第五節(jié)    堿金屬

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na₂O₂溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。

2．注意Na₂O₂跟CO₂和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO₂=Na₂CO₃+H₂O，即應(yīng)先考慮Na₂O₂跟CO₂的反應(yīng)。

3．正確理解“焰色反應(yīng)”：

（1）它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過(guò)程。

（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

（3）焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程。

【典型例題評(píng)析】

例1  堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（2001年上海高考題）

①高沸點(diǎn)    ②能溶于水    ③水溶液能導(dǎo)電    ④低熔點(diǎn)    ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

A.①②③                 B.③④⑤              C.①④⑤                D.②③

思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項(xiàng)中①②③符合離子晶體的通性。

答案：A

方法要領(lǐng)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā)，理解物質(zhì)所具體的性質(zhì)。

例2  下列能用于撲滅金屬鈉著火的是（1996年上海高考題）

A.干冰滅火劑        B.黃沙        C.干粉（含NaHCO₃）滅火劑      D.泡沫滅火劑

思路分析：Na為活潑金屬，除能與O₂反應(yīng)外，還能與H₂O、CO₂等物質(zhì)反應(yīng)。干粉中NaHCO₃受熱會(huì)分解產(chǎn)生H₂O和CO₂；泡沫滅火劑中含水等物質(zhì)。

答案：B

方法要領(lǐng)：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適宜的方法。

例3  聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（1998年上海高考題）

通入氣體

溫度控制

（A）

（B）

（C）

（D）

CO₂

CO₂

NH₃

NH₃

30～40℃

0～10 ℃

30～40 ℃

0～10℃

思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個(gè)很好的能力考核點(diǎn)。由于通入NH₃使HCO₃^-與NH₃.H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO₃^2-、NH₄⁺與H₂O，使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不易析出，又由于增加了NH₄⁺，并在降溫條件下更易使NH₄Cl析出（根據(jù)NaCl與NH₄Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。

答案：D

方法要領(lǐng)：選項(xiàng)已指明了通過(guò)兩個(gè)操作可達(dá)目的。由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好；再結(jié)合：NH₄Cl(s)   NH₄⁺+Cl^-，要析出NH₄Cl晶體，可增加[NH₄⁺]，因此可通入NH₃。

例4  （1）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。（2000的廣東高考題）

①O₃:                     ②Na₂O₂:                    ③Na₂O:                

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):

O₃:      ; Na₂O₂:     ; Na₂O:     

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂,故可用作特殊情況下的氧氣來(lái)源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

(4)人體內(nèi)O₂^-離子對(duì)健康有害,使人過(guò)早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:

       O₂^-+    H₂O =    H₂O₂+  O₂+                  

思路分析：前2題為送分題（但要注意題目對(duì)反應(yīng)條件的要求），3題關(guān)鍵是配平，4題先逆向配平：H₂O₂→O₂^-（O價(jià)態(tài)：-1到-0.5，變1價(jià)），O₂→O₂^-（O價(jià)態(tài)：0到-0.5，變1價(jià)），則1H₂O₂+1O₂――2O₂^-+2H₂O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項(xiàng)為OH^-。或先由H、O守恒判缺項(xiàng)為OH^-，再觀察配平。

答案：（1）①3O₂         2O₃  ②2Na+O₂          Na₂O₂  ③4Na+O₂           2Na₂O

（2）0；-1；-2   （3）4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂  （4）2O₂^-+2H₂O = 1H₂O₂+1O₂+2 OH^- 

方法要領(lǐng)：本題主要考查運(yùn)用基本化學(xué)用語(yǔ)的能力。難點(diǎn)在第（4）小題，該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，對(duì)中學(xué)生來(lái)說(shuō)屬于新知識(shí)、新情境。由電荷守恒可知，產(chǎn)物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內(nèi)組合，應(yīng)為OH^-。

解題的前提是要具備由Na₂O₂與CO₂反應(yīng)到KO₂與CO₂反應(yīng)的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項(xiàng)離子方程式的配平技能。

例5  若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）元素Y在第   周期。（2）化合物甲的分子式是           。（3）化合物乙的分子式是           。（2001年高考試測(cè)題）

思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個(gè)電子，顯然組成它的兩種元素（X和Y）都只能在短周期。X與Y的原子數(shù)之比為1:1，因此，很容易想到可能是HCl。但是無(wú)論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設(shè)條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H₂O₂（原子比為1:1，分子含18個(gè)電子）。進(jìn)而把O作為元素Y，則化合物乙就是Na₂O₂（原子比為1:1，分子含38個(gè)電子）。這樣，本題要求填寫的三個(gè)空白均迎刃而解。

答案：（1）二  （2）H₂O₂  （3）Na₂O₂

方法要領(lǐng)：本題考查考生對(duì)分子組成、元素性質(zhì)和周期表的掌握程度。18個(gè)電子的微粒有：Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂、SiH₄、N₂H₄、CH₃OH、C₂H₆、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺、HS^-。

