì)量相等

       C．不用任何試劑即可鑒別四氯化碳和水兩種無(wú)色液體

       D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

在25°C下，將，amol·L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。則下列說(shuō)法中，不正確的是                     （    ）

       A．此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

       B．反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性

       C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)

       D．a(chǎn)肯定大于0.01

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是                                                                      （    ）

       A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

       B．圖②是表示電解氯化鈉稀溶液的電解池，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

       C．圖③表示可逆反應(yīng)“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的△H小于0

       D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol

③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

       A．△H₃=+206.1 kJ/mol

       B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

       C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJ

       D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

已知：25°C時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是                      （    ）

       A．25°C時(shí)，飽和R（OH）₂溶液與飽和RF₂溶液相比，前者的c（R²⁺）大

       B．25°C時(shí)，在R（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（R²⁺）增大

       C．25°C時(shí)，R（OH）₂固體在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的小

       D．25°C時(shí)，在R（OH）₂懸濁液中加入NaF稀溶液后，R（OH）₂不可能轉(zhuǎn)化為RF₂

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度（mol/L）為                                                   （    ）

       A．0.15                   B．0.20                    C．0.225                  D．0.45

（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說(shuō)明濃硫酸是一種              。

   （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是            。

              A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

              B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

              C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

              D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

              E．制取Fe（OH）₂時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

       A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                 。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸

        ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（10分）丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如下圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）

       （1）丙烯酸胺的分子式為                 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

     （2）有關(guān)丙烯酸胺的說(shuō)法正確的是

              A．丙烯酸胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)

              B．丙烯到胺屬于烴的含氧衍生物

              C．丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

              D．丙烯酸胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

   （3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酸胺的方法之一是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

        反應(yīng)I和反應(yīng)II都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)I所需另一反應(yīng)物的分子式為           ，反應(yīng)II的方程式為                                     。

   （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫(xiě)出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型                              。

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。

   （1）過(guò)量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是          。寫(xiě)出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                               。

   （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

   （3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的         極；B極的電極反應(yīng)式是：                 。

   （4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為         g。