向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

1. A.
   3mL
2. B.
   9.5mL
3. C.
   15mL
4. D.
   27.5mL

1g N₂含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

1. A.
   a/28mol^-1
2. B.
   a mol^-1
3. C.
   28a mol^-1
4. D.
   a/14 mol^-1

食鹽水中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得較純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液
②加入稍過量的NaOH溶液
③加入稍過量的BaCl₂溶液
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
⑤過濾
正確的操作順序是________．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
2. B.
   向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-
3. C.
   足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
4. D.
   向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列說法中，不正確的是

1. A.
   葡萄糖、淀粉和油脂都是非電解質(zhì)
2. B.
   容量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏水
3. C.
   弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀的溶解都遵循勒沙特列原理
4. D.
   道爾頓原子論、分子結(jié)構(gòu)和原子價(jià)鍵理論都是經(jīng)典原子分子論的中心內(nèi)容

在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是

1. A.
   Cl₂+H₂O═HCl+HClO
2. B.
   Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
3. C.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

下列各組離子能大量共存的是

1. A.
   .加入KSCN顯紅色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
2. B.
   .含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
3. C.
   常溫下，pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu^2-
4. D.
   .常溫下，pH=13的無色溶液中：K⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Al³⁺、

某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是

1. A.
   1：3
2. B.
   3：1
3. C.
   1：7
4. D.
   7：1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是

1. A.
   ab 段反應(yīng)是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O
2. B.
   b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差
3. C.
   原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L^-1
4. D.
   相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞氫硫酸

請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為______（填序號(hào)）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接觸法制硫酸過程中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是______（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序號(hào)）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）______，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式______．