秘密★啟用前
2009年重慶一中高2009級(jí)5月月考考試
文科綜合能力測(cè)試試題卷
文科綜合能力測(cè)試試題分選擇題和非選擇題兩部分，第一部分(選擇題)1至7頁，第二部分(非選擇題)8至11頁，共11頁，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用像皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
第一部分(選擇題)
本部分共35題，每題4分，共140分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
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下圖中a為等溫線，b為鋒線(鋒面與地面交線)，虛線范圍內(nèi)為雨區(qū)且b向偏北方向移動(dòng)，讀圖回答1-2題。
1．該鋒面的描述正確的是
A．南半球冷鋒 B．北半球冷鋒
C．北半球暖鋒 D．南半球暖鋒
2．關(guān)于甲乙兩地天氣狀況的說法正確的是
A．甲處日較差大 B.乙處未來氣壓會(huì)下降
C.甲處氣溫比乙處低 D.乙處光照比甲處強(qiáng)
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企業(yè)和貿(mào)易中心都存在競(jìng)爭(zhēng)，生產(chǎn)費(fèi)用與運(yùn)費(fèi)狀況對(duì)市場(chǎng)范圍大小產(chǎn)生重要作用。下圖為X、Y兩企業(yè)生產(chǎn)費(fèi)用和運(yùn)費(fèi)的等費(fèi)線圖。讀圖完成3～4題。
3．如果X、Y兩企業(yè)生產(chǎn)費(fèi)用和運(yùn)費(fèi)都相同，
從各中心點(diǎn)向各方向的噸公里運(yùn)費(fèi)完全相同，
且以同樣的比例隨距離而增加。下列敘述
正確的是
A.圖中X、Y中心點(diǎn)到D地的費(fèi)用不相等
B．貿(mào)易分界線為①線
C.E地為貿(mào)易分界線
D．中心點(diǎn)Y到G、H兩地費(fèi)用相等
4．如果X、Y兩企業(yè)向外噸公里運(yùn)費(fèi)相同，而生產(chǎn)費(fèi)用不同，在X地為54美元，Y地為50美元，圖中等費(fèi)線等值距為1美元，則
A．I地位于以X為中心的貿(mào)易范圍內(nèi)，其費(fèi)用為62美元
B．D地位于以Y為中心的貿(mào)易范圍內(nèi)，其費(fèi)用為57美元
C．X、Y兩中心的貿(mào)易分界線是③線
D．G、H、K三地既位于以K為中心的貿(mào)易區(qū)，又位于以Y為中心的貿(mào)易區(qū)
讀甲、乙、丙、丁四地的人口統(tǒng)計(jì)圖，回答5~6題。
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5．自然增長率從高到低排列正確的是
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、丙、乙、甲
C．甲、丙、乙、丁 D．丁、乙、丙、甲
6．甲地可能存在的主要人口問題是
A．教育壓力大 B．人口老齡化 C．勞動(dòng)力不足 D．死亡率極高
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下圖為兩條大河流域示意圖，讀圖完成7～8題。
7．甲河下游和乙河上游流域面積均較狹小，主要影響因素是
A．甲河下游受氣候影響，乙河上游受地形約束
B．甲河下游受地形約束，乙河上游受氣候影響
C．均受地形約束
D．均受氣候影響
8．關(guān)于兩河流域地理環(huán)境特征敘述，正確的是
A．甲河上游地區(qū)終年少雨，荒漠廣布
B．乙河上游地區(qū)終年多雨，降水季節(jié)分配均勻，森林茂密
C．甲河下游地區(qū)草場(chǎng)廣闊，乙河下游地區(qū)水田連片
D．目前乙河的河口三角洲擴(kuò)展速度快于甲河的河口三角洲
干旱是中國主要的氣象災(zāi)害之一。下圖中柱狀圖反映了我國l950～1991年間西北地區(qū)、東北地區(qū)、華北地區(qū)、西南地區(qū)、長江中下游地區(qū)、華南地區(qū)六個(gè)區(qū)域旱災(zāi)季節(jié)分布及其對(duì)農(nóng)業(yè)的影響回答第9題。
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9．如果a是西南地區(qū)、e是東北地區(qū)，則下列說法正確的是
A．b地區(qū)糧食單產(chǎn)高，因此乙項(xiàng)較小
B．d地區(qū)冬、春季節(jié)寒潮頻發(fā)，因此旱災(zāi)造成的損失比例較小
C．e地區(qū)春季受副熱帶高壓控制，干旱少雨
D．f地區(qū)耕地面積廣大，河湖密布，因此丙項(xiàng)較小
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下圖表示某半個(gè)經(jīng)線圈上太陽高度分布圖，圖中B點(diǎn)經(jīng)度為120°W，其中橫坐標(biāo)表示緯度，縱坐標(biāo)表示太陽高度�；卮�10-11題。
10．圖中H和Ф表示數(shù)據(jù)分別是
A．15°、 75° B．10 °、 80°
C．5 °、 85° D．20 °、 70°
11．若此時(shí)北京正好日落，則下列說法正確的是
A．貴陽多陰雨冷濕天氣
B．馴鹿由針葉林帶向苔原帶遷徙
C．法國馬賽的海濱浴場(chǎng)人滿為患
D．澳大利亞農(nóng)民正忙于剪羊毛
12. 從關(guān)中地區(qū)通往蒙古高原的一條古道，在歷史上曾經(jīng)被稱為“參天可汗道”。它與下列哪一史實(shí)有關(guān)
A．張騫通使西域 B．隋朝修筑馳道
C．文成公主入藏 D．回紇歸附唐朝
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13．中國古陶俑是了解古代雕塑藝術(shù)以及社會(huì)歷史風(fēng)貌的珍貴實(shí)物資料。下列陶俑實(shí)物圖片中，有助于我們了解宋代科技發(fā)展水平的是
A B C D
14.“朕欲革去中書省，升六部，仿古六卿之制，俾之各司所事。……如此，權(quán)不專于一司，事不留于壅蔽，卿等以為如何？”材料中的“朕”是指