例6  現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水）。(1994全國(guó)高考題)
　　        
   請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
   (1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
   (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))_____________________________________。
   (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________。

思路分析：由于Na₂O₂和水反應(yīng)放出O₂，而Na₂O與水反應(yīng)不放出氣體，所以最簡(jiǎn)單的方法是通過(guò)O₂的量計(jì)算Na₂O₂的量，由于試樣的量一定，即可求出Na₂O₂的純度。

答案：方法1：(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O+H₂O=2NaOH   (2)(G)接(A)(B)接(F)
方法2：(1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂   Na₂O+CO₂=Na₂CO₃   (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)

方法要領(lǐng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定混合體系中某一物質(zhì)的純度，一般步驟是：

（1）斷題：

（加入某物質(zhì)或加熱）b.生成沉淀

                                    c.生成氣體

通過(guò)稱量混合物增重或減輕值可確定純度；通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重可確認(rèn)純度；通過(guò)生成氣體壓水測(cè)氣體體積亦可確認(rèn)某物質(zhì)的純度。如確認(rèn)Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的純度用a；確認(rèn)NaCl和BaCl₂中NaCl純度可用b；Na₂O₂和Na₂O中Na₂O₂的純度用c。

（2）框圖分析（以Na₂O₂和Na₂O混合物為例）

①首先應(yīng)明確設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)：Ⅰ.原理正確；Ⅱ.現(xiàn)象明顯；Ⅲ.操作簡(jiǎn)單；Ⅳ.儀器藥品易得；Ⅴ.安全可靠

②Na₂O₂和Na₂O產(chǎn)生氣體（壓水測(cè)氣體體積）

若選CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，則CO₂尚需制備；若選鹽酸與Na₂O₂直接反應(yīng)，則生成H₂O₂在酸性條件下分解速率沒(méi)有在堿性條件下分解速率快，故選擇水直接和混合物反應(yīng)產(chǎn)生O₂，氣體壓出水測(cè)出O₂的體積，從而可計(jì)算Na₂O₂的純度，此法最簡(jiǎn)單，符合題意。

（3）此類題目解題模式的構(gòu)建

①思維的總過(guò)程：

啟動(dòng)→發(fā)散→收斂→共識(shí)

明確問(wèn)題→途徑→核心→模式

②模式

思路的設(shè)計(jì)→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結(jié)

例7  將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少g？

思路分析：設(shè)混合物中Na₂O₂物質(zhì)的量為x，Na₂O物質(zhì)的量為y，則有：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑      Na₂O+H₂O=2NaOH

  x           2x     x/2        y          2y

        解得：x=0.5mol  y=0.5mol 

則：m(Na₂O₂)=0.5mol×78g/mol=39g      m(Na₂O)=0.5mol×62g/mol=31g

答案：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH；Na₂O₂：39g、Na₂O：31g

一題多解：上述反應(yīng)式知，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)Na₂O₂中既是氧化劑又是還原劑，產(chǎn)生的O₂來(lái)自Na₂O₂，相當(dāng)于2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑；若設(shè)Na₂O₂的物質(zhì)的量X，則混合物與H₂O反應(yīng)可理解為將（70-16X）g Na₂O與H₂O作用。

根據(jù)題意，由鈉離子守恒：

  得：X=0.5mol。（以下略）

例8  某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：（2000年上海高考題）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積（mL）

672

840

896

672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃                    Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為     mol/L。

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。

思路分析：試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對(duì)信息的理解能力、對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。

（1）(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。

（2）由題意可知，天然堿含NaHCO₃、Na₂CO₃。

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×(112/22400)mol=0.01mol   n(Na₂CO₃)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol  n(H₂O)=[(0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol

所以天然堿組成為2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O（式量332）。

（3）7.47 g樣品中：n(Na₂CO₃)=(7.47 g/332 g.mol^-1)×2=0.045 mol，則：

Na₂CO₃完全生成NaHCO₃消耗HCl：0.045 mol；生成672mLCO₂消耗HCl：672 mL/22400 mL.mol^-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。

（4）30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl，由：

2Na₂CO₃.NaHCO₃+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+3H₂O知：需樣品質(zhì)量：(0.075 mol/5)×332 g/mol=4.98 g

    設(shè)樣品中Na₂CO₃與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃（無(wú)CO₂氣體放出），由：

(2Na₂CO₃.NaHCO₃)+2HCl=2NaCl+3NaHCO₃知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/2)×332 g/mol=12.45g

    討論：①0<W≤4.98，HCl過(guò)量：V(CO₂)=(W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1=202.4W mL

②4.98≤W≤12.45，Na₂CO₃轉(zhuǎn)化NaHCO₃消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol^-1)×2；剩余n(HCl)= 0.075 mol-(W g/332 g.mol^-1)×2，生成CO₂物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量，故V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL

③W≤12.45，HCl全部用于使Na₂CO₃轉(zhuǎn)化NaHCO₃，故V(CO₂)=0。

答案：(1)504   (2)2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O   (3)2.5  （4）①0<W≤4.98  V(CO₂)=202.4W mL或V(CO₂)= (W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1；②4.98≤W≤12.45   V(CO₂)=1680-134.9W mL或V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol；③12.45≤W   V(CO₂)=0

