1．表示方法：υ=△c/△t

2．單位:mol/(L?s)；mol/(L?min)；mol/L?S。

3．相互關(guān)系：                                                        

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）

υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6

1．內(nèi)因：                 （如：鈉與水反應(yīng)和鉀與水反應(yīng)速率明顯不同）。

2．外內(nèi)：

（1）濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)      ，有效碰撞的幾率      ，發(fā)生化學反應(yīng)的速率     ；因此，化學反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。

（2）溫度：溫度越高，一方面活化分子百分數(shù)     ，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率      ，兩個方面都使分子間有效碰撞的幾率     ，反應(yīng)速率       （正逆反應(yīng)速率都加快）。

（3）壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況（PV=nRT）：壓強增大，相當于濃度    ，反應(yīng)速率      。（反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然）。

（4）催化劑：使用正催化劑，反應(yīng)所需的活化能      ，活化分子百分數(shù)     ，有效碰撞的幾率         ，化學反應(yīng)速率        （對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。

試題枚舉

【例1】已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol?L^-1?min^-1]表示，則關(guān)系正確的是

　A．4υ(NH₃)=5υ(O₂)   B. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)　　

C. 3υ(NH₂)=2υ(H₂O)　　D. 4υ(O₂=5υ(NO)

解析：化學反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學反應(yīng)速率成正比。

答案：C、D

【變式】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)＝2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為

　　A.2.8mol　　　　 B.1.6mol　　　　 C.3.2mol　　　　　 D.3.6mol

答案：C

【例2】某溫度時，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c(X₂)=0.4mol?L^-1、c(Y₂)=0.8mol?L^-1、c(Z)=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

　　A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

　　C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

解析：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學反應(yīng)速率成正比的關(guān)系，只需分別計算同一時間內(nèi)用各物質(zhì)表達的化學反應(yīng)速率，然后進行比較。

答案：C

【變式】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ_A=__________，υ_B=_____________，υ_C=___________。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___________________________。

答案υ_A=0.1mol?L^-1?min^-1， 　　υ_B=0.2mol?L^-1?min^-1， 　　υ_C=0.3mol?L^-1?min^-1；

　　 化學反應(yīng)方程式為A+2B=3C。

【例3】在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

　　A. υ(H₂)=0.03mol/(L?min)　　　B. υ(N₂)=0.02mol/(L?min)

　　C. υ(NH₃)=0.17g/(L?min)　　　 D. υ(NH₃)=0.01mol/(L?min)

解析：根據(jù)題目可知V(NH₃)=0.01mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H₂)=0.015mol/(L?min)

答案：D

【變式】4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為

　　A.υ(O₂)=0.01mol/L?s　　　 B.υ(NO)=0.008mol/L?s

　　C.υ(H₂O)=0.003mol/L?s　　 D.υ(NH₃)=0.002mol/L?s

答案：CD

【變式】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L?min，則

（1）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是

　　A.1　　　　　　 B.2　　　　　　 C.3　　　　　　　D.4

（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數(shù)是

　　A.20%　　　　　 B.25%　　　　　 C.33%　　　　　 D.50%

答案：（1）A　　 （2）B

【例4】下列體系加壓后，對化學反應(yīng)速率沒有影響的是

　　A.2SO₂+O₂ 2SO₃　　　 B.CO+H₂O(氣) CO₂+H₂

　　C.CO₂+H₂ H₂CO₃　　　 D.OH^-+H⁺＝H₂O

解析：壓強對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。

答案：D

【例5】把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是

　　A.①②　　　　 B.③④　　　　 C.①②③④　　　　 D.①②③

解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑可知，①③肯定對反應(yīng)速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應(yīng)速率越快。此反應(yīng)的實質(zhì)是Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑，與氯離子濃度無關(guān)，所以④對此反應(yīng)速率無影響。故本題的正確答案為D。

答案：D