A．秦始皇 B．唐太宗 C．宋太祖 D．明太祖
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備考2009語文預(yù)測(cè)試題（三）
本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共150分。考試時(shí)間150分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共36分）
江蘇省江寧、江浦、六合三校2009屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考
化 學(xué)
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H
第I卷（選擇題 共48分）
單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用反應(yīng)物、產(chǎn)物中鍵能數(shù)據(jù)可判斷對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢
D．用鹵素陰離子半徑數(shù)據(jù)推斷其還原性的強(qiáng)弱
2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì):明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
4．某金牌直徑為
A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液
5．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關(guān)NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是
A．存在NH3?H2O，其結(jié)構(gòu)式為 B．存在NH4+，其電子式為
C．存在H3O+，其結(jié)構(gòu)式為 D．存在OH－，其電子式為
6．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常溫下在c(H+)=10－13 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫
酸沒有接觸，而稀硫酸準(zhǔn)備的又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可
以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量硫酸銅稀溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
8．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
①
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg＞C
③
常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
非金屬性：P＞N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
9．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國科學(xué)家格哈德?埃德爾是因?yàn)樗诒砻婊瘜W(xué)所作的開創(chuàng)性
研究。下列選項(xiàng)與物質(zhì)的表面特征無關(guān)的是
A．用明礬來凈水
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中沸騰爐中的反應(yīng)為：
送進(jìn)沸騰爐中的礦石（主要成分為FeS2）常被粉碎成細(xì)小礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應(yīng)制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
10．廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)
11．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗(yàn)
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)
12．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環(huán)使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
13．下列離子方程式中書寫正確的是
A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-‑=BaSO4↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．稀硝酸除銀鏡反應(yīng)中試管內(nèi)壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a
第Ⅱ卷（選擇題 共48分）
15．（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
 |
(1)
從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中，
充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(2) 右圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(3) 寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