方法要領(lǐng)：本題是有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃混合物系列計(jì)算，主要考查運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)定量分析問(wèn)題的能力，其難點(diǎn)主要是在第（4）小題的討論上，關(guān)鍵是抓住鹽酸的量是一個(gè)定值，即2.5mol/L×30×10^-3L=0.075mol，由此依據(jù)NaHCO₃、Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)式求得樣品在不同情況下的用量，從而確定W的取值范圍。

試題詳情

第四節(jié)    氮族元素

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例2  右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（1993年上海高考題）

A.等于1.369g/L                             B.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之間                D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O₂后發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂  

 2NO₂   N₂O₄。為便于計(jì)算和推導(dǎo)，可將題給22.4mLNO轉(zhuǎn)換為22.4LNO，將題

給11.2mLO₂轉(zhuǎn)換為11.2LO₂，即容器內(nèi)盛有1molNO，充入0.5molO₂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

    假定1molNO與0.5molO₂恰好完全反應(yīng)，則生成1molNO₂。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO₂的體積為22.4L，此時(shí)混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應(yīng)2NO₂   N₂O₄的存在，且保持溫度、壓強(qiáng)不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領(lǐng)：解本題時(shí)最容易忽略2NO₂   N₂O₄的平衡（這是一個(gè)隱含的平衡），而誤選B。

在涉及到的NO₂或N₂O₄有關(guān)量的計(jì)算問(wèn)題，一般要考慮可逆反應(yīng)2NO₂   N₂O₄的存在對(duì)有關(guān)量（氣體物質(zhì)的量、體積、密度、式量等）的影響，這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

例3  已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是（1994年全國(guó)高考題）
                      

思路分析：由H₃PO₄在有三個(gè)氫原子可以與D₂O發(fā)生氫交換及題給H₃PO₂分子結(jié)構(gòu)知：-OH中的H原子能與D₂O發(fā)生H交換�，F(xiàn)H₃PO₂能與D₂O發(fā)生H交換而NaH₂PO₂則不能(說(shuō)明NaH₂PO₂分子中沒(méi)有羥基H原子)，可以類推出H₃PO₂中只有一個(gè)-OH，從而選B。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題題給信息的實(shí)質(zhì)是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結(jié)合形成羥基-OH結(jié)構(gòu)時(shí)，才有酸性。由于次磷酸H₃PO₂只能電離出一個(gè)H⁺，它是一元酸；NaH₂PO₂中的H原子不能電離，也不能與堿反應(yīng)，NaH₂PO₂屬于正鹽。同理CH₃COOH分子中只有一個(gè)-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個(gè)H原子，就是幾元酸”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

此題為信息給予題，它以一般學(xué)生沒(méi)有接觸過(guò)的知識(shí)實(shí)例作為原型（磷酸分子中3個(gè)-OH中的H可D₂O發(fā)生H交換），要求學(xué)生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫（能電離的H）才能發(fā)生氫交換]→比較問(wèn)題和原型→建立聯(lián)系→應(yīng)用規(guī)律→完成遷移。

例4  用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1996年高考化學(xué)試測(cè)題）

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

思路分析：本題是評(píng)價(jià)制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產(chǎn)品對(duì)環(huán)境污染小。（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，(3)2Cu+O₂=2CuO,CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。若生成3molCu(NO₃)₂，可得消耗原料量及生成污染物NO_x的量（見下表）：

Cu(NO₃)₂

Cu

HNO₃

NO_x

（1）

3mol

3mol

12mol

6mol

（2）

3mol

3mol

8mol

2mol

（3）

3mol

3mol

6mol

0mol

由上表知：（1）耗HNO₃最多，生成污染物最多；（3）耗HNO₃最少，沒(méi)有污染物。

答案：A、D

方法要領(lǐng)：本題考查對(duì)硝酸性質(zhì)、用途的理解及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，通過(guò)分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應(yīng)可以看出，在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸充當(dāng)了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的化合價(jià)由+5降為+2價(jià)，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而（3）中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5  在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b 分別是（1995年全國(guó)高考題）

思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓）。CO₂在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。

答案：B、D

方法要領(lǐng)：中學(xué)階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等溶解度大的氣體；CO₂、H₂S、Cl₂等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉；此外，噴泉實(shí)驗(yàn)裝置若發(fā)生改變，也可能使本來(lái)不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認(rèn)識(shí)形成噴泉的本質(zhì)。

例6  同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（1998年上海高考題）

A.①>②            B.①<②            C.①=②                D.不能確定

思路分析：設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質(zhì)的量為xmol。則：

c(NH₃)=x/Vmol/L    而3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，c(HNO₃)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。

答案：C

方法要領(lǐng)：只要在同溫同壓下，單一氣體（或某一氣體中混有空氣）如進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（在H₂O中）后所得溶液的濃度均相同。它與液體上升高度無(wú)關(guān)。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況則濃度為1/22.4mol/L。

注意：若誤以為NO₂與H₂O生成HNO₃的物質(zhì)的量為2/3x，而忽視了溶液的體積也是2V/3L的話，就會(huì)得出兩者濃度不等的結(jié)論。

例7  某試劑廠有銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe³⁺)反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下（1996年上海高考題）

依據(jù)上述步驟,完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用    硝酸(填濃或稀)。原因是      (填序號(hào)，下同)

(a)減少過(guò)程中產(chǎn)生NO_X的量       (b)減少原料銀的消耗量      (c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是    .

