試推斷甲晶體化學(xué)式（X為陽離子）為____，乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是
____，丙晶體中每個(gè)D微粒周圍結(jié)合E微粒的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引_____個(gè)Cl^-，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_____。
(3)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。

A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O^2-
B．晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O^2-，每個(gè)O^2-周圍有8個(gè)K⁺
C．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3:1

(1)一個(gè)NaCl晶胞中有_____個(gè)Na⁺，有____ 個(gè)Cl^-。
(2)一定溫度下，用X-射線衍射法測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為acm，求該溫度下NaCl晶體的密度。
(3)若NaCl晶體的密度為d g/cm³，則NaCl晶體中Na⁺與Na⁺之間的最短距離是多少？

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

（1）A與C形成的共價(jià)化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結(jié)構(gòu)是
__________。
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是_______（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價(jià)離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

A．在NaCl晶體中，每個(gè)Na^＋周圍與其距離最近的Na^＋有6個(gè)
B．氯離子采取A₂密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個(gè)晶胞含2個(gè)Na^＋和2個(gè)Cl^－
D．氯化鈉的化學(xué)式為NaCl

A．
B．
C．
C．