16．（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol?L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋 、 。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強(qiáng)弱 。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案及現(xiàn)象： 。
17．（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．通入CO D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反應(yīng)溫度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳轉(zhuǎn)化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。
結(jié)論二：_____________________________________________
18．（10分）
Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)
含氮化合物，反應(yīng)式為：2（-NH2）+H2SO4+2H+
。
Ⅱ．該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為 。
（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1％，蛋
白質(zhì)的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，
導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。
① 三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為 ，
含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 ；
② 下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有 ；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
③ 假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為
質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。
19．（8分）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列問題：
（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，I ；
（2） 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ；
（3） 寫出反應(yīng)⑥的離子方程式： ；
（4） B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
20．（12分）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
。
（3）反應(yīng)AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進(jìn)行，是因?yàn)?u> 。
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象? 。
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
21．(10分)將
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？ ，其物質(zhì)
的量是 mol。
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，
寫出離子反應(yīng)方程式 ，并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
化學(xué)答題卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（8分）
（1）盛有 溶液的燒杯中， (填操作方法)
（2）其中裝置A的作用是 。
（3）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
16．（14分）
（1）可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
原因 __。
（2） 、 。
（3）①比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強(qiáng)弱 。
②方案及現(xiàn)象：__________________________________________________。
17．（10分）
Ⅰ． （1）有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。
（2）平衡____________（填字母）。
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ． 結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率 。
結(jié)論二： 。
18．（10分）
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為 。
（2）①其化學(xué)式為 ， 含氮量為 ；
②正確的有 ；
③ g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。
19．（8分）
（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，I ；
（2） 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ；
（3） 寫出反應(yīng)⑥的離子方程式： ；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