(a)有利于加快反應(yīng)速率

(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中[H⁺]

(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是    

(a)置換反應(yīng)                     (b)水解反應(yīng)                 (c)氧化還原反應(yīng)

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式            .

思路分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2 HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O、3Ag+4HNO₃（�。�=3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1molAgNO₃，如用濃HNO₃，消耗HNO₃2mol，產(chǎn)生1molNO₂；如用稀HNO₃，只需HNO₃4/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)椋╝）、(c)。

（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO₃與Ag反應(yīng)，而不希望HNO₃損失，因此其目的是（a）、(c)。

（3）由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fｅ³⁺、Cu²⁺生成難溶的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂而除去。

答案：（1）稀，（a）、(c)  （2）（a）、(c)   （3）（b），F(xiàn)e(OH)₃、Cu(OH)₂

方法要領(lǐng)：聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)流程，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，理解化學(xué)原理解答生產(chǎn)中的問(wèn)題是高考的熱點(diǎn)。用到的化學(xué)原理有：反應(yīng)速率；水解反應(yīng)；物質(zhì)分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新。考生應(yīng)首先將整個(gè)流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時(shí)，須聯(lián)系各步驟的相互關(guān)系和作用。明確前一操作是后一操作過(guò)程的基礎(chǔ)和條件。如：過(guò)量的Ag與稀HNO₃混合其目的是使HNO₃充分反應(yīng)，步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設(shè)置的。它使NO_x不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質(zhì)離子水解完全，并通過(guò)靜置而沉降。以上三個(gè)步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。

本題通過(guò)AgNO₃生產(chǎn)的步驟、過(guò)程，考查考生對(duì)金屬（Ag、Fe、Cu）與HNO₃反應(yīng)的理解程度。在步驟C中，雖然Ag⁺也參與水解，但AgOH很不穩(wěn)定分解：AgOH→Ag₂O，合并于過(guò)量銀中循環(huán)使用。

題中給出了生產(chǎn)的過(guò)程圖，提供了解題線索。解題時(shí)應(yīng)根據(jù)銀與不同濃度HNO₃的反應(yīng)及產(chǎn)生，考慮生產(chǎn)實(shí)際中的價(jià)值及產(chǎn)物對(duì)社會(huì)環(huán)境的影響，不難選擇問(wèn)題（1）中的答案為稀HNO₃及其原因。借助化學(xué)反應(yīng)的原理及條件，離子的性質(zhì)等知識(shí)，從而順利解答出問(wèn)題（2）和（3）。

例8  實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O（1996年上海高考題）

試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H₂O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)      ；d中濃硫酸的作用是          ，       ；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是           ；

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式            ；

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是       。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu            (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有  

    (a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N₂)和m(H₂O)       (c)m(Cu)和m(H₂O)     (d)m(NH₃)和m(H₂O)

思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測(cè)定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系求出銅的相對(duì)原子質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量可直接從所取的藥品稱量中得知，測(cè)反應(yīng)生成的水的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對(duì)測(cè)量有干擾作用，應(yīng)予以排除，反應(yīng)后的氣體中必然夾雜著未反應(yīng)完的氨氣，吸收水蒸氣時(shí)也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會(huì)同時(shí)吸入水蒸氣和氨氣，造成測(cè)量數(shù)據(jù)偏大。

（1）①NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)可生成NH₃，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H₂SO₄干燥），因?yàn)闈釮₂SO₄要吸收NH₃）把NH₃通入a裝置發(fā)生主體反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H₂SO₄吸收），因?yàn)檫�有未反應(yīng)的NH₃也可被濃H₂SO₄吸收，這樣測(cè)量水的質(zhì)量就偏大，多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時(shí)也防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第二個(gè)C裝置中。

②2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O（設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x）

       3(x+16)        3×18

       m(CuO)       m(H₂O)   x=18 m(CuO)/ m(H₂O)-16

或考慮計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量的思路是：

n(CuO)=m(H₂O)/18  M(CuO)=m(CuO)/n(H₂O)=18m(CuO)/m(H₂O)  M(Cu)=M(CuO)-16如果測(cè)量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則可測(cè)出反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，從測(cè)得的氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H₂O)。

從測(cè)得的生成的水的質(zhì)量，也可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(H₂O)=18m(Cu)/m(H₂O)。

