下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

1. A.
   HCl═H⁺+Cl^─
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2─
3. C.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2─
4. D.
   BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2─

實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是______濃硫酸起的作用是______．

下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是

1. A.
   萃取分液操作過程中，將分液漏斗中混合液振蕩后放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，接著打開旋塞，放出下層液體
2. B.
   排除堿式滴定管中尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，放出溶液
3. C.
   制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將（NH₄）₂SO₄飽和溶液與FeSO₄飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾，并用蒸餾水洗去晶體表面雜質(zhì)
4. D.
   將無水乙醇與P₂O₅（或Al₂O₃）混合后，加熱將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水溶液不褪色

在閱讀資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空．
（1）課題名稱為：______
（2）通過取樣分析，得到了一下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

離地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
鉛的濃度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是______
造成此結(jié)果的原因可能是______．

下列敘述中，正確的是

1. A.
   H₂O的摩爾質(zhì)量是18
2. B.
   等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同
3. C.
   常溫下，22.4 L NO₂中所含的氧原子數(shù)為2 N_A
4. D.
   4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L^-1

如圖所示儀器名稱規(guī)范、正確的是

1. A.
   
   三腳架
2. B.
   
   表面皿
3. C.
   
   瓷鉗鍋
4. D.
   
   鑷子

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______，______
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B______　D______
（3）裝置C的作用是______
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的兩個(gè)目的______、______．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：______、______，并用離子方程式表示______、______
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？______．

現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測(cè)定其中Al的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   80%
2. B.
   70%
3. C.
   30%
4. D.
   20%

在反應(yīng)Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成33.6LH₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________．
配平方程式并用單線橋表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有______
①單質(zhì)　　②氧化物　�、垭娊赓|(zhì)　�、茺}　　 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）寫出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化學(xué)方程式______．寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______．