20．（12分）
（1） 溶度積常數(shù)的表達(dá)式為： ，溶度積常數(shù)為 。
（2）先變小后變大的原因是：
。
（3）是因?yàn)?u> 。
（4）有什么現(xiàn)象? 。
離子方程式為 。
21．（10分）
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。
（2） ，其物質(zhì)的量是 mol。
（3）離子反應(yīng)方程式 ，
并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（寫出計(jì)算過程）。
化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
C
A
B
A
B
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
CD
CD
15．（8分）
(1) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 洗滌 (2分)
(3)制備干燥的HCl氣體,抑制MgCl2的水解。 (2分) 
(2分)
16．（14分）
⑴ Hg、Ag (各2分) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)(2分)
⑵ Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋(2分)、3Zn＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2＋(2分)
或?qū)懗觯篎e3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
⑶�、貴e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2分)�、诜桨福簩€~棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(2分)
17．（10分）
（1）BD（2分）
（2）C （2分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝
，增大容器體積時(shí)，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)
的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。（2分）
（3）越高（2分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
18．（10分）
（1）（NH4）2SO4 （2分）
（2）①C3H6N6 （2分） 66．7％ （2分）
②AC（2分）
③18．
19.（8分）
⑴ NH3 （1分） NaAlO2 （1分）
⑵ （2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
20．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
21．(10分)
（1）0.2mol （2分）
（2）Cu有剩余（2分） ；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
西安市 西安中學(xué)、師大附中、高新一中、長安一中 四校
高2009屆第一次模擬考試
理科綜合試題
1． 本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，總分300分，考試時(shí)間150分鐘。
2． 答題前，考生須將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在本試題卷指定的位置上。
3． 選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。
4． 非選擇題必須按照題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域或在其他題的答題區(qū)域內(nèi)書寫的答案無效；在草稿紙、本試題卷上答題無效。
5． 考試結(jié)束，將本試題卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共21小題 共126分）
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H
2009年政治高考時(shí)政熱點(diǎn)及相關(guān)試題預(yù)測(cè)
宏觀調(diào)控政策體系――保增長擴(kuò)內(nèi)需、財(cái)政貨幣政策雙轉(zhuǎn)向。
【相關(guān)熱點(diǎn)綱目】
（1）我國積極應(yīng)對(duì)金融危機(jī)對(duì)中小企業(yè)的影響
（2）《國務(wù)院十大產(chǎn)業(yè)振興規(guī)劃》加快轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式、推動(dòng)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)優(yōu)化升級(jí)。
（3）國務(wù)院常務(wù)會(huì)議確定當(dāng)前進(jìn)一步擴(kuò)大內(nèi)需、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)增長的十項(xiàng)措施。
【熱點(diǎn)試題預(yù)測(cè)】
背景材料一：
2008年是經(jīng)濟(jì)波動(dòng)異常劇烈，經(jīng)濟(jì)形勢(shì)驟然大幅變化的一年。宏觀調(diào)控的目標(biāo)也罕見的一年三變，從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調(diào)控政策跟隨經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的不斷變化而作出新的部署和調(diào)整。從2008年年末的情況來看，我國宏觀經(jīng)濟(jì)處于經(jīng)濟(jì)增速“拐點(diǎn)”的下行區(qū)間，以“保增長”為首要目標(biāo)，形成以積極財(cái)政政策和適度寬松貨幣政策為支柱的宏觀調(diào)控政策體系的基本框架。