③要使測(cè)定結(jié)果偏大，則m(H₂O)m要偏小，其中（a）導(dǎo)致m(H₂O)偏小  （b）導(dǎo)致m(H₂O)偏大   （c）相當(dāng)于m(H₂O)偏小。故選a、c。

（2）由于氣體的質(zhì)量難于測(cè)量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

答案：(1)①b c a c d  吸收未反應(yīng)的氨   防止空氣中水分進(jìn)入   固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色  ②    ③a、c    (2)a、c

方法要領(lǐng)：本題意在考查定量測(cè)定的能力和運(yùn)用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應(yīng)物及能夠準(zhǔn)確測(cè)量生成物來(lái)考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因?qū)嶒?yàn)中要測(cè)定后一反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，故應(yīng)先將氨氣中的水蒸氣除去，通過(guò)C得純NH₃后再通過(guò)A與CuO反應(yīng)，因要測(cè)定生成的水的量，故再通過(guò)一次和C相同的裝置（不是同一裝置）只吸收水蒸氣而不吸收多余的氨氣，NH₃有污染，不能排放到大氣中，同時(shí)為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管、確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，故最后再通過(guò)濃H₂SO₄，這是此類定量實(shí)驗(yàn)中應(yīng)密切注意的，問(wèn)題②、③關(guān)系式法不難得到結(jié)論，問(wèn)題（2）中b和d均與Cu或關(guān)系，無(wú)法計(jì)算。

試題詳情

第二節(jié)    硫和硫的化合物

CO↑+H₂O

【易錯(cuò)指津】

   1．掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。

   本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。

2．熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。

牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。

3．二氧化硫和氯氣的漂白性

2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物質(zhì)，使雨水中pH在4.5左右。光化學(xué)類霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。

答案：A

方法要領(lǐng)：這是一道有關(guān)環(huán)境保護(hù)問(wèn)題的試題，SO₂等氣體引發(fā)酸雨，O₃、氮氧化物、有機(jī)烴等引發(fā)光化學(xué)類煙霧，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO₂氣體導(dǎo)致的溫室效應(yīng)。這些導(dǎo)致環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題，復(fù)習(xí)中應(yīng)予以重視。

例2  在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（1999年上海高考題）

A.SO₂            B.SO₃  O₂            C.SO₂  O₂          D.SO₂  SO₃

思路分析：本題是聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際的題目，結(jié)合硫酸工業(yè)生產(chǎn)，考核學(xué)生對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換原理的理解。

答案：C

方法要領(lǐng)：對(duì)教材中工業(yè)生產(chǎn)中典型設(shè)備的結(jié)構(gòu)（包括進(jìn)出口方向）、原理及發(fā)生的反應(yīng)必須有足夠的重視。通入接觸室的氣體主要是SO₂和O₂，經(jīng)過(guò)熱交換后從A處流出，然后才能接觸催化劑，反應(yīng)后的氣體經(jīng)過(guò)內(nèi)管又從下口通出。故A處流出的氣體仍為SO₂和O₂。

例3  過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠制得7%～8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（上海市高考題）

A.常壓蒸餾          B.減壓蒸餾          C.加生石灰常壓蒸餾          D.加壓蒸餾

思路分析：液態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，減小壓強(qiáng)，能降低其沸點(diǎn)，這樣就能在溫度不高的情況下使水蒸發(fā)而H₂O₂又不會(huì)分解。

答案：B

方法要領(lǐng)：要從混合液中分離出受熱易分解的液體物質(zhì)，一般采用減壓蒸餾或減壓分餾。防止選A，在常壓下蒸餾，H₂O₂受熱分解。

例4 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（1998年上海高考題）

A.硫化氫在氧氣中燃燒                             B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水                             D.硫酸中加入鋅粉

思路分析：A中O₂少量生成S，O₂過(guò)量生成SO₂；B中產(chǎn)物唯一；C中可生成CaSO₄或Ca(HSO₄)₂；D中濃硫酸生成SO₂，稀硫酸生成H₂。

答案：B

方法要領(lǐng)：復(fù)習(xí)中應(yīng)注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，與外界條件有關(guān)的反應(yīng)如下：

1．反應(yīng)溫度

①4Na+O₂(常溫)=4Na₂O、2Na+O₂(加熱)= Na₂O₂；②乙醇+濃硫酸

2．反應(yīng)物的用量或濃度

①酸式鹽+堿；②鋁鹽+堿；③偏鋁酸鹽+酸或CO₂；④硝酸銀+氨水；⑤FeBr₂（FeI₂）+Cl₂；⑥C+ O₂；⑥P+ Cl₂等。

例5   標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是（2001年上海市高考題）

A.H₂S、SO₂              B.O₂                C.H₂S              D.SO₃

思路分析：H₂S和O₂反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物可能為①H₂S；②SO₂；③SO₂和O₂。

