13.以下說法正確的是(  )
A.知道阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可估算出氣體分子大小
B.已知氣體分子間的作用力表現(xiàn)為引力,若氣體膨脹則氣體分子勢能增加
C.分子間距離越大,分子勢能越大,分子間距離越小,分子勢能越小
D.在熱傳導中,如果兩個系統(tǒng)達到熱平衡,則它們具有相同的溫度

分析 對于氣體,可建立模型,由阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可估算出氣體分子間的平均距離;氣體等溫膨脹時,分析分子力做功,判斷分子勢能的變化,即可確定內(nèi)能的變化.根據(jù)分子力的性質(zhì),由分子間距離的變化,判斷分子力做功,即可判斷分子勢能的變化.熱量可自發(fā)地從低溫物體傳遞給高溫物體.

解答 解:A、知道阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可求出摩爾體積,將氣體分子占據(jù)的空間看成立方體形,立方體的邊長等于氣體分子間的平均距離,由摩爾體積除以阿伏加德羅常數(shù)可求出每個氣體分子占據(jù)的空間大小,從而能求出分子間的平均距離.不能估算出氣體分子大。蔄錯誤.
B、氣體分子間的作用力表現(xiàn)為引力,若氣體等溫膨脹,分子的平均動能不變,總動能不變,而體積增加,根據(jù)分子引力做負功,分子勢能增大,導致內(nèi)能增加,故B正確.
C、若分子力表現(xiàn)為斥力時,分子間距離越大,分子力做正功,分子勢能越小;分子間距離越小,分子力做負功,分子勢能越大.若分子力表現(xiàn)為引力時,分子間距離越大,分子力做負功,分子勢能越大;分子間距離越小,分子力做正功,分子勢能越小.故C錯誤.
D、根據(jù)熱力學第零定律可知:在在熱傳導中,如果兩個系統(tǒng)達到熱平衡,則它們具有相同的溫度,故D正確.
故選:BD

點評 本題要理解阿伏加德羅常數(shù),能通過建立物理模型,估算氣體分子間的平均距離;掌握分子動理論,通過分析分子力的做功情況,確定分子勢能的變化.

練習冊系列答案
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3.下列說法正確的是( 。
A.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力
B.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子單位時間作用在器壁上的平均動能
C.氣體分子熱運動的平均動能減少,氣體的壓強一定減小
D.單位面積的氣體分子數(shù)增加,氣體的壓強一定增大

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(1)缸內(nèi)氣體的壓強P;
(2)活塞移動的距離x;
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(2)將紅、黑表筆短接,調(diào)節(jié)歐姆表調(diào)零旋鈕,使指針指到歐姆表0刻度位置;
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18.如圖所示,矩形線圈面積為S,匝數(shù)為N,線圈電阻為r,在磁感應強度為B的勻強磁場中繞OO′軸以角速度ω勻速轉動,外電路電阻為R,當線圈由圖示位置轉過90°的過程中,下列說法正確的是( 。
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B.平均感應電動勢E=$\frac{NBSω}{π}$
C.電阻R所產(chǎn)生的焦耳熱Q=$\frac{{{N^2}{B^2}{S^2}ωRπ}}{{4{{(R+r)}^2}}}$
D.通過電阻R的電量為q=$\frac{NBS}{R+r}$

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5.火星有兩顆衛(wèi)星,分別是火衛(wèi)一和火衛(wèi)二,它們的軌道近似為圓.已知火衛(wèi)一的周期為7小時39分.火衛(wèi)二的周期為30小時18分,則兩顆衛(wèi)星相比(  )
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C.火衛(wèi)一的線速度較大D.火衛(wèi)二的向心加速度較大

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