結(jié)合材料說明我國宏觀調(diào)控政策的哲學(xué)依據(jù)。
①物質(zhì)和意識(shí)的辯證關(guān)系原理，要求我們要一切從實(shí)際出發(fā)，同時(shí)發(fā)揮正確意識(shí)的能動(dòng)作用。我國從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調(diào)控政策跟隨經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的不斷變化而作出新的部署和調(diào)整。宏觀調(diào)控政策的運(yùn)用和調(diào)整也體現(xiàn)了意識(shí)的能動(dòng)作用。
②尊重規(guī)律與發(fā)揮主觀能動(dòng)性的辯證關(guān)系原理，要求我們既要尊重規(guī)律，又要充分發(fā)揮人的主觀能動(dòng)性。國民經(jīng)濟(jì)的運(yùn)行有其固有的規(guī)律，人們不能隨意調(diào)整宏觀調(diào)控政策，要在尊重和利用經(jīng)濟(jì)規(guī)律的基礎(chǔ)上，充分發(fā)揮人的主觀能動(dòng)性。
③聯(lián)系具有普遍性，要求我們用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問題。我國經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的變化導(dǎo)致我國宏觀調(diào)控政策的調(diào)整。
④事物是變化發(fā)展的，要用發(fā)展的觀點(diǎn)看問題。從“雙防”到“一保一控”再到“保增長”，宏觀調(diào)控政策跟隨經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的不斷變化而作出新的部署和調(diào)整。是由客觀經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的變化決定的.
⑤實(shí)踐具有歷史性特征,受歷史條件的制約.宏觀調(diào)控政策變遷,是特定社會(huì)歷史條件的產(chǎn)物。
背景材料二：
中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議
（1）簡(jiǎn)要說明擴(kuò)大國內(nèi)需求特別是消費(fèi)需求的經(jīng)濟(jì)學(xué)依據(jù)。
①消費(fèi)對(duì)生產(chǎn)具有反作用，消費(fèi)拉動(dòng)經(jīng)濟(jì)增長、促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展。消費(fèi)對(duì)生產(chǎn)調(diào)整和升級(jí)、對(duì)新產(chǎn)業(yè)的出現(xiàn)和成長起著導(dǎo)向作用。消費(fèi)結(jié)構(gòu)的升級(jí)將推動(dòng)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的優(yōu)化升級(jí)。②在需求結(jié)構(gòu)上，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)增長由主要依靠投資、出口拉動(dòng)向依靠消費(fèi)、投資、出口協(xié)調(diào)拉動(dòng)轉(zhuǎn)變，是我國加快轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，促進(jìn)國民經(jīng)濟(jì)又好又快發(fā)展的要求。
（2）運(yùn)用經(jīng)濟(jì)學(xué)說明我國應(yīng)如何擴(kuò)大國內(nèi)需求特別是消費(fèi)需求？
①推進(jìn)農(nóng)村改革發(fā)展，增加農(nóng)民收入，擴(kuò)大農(nóng)村消費(fèi)需求；②調(diào)整國民收入分配格局，提高居民收入在國民收入分配中的比重，提高勞動(dòng)報(bào)酬在初次分配中的比重，建立職工工資正常增長機(jī)制和支付保障機(jī)制；③加強(qiáng)宏觀調(diào)控，積極培育消費(fèi)熱點(diǎn)，推動(dòng)居民消費(fèi)結(jié)構(gòu)升級(jí)；④加快完善養(yǎng)老、醫(yī)療等社會(huì)保障體系，穩(wěn)定居民消費(fèi)預(yù)期，擴(kuò)大即期消費(fèi)。⑤在優(yōu)化結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上保持合理的投資規(guī)模，拉動(dòng)經(jīng)濟(jì)增長。
背景材料三：
華爾街金融危機(jī)正向?qū)嶓w經(jīng)濟(jì)侵襲，各國央行也紛紛出臺(tái)救市舉措，全球新一輪降息行動(dòng)正在展開。從國內(nèi)經(jīng)濟(jì)形勢(shì)看，拉動(dòng)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的“三駕馬車”疲態(tài)漸現(xiàn)，國內(nèi)市場(chǎng)正面臨嚴(yán)峻的經(jīng)濟(jì)壓力，經(jīng)濟(jì)減速風(fēng)險(xiǎn)日益增大。當(dāng)前中國經(jīng)濟(jì)發(fā)展的基本面沒有改變，經(jīng)濟(jì)正在朝著宏觀調(diào)控的預(yù)期方向發(fā)展。我國國內(nèi)市場(chǎng)巨大，有著較大的回旋余地，市場(chǎng)流動(dòng)性也比較充裕，只要我們采取有力措施，調(diào)整結(jié)構(gòu)，不斷擴(kuò)大內(nèi)需，特別是消費(fèi)內(nèi)需，中國經(jīng)濟(jì)就有著持續(xù)增長的較大潛力。從目前掌握的情況看，國內(nèi)金融機(jī)構(gòu)持有的海外投資產(chǎn)品有一定損失，但從金融機(jī)構(gòu)整體盈利狀況來看，損失占比很小，風(fēng)險(xiǎn)可控，不會(huì)對(duì)中國金融體系整體造成太大影響。人民銀行將密切關(guān)注這場(chǎng)金融危機(jī)的發(fā)展演變及帶來的影響，根據(jù)國際國內(nèi)經(jīng)濟(jì)形勢(shì)變化，適時(shí)靈活地采取相關(guān)措施加以應(yīng)對(duì)，也希望世界各國齊心協(xié)力，克服困難，共同抵御國際金融風(fēng)險(xiǎn)和國際金融危機(jī)，共同維護(hù)國際金融市場(chǎng)穩(wěn)定。