如為情況①，說(shuō)明H₂S過(guò)量。

則由：2H₂S+O₂=2H₂O+2S體積減少

2   1            3

       60   30          100-10=90  

參加反應(yīng)的H₂S和O₂的總體積為60+30=90，則余下的10mL氣體為H₂S。

若為情況②或③，說(shuō)明O₂過(guò)量。

則由：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂體積減少

       2    3         2     3

       60   90              90

則參加反應(yīng)的H₂S和O₂的總體積為60+90=150>100，所以這兩種情況不存在。

答案：C

方法要領(lǐng)：本題為過(guò)量計(jì)算，由于只告訴兩氣體的總體積，因此按兩種反應(yīng)恰好發(fā)生的兩反應(yīng)分別討論，具體計(jì)算中注意氣體體積的計(jì)算可用差量法技巧。

例6  向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（1997年全國(guó)高考題）

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之間     D.大于0.90mol

思路分析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的條件的重要性。Cu和H₂SO₄反應(yīng)的前提條件是濃H₂SO₄，開始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應(yīng)，H₂SO₄被消耗變稀，此時(shí)反應(yīng)已終止。其次，考查了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其作用分兩部分：一部分充當(dāng)氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽(yáng)離子與酸根結(jié)合生成鹽。由Cu+2H₂SO₄=Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O可知如果H₂SO₄完全反應(yīng)，也只有一半充當(dāng)氧化劑被還原，故被還原18mol/L H₂SO₄的最大量為(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。

答案：A

方法要領(lǐng)：該類題的解答關(guān)鍵是判明充當(dāng)氧化劑的那部分量的確切值。本題如果改成熾熱的碳與上述量的濃H₂SO₄作用，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量的多少又該如何考慮？因此，做題時(shí)應(yīng)看清單質(zhì)的類別：即是否已告知為金屬單質(zhì)，或?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)，或者為單質(zhì)？常見氧化劑的酸為濃H₂SO₄、濃HNO₃或稀HNO₃。另MnO₂只與濃HCl反應(yīng)，與稀HCl是不反應(yīng)的。

例7  為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式              （1996年上海市高考題）

思路分析：煤中含硫，硫燃燒時(shí)生成的酸性氧化物SO₂與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO₃，CaSO₃易被空氣中的O₂氧化成CaSO₄。

答案：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

方法要領(lǐng)：上述方法稱為“鈣基固硫法”。這種方法實(shí)際上是把生石灰或石灰石的粉粒摻入煤中，再進(jìn)行燃燒。利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO₂，但因石灰石分解是吸熱反應(yīng)，所以用CaCO₃固硫比用CaO固硫多消耗部分熱量。

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄這反應(yīng)易漏寫，在有空氣存在和高溫條件下，CaSO₃易被氧化為CaSO₄，這可以得出一條規(guī)律：溫度高時(shí)，熱穩(wěn)定性不夠好的物質(zhì)將向熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如本題涉及CaCO₃→CaSO₃→CaSO₄的轉(zhuǎn)化。以防漏寫其中一個(gè)方程式。

例8    對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（2000年上海高考題）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

思路分析：本題旨在考查一些常見的化學(xué)反應(yīng)原理。Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬化學(xué)反應(yīng)，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。

答案：C

方法要領(lǐng)：本題提醒我們?cè)趶?fù)習(xí)中要注意物質(zhì)的特殊性，并注意總結(jié)歸納，從而全面掌握知識(shí)。

例9  針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：（1999年廣東省高考題）

A.Na₂O₂+HCl――H₂O₂+NaCl           B.Ag₂O+H₂O₂――Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂――H₂O+O₂                    D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH――K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）    ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為         

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）   

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）     ，其理由為                         

思路分析：H₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中既可升高成0價(jià)（表現(xiàn)還原性），又可降到-2價(jià)（表現(xiàn)氧化性）。在四個(gè)反應(yīng)中，只有D中的H₂O₂中O的價(jià)態(tài)降為-2價(jià)，表現(xiàn)氧化性；C中的H₂O₂中O的價(jià)態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；B中的H₂O₂中O由-1升為0價(jià)，表現(xiàn)還原性；只有A中Na₂O₂的跟強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)生成了H₂O₂和NaCl，這可看作是一個(gè)“強(qiáng)酸跟弱酸的鹽反應(yīng)，生成弱酸和強(qiáng)酸鹽”的反應(yīng)，認(rèn)為在此反應(yīng)中H₂O₂體現(xiàn)了弱酸性。

答案：（1）D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O（2）C（3）A，此反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)。

方法要領(lǐng)：這是一個(gè)以H₂O₂的性質(zhì)為載體，考查無(wú)機(jī)化學(xué)基本原理等方面知識(shí)的題目。題目中提出了三個(gè)問(wèn)題：氧化性、還原性的含義，方程式的配平和強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。只要緊緊扣住價(jià)態(tài)的變化進(jìn)行分析，就可準(zhǔn)確解答。對(duì)第3問(wèn)，在判斷了B、C、D均是氧化還原反應(yīng)后，“酸性”則應(yīng)體現(xiàn)于非氧化還原反應(yīng)中，然后再?gòu)姆磻?yīng)物強(qiáng)酸（HCl）制得H₂O₂，聯(lián)系強(qiáng)酸制弱酸原理作答。

