某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行鐵和濃H₂SO₄反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H₂SO₄，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是______．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn²⁺），請用離子方程式表示：______，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______．
（4）反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象______．
（5）為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是______
A．CaCl₂溶液　　　　　B．Ca（OH）₂溶液　　　C．濃硫酸　　 D．CCl₄
（6）將a mol Fe與含b mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進(jìn)行反應(yīng)，如果Fe與H₂SO₄均恰好完全反應(yīng)，則生成的有
氣體1是______，其物質(zhì)的量為______mol，
氣體2是______，其物質(zhì)的量為______mol．

下列有關(guān)硫酸工業(yè)制法的說法中錯誤的是

1. A.
   預(yù)熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收
2. B.
   黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
3. C.
   SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以加快其反應(yīng)速率
4. D.
   用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

下列微粒不可能是硝酸的還原產(chǎn)物的是

1. A.
   NO
2. B.
   NO₂
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   NH₄NO₃

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，11.2LN₂所含有的原子數(shù)目為N_A
2. B.
   1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，CO₂ 和O₂混合氣體1mol，含氧原子數(shù)一定為2N_A
4. D.
   1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 N_A

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

1. A.
   用Fe₂（SO₄）₃凈水　　　　　　　　　　Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
2. B.
   用Na₂S處理含Hg²⁺廢水　　　　　　　　 Hg²⁺+S^2-═HgS↓
3. C.
   用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄　　　 Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
4. D.
   燃煤時加入石灰石，減少SO₂排放　　　　2CaCO₃+2SO₂+O₂ 2CaSO₄+2CO₂

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO₄固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖莀_______（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________．

下列做法有利于保護(hù)水資源的是

1. A.
   礦渣堆放在河邊
2. B.
   生活垃圾露天堆放
3. C.
   電鍍廢水直接排放
4. D.
   將生活污水集中處理后排放

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

1. A.
   H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2. B.
   2H₂O+2F₂=4HF+O₂
3. C.
   2H₂OO₂↑+2H₂↑
4. D.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是

	A	B	C	D
用途	抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑	明礬可用于凈水	純堿可去油污	“84”消毒液可用于漂白
解釋	Vc具有酸性	明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性	純堿水解呈堿性	置于空氣中生成的次氯酸有氧化性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A 100mL量筒　　　 B玻璃棒　　　　 C 50mL容量瓶　　　D 10mL量筒
E 膠頭滴管　　　　 F 50mL燒杯　　　G 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL；
（2）實驗時不選用的儀器有（填序號）______；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）______
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線．