下列離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   向NaHCO₃溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

某化學興趣小組擬按下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗，回答有關(guān)問題．
（1）第1步：除鐵．方法是取一定量含鐵廢鋁，加足量的______（填試劑名稱），反應(yīng)完全后______（填操作名稱）．
（2）第2步：得Al（OH）₃固體．方法是邊攪拌邊向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．檢驗Al（OH）₃沉淀是否完全的方法是______．
（3）第3步：酸溶．將第2步中所得Al（OH）₃固體溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的儀器有______．
（4）第4步：得Al₂（SO₄）₂晶體．方法是______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   用稀硫酸除銅綠　4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+2H₂O
2. B.
   用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
3. C.
   苯酚鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
4. D.
   CuSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液，恰好反應(yīng)后，溶液中同時有正鹽、酸式鹽和堿式鹽：2Cu²⁺+3CO₃^2-+2H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2HCO₃^-

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列事實解釋正確的是

	現(xiàn)象	結(jié)論
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍	Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B	在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹	鐵、雜質(zhì)碳和水膜形成了原電池
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42-
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康氖莀_____（填序號，多填扣分）．
a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）₂檢驗水解產(chǎn)物
b．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯
c．用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d．利用燃燒的方法鑒別羊毛和蠶絲
（2）請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）．
a．蒸餾b．裂解c．過濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等______；
②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等______；
③將重油轉(zhuǎn)化為汽油______；
④將海水淡化______；
⑤從海水得到的無水MgCl₂中制取金屬鎂______；
⑥用油脂制肥皂______．

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學方程式為______．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為______．
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為______．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）______，B含有的化學鍵類型為______，C與X反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式______．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．其氫化物的化學式______．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為______．當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了______mol．

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法錯誤的是

1. A.
   一個氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物
2. B.
   一個化學反應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng)，那么就一定是非氧化還原反應(yīng)
3. C.
   只要有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)
4. D.
   反應(yīng)KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e^-

下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是

1. A.
   FeS
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   Fe₃O₄

下列說法正確的是

1. A.
   HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g．mol^-1
2. B.
   標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L
3. C.
   摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對質(zhì)量
4. D.
   1molCO₂和1mol CO的質(zhì)量相等

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-組成的混鹽，在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂．下列有關(guān)判斷不正確的是

1. A.
   CaOCl₂屬于混合物
2. B.
   CaOCl₂的水溶液呈堿性
3. C.
   CaOCl₂具有較強的氧化性
4. D.
   CaOCl₂與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成71 g Cl₂