例10  某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(2000年全國(guó)高考題)

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：                                         ，（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因______________________。

思路分析：題設(shè)情境有三大特點(diǎn)：①反應(yīng)裝置由常見的“開放型”到了“封閉型”；②溶液顏色由常見的“靜態(tài)穩(wěn)定型”到了“動(dòng)態(tài)變化型”；③溶液成分由常見的“單一溶質(zhì)型”到了“多種溶質(zhì)型”。根據(jù)這些情境特點(diǎn)，進(jìn)行思維發(fā)散：

解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍縮�。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變?yōu)樽仙�，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。

由無(wú)色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無(wú)色。聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色――顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，符合條件的無(wú)色溶液只能是SO₂漂白過(guò)的品紅溶液。

答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH₃氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO₂的品紅、SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

方法要領(lǐng)：此題要求考生調(diào)用平時(shí)積累的所有實(shí)驗(yàn)感性認(rèn)識(shí)和各種實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)，用發(fā)散即就中學(xué)范圍內(nèi)的紅色物質(zhì)找出，再收斂（根據(jù)題意確定適當(dāng)物質(zhì)），做出題設(shè)情境的知識(shí)歸納、方案設(shè)計(jì)、結(jié)論評(píng)判。

引申發(fā)散：

溶液的組成

加熱后的現(xiàn)象

分析

稀氨水和酚酞溶液

紅色變淺

氨氣逸出后，溶液中[OH^-]下降

滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液

紅色變淺

溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

滴有石蕊的CO₂（或SO₂）溶液

紅色變紫色（不變淺）

氣體逸出后，[H⁺]降低

滴有甲基橙的CO₂（或SO₂）溶液

紅色變橙色或黃色

氣體逸出后，[H⁺]降低

滴有酚酞的Na₂CO₃（或NaHCO₃）溶液

紅色變深

溫度升高，促進(jìn)水解，pH增大

滴有石蕊的氯化銨溶液

紅色變深

溫度升高，促進(jìn)水解，pH減小

滴有石蕊的硫酸溶液

紅色，無(wú)變化

穩(wěn)定的強(qiáng)酸溶液

滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

紅色，無(wú)變化

穩(wěn)定的強(qiáng)堿溶液

Fe(SCN)₃溶液

紅色，無(wú)變化

穩(wěn)定的配位化合物溶液

溶有SO₂的品紅溶液

無(wú)色變紅色

SO₂氣體逸出，品紅恢復(fù)原色

例11  將8.8 g FeS固體置于200 ml 2.0 mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol/L，假定溶液體積不變,試計(jì)算:（1997年全國(guó)高考題）
    (1)收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)量濃度。

思路分析:根據(jù)方程式FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S­可判斷鹽酸過(guò)量,計(jì)算以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)。N(FeS)=8.8 g÷88 mol/L=0.10mol。
    (1)共生成H₂S 0.10mol,在溶液中溶解的物質(zhì)的量為0.10L×0.20mol/L=0.02mol,所以收集到H₂S氣體的物質(zhì)的量=0.10mol-0.02mol =0.08mol,換算成體積=22.4L/mol×0.08mol=1.8L。
    (2)生成Fe²⁺0.10mol,其濃度為0.10mol/0.2L=0.5mol/L,消耗掉H⁺的物質(zhì)的量為0.20mol。反應(yīng)前n(H⁺)=2.0mol/L×0.2L=0.4mol,故H⁺最后的濃度為 (0.4 mol-0.2 mol)÷0 2L=1.0 mol/L。

答案：1.8 L；0.5 mol/L、1.0 mol/L。

方法要領(lǐng)：H₂S可溶于水（在酸中也溶，但溶解量�。�，如按常規(guī)題海中的習(xí)題（一般不考慮氣體在水或酸中的溶解）將導(dǎo)致錯(cuò)誤，因題中已明確給出的H₂S在反應(yīng)后溶液中的濃度，這說(shuō)明有一部分H₂S氣體并未放出，而溶解在溶液中。由于氫硫酸的電離度極小，在計(jì)算H⁺的物質(zhì)量濃度時(shí)，不必考慮H₂S的電離。

例12  某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at（噸）98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則（2001年高考試測(cè)題）

（1）該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為     m³。

（2）為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于    。

思路分析：（1）每小時(shí)生產(chǎn)的純硫酸為(a×10⁶g×98%)÷98g/mol=a×10⁴mol。生產(chǎn)過(guò)程中生成的SO₂和SO₃也都是a×10⁴mol。設(shè)每小時(shí)消耗空氣的體積為V，則由S+O₂=SO₂消耗O₂的體積等于生成的SO₂體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得以下關(guān)系：

空氣中O₂的體積=反應(yīng)中消耗的O₂的體積+燃燒后混合氣體中O₂的體積，即V×21%=a×10⁴ mol×22.4L/mol×10^-3 m³/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。