上述材料體現(xiàn)了哪些哲學(xué)道理？
①“華爾街金融危機(jī)正向?qū)嶓w經(jīng)濟(jì)侵襲，各國央行也紛紛出臺(tái)救市舉措，全球新一輪降息行動(dòng)正在展開�！斌w現(xiàn)了因果聯(lián)系。②“從國內(nèi)經(jīng)濟(jì)形勢(shì)看，拉動(dòng)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的“三駕馬車”疲態(tài)漸現(xiàn)，國內(nèi)市場(chǎng)正面臨嚴(yán)峻的經(jīng)濟(jì)壓力，經(jīng)濟(jì)減速風(fēng)險(xiǎn)日益增大。我國國內(nèi)市場(chǎng)巨大，有著較大的回旋余地，市場(chǎng)流動(dòng)性也比較充裕，只要我們采取有力措施，調(diào)整結(jié)構(gòu)，不斷擴(kuò)大內(nèi)需，特別是消費(fèi)內(nèi)需，中國經(jīng)濟(jì)就有著持續(xù)增長的較大潛力�！斌w現(xiàn)了事物都是一分為二的，要全面看問題。前途是光明的，道路是曲折的。③“只要我們采取有力措施，調(diào)整結(jié)構(gòu)，不斷擴(kuò)大內(nèi)需，特別是消費(fèi)內(nèi)需，中國經(jīng)濟(jì)就有著持續(xù)增長的較大潛力�！斌w現(xiàn)量變與質(zhì)變的辨證關(guān)系；事物的發(fā)展是內(nèi)因和外因共同起作用的結(jié)果；內(nèi)因是事物變化發(fā)展的根據(jù)，外因是事物變化的條件；外因通過內(nèi)因起作用。想問題、辦事情既要看到內(nèi)因，又要重視外因，堅(jiān)持內(nèi)外因相結(jié)合。要正確發(fā)揮主觀能動(dòng)性。④“從目前掌握的情況看，國內(nèi)金融機(jī)構(gòu)持有的海外投資產(chǎn)品有一定損失，但從金融機(jī)構(gòu)整體盈利狀況來看，損失占比很小，風(fēng)險(xiǎn)可控，不會(huì)對(duì)中國金融體系整體造成太大影響。”看問題要分清主流和支流，著重把握主流，不能忽視支流。⑤“根據(jù)國際國內(nèi)經(jīng)濟(jì)形勢(shì)變化，適時(shí)靈活地采取相關(guān)措施加以應(yīng)對(duì)”，體現(xiàn)不同的事物有不同的矛盾；同一事物的矛盾在事物發(fā)展不同階段有不同特點(diǎn)；矛盾雙方各有其特點(diǎn)。要具體問題具體分析。物質(zhì)決定意識(shí)、從實(shí)際出發(fā)。
背景材料四：
材料一：2005年至2008年最終消費(fèi)支出、投資、凈出口對(duì)GDP貢獻(xiàn)率(單位％)
年份
最終消費(fèi)支出
投資
凈出口
2005年
38.2
37.7
24.1
2006年
38.7
42.O
19.3
2007年
39.4
40.9
19.7
2008年1―9月
44.5
66.5
―11
注：目前世界各國消費(fèi)對(duì)GDP增長的平均貢獻(xiàn)率為60％
材料二：
材料三：為把中央進(jìn)一步擴(kuò)大內(nèi)需、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快發(fā)展的決策部署落到實(shí)處，四川省委、省政府以“出手要快、出拳要重、措施要準(zhǔn)、工作要實(shí)”的總要求，加快災(zāi)后恢復(fù)重建各項(xiàng)工作。l2月28目，作為災(zāi)后重建重大基礎(chǔ)設(shè)施項(xiàng)目的“六路兩港”同時(shí)開工，未來幾年，我省將新建6條對(duì)外鐵路和l2條高速公路。同時(shí)成都市政府再行惠民舉措，于
(1)材料一反映了什么經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象?對(duì)我國經(jīng)濟(jì)健康發(fā)展有什么影響(8分)
①2005年至2008年，我國最終消費(fèi)支出對(duì)國民經(jīng)濟(jì)的貢獻(xiàn)率不斷增大，但大大低于世界平均水平。投資貢獻(xiàn)率過大。2008年1-9月出口貢獻(xiàn)下降較快。經(jīng)濟(jì)發(fā)展的結(jié)構(gòu)性矛盾突出。(4分)②消費(fèi)不足，會(huì)削弱消費(fèi)對(duì)經(jīng)濟(jì)的拉動(dòng)作用，并使投資增長不能得到最終消費(fèi)的支持，大量投資將形成產(chǎn)能過剩，居民收入增長困難，凈出口貢獻(xiàn)率降低，使得促內(nèi)需保增長壓力增大。(4分)
河南省平許駐洛四市重點(diǎn)高中2009屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考
化學(xué)試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷5至10頁。共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，其40分）
注意事項(xiàng)：
1．答I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3．考試結(jié)束，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。
相對(duì)原子質(zhì)量：H：l C：12 N：l4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39
Fe：56 Cu：64
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