（2）“b的下限”，其含義是指燃燒后剩余的O₂在第二步催化氧化時(shí)恰好完全反應(yīng)，也就是說(shuō)，燃燒前空氣中的氧（空氣體積的21%）恰好滿足兩步反應(yīng)。因S+O₂=SO₂和O₂+2SO₂=2SO₃兩步反應(yīng)耗O₂之比為2:1，故燃燒后（第一步反應(yīng)后）混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)的下限是b%=(1/3)×21%=7%。

答案：（1）22400a/(21-b)；（2）7%

方法要領(lǐng)：根據(jù)S+O₂=SO₂反應(yīng)前后氣體體積不變，求出燃燒后O₂的體積。

試題詳情

第三章   常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

    氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl₂+H₂O    HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃�。�，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO₂等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br₂與Fe或KI反應(yīng)。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

【典型例題評(píng)析】

例1  氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是（1998年全國(guó)高考題）

A.HI和HClO        B.HCl和HIO        C.HClO₃和HIO        D.HClO和HIO

思路分析：題目以考生未學(xué)過(guò)的鹵素互化物為素材，讓考生對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結(jié)合以及形成正負(fù)化合價(jià)的能力來(lái)實(shí)現(xiàn)的。

先聯(lián)想Cl₂+H₂O=HCl+HClO，推斷ICl與H₂O反應(yīng)有兩種可能：ICl+H₂O=HI+HClO，ICl+H₂O=HCl+HIO。問(wèn)題是I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，氯的非金屬性比碘強(qiáng)，更易形成負(fù)化合價(jià)；與Cl相比，I的金屬性較強(qiáng)，較易形成正化合價(jià)，即產(chǎn)物不能是HI和HClO。

答案：B

方法要領(lǐng)：學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，抓住代表物的性質(zhì)，并結(jié)合元素周期律知識(shí)，來(lái)指導(dǎo)同主族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)。在ICl中I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變，防止受Cl₂+H₂O=HCl+HClO影響，認(rèn)為ICl與H₂O反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，而誤選A。

無(wú)機(jī)信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn)，在做這類題目時(shí)，必須對(duì)信息理解透徹，活學(xué)活用，這樣才能保證答題的準(zhǔn)確性。

水解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)電荷相互吸收的原則去思考，因化學(xué)作用也是電性作用。此類化學(xué)方程式可按下列“模式”書寫：

A⁺B^-+H⁺-OH^-=A⁺OH^-+H⁺B^-

除ICl外，Mg₃N₂、CaC₂、NaH、Al₂S₃、CH₃COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。

例2  下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（1997年高考化學(xué)試測(cè)題）

      A.食鹽              B.漂白粉              C.氯水             D.硫酸亞鐵溶液

思路分析：食鹽在空氣中不變質(zhì)；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO

+CaCO₃↓、2HClO2HCl+O₂↑；氯水中只是2HClO2HCl+O₂↑；硫酸亞鐵溶液中只是Fe²⁺被氧化為Fe³⁺。

答案：B

方法要領(lǐng)：掌握各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化。

例3  將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是（1996年全國(guó)高考題）

A.Cl₂                B.CO                 C.CO₂                    D.N₂

思路分析：假如“1體積為A中Cl₂，則當(dāng)通過(guò)足量濃堿液時(shí)，因Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O而被完全吸收，而10體積O₂在通過(guò)銅屑時(shí)被完全吸收，故無(wú)尾氣產(chǎn)生；若為B中CO，則在通過(guò)堿液時(shí)無(wú)變化；而通過(guò)銅屑時(shí)，因O₂過(guò)量而生成CO₂故選C；若分別為C中CO₂或D中N₂，當(dāng)依次通過(guò)時(shí)C中無(wú)氣體剩余，D中仍然保留了原來(lái)的N₂。

答案：C、D

方法要領(lǐng)：該題要答正確，必須審明題意：即反應(yīng)物需從四個(gè)選項(xiàng)中選，產(chǎn)物也要從四個(gè)選項(xiàng)中選。防止漏選C。

例4  為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO₃^-�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（1997年全國(guó)高考題）

A.①③            B.③⑥             C.②④⑥              D.①②④⑤⑦

思路分析：依題給信息要檢驗(yàn)NaCl中含有IO₃^-，宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識(shí)別。因此，應(yīng)加含有I^-和H⁺的物質(zhì)使其變成I₂，而且存在著能I₂與結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉。因而，③中含有I^-和淀粉，⑥中含有H⁺（由CH₃COOH溶液電離而得）。

答案：B

方法要領(lǐng)：題中向考生傳達(dá)了我國(guó)在2000年消滅碘缺乏癥的目標(biāo)和達(dá)到此目標(biāo)的辦法。解題關(guān)鍵是：抓住IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O，可知所給物質(zhì)要提供I^-和H⁺。

本題屬于原理型信息給予題，它給出兩條反應(yīng)原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在；二是給出了IO₃^-、I^-、H⁺3種離子共同存在時(shí)發(fā)生的生成I₂的氧化還原反應(yīng)的信息，此反應(yīng)原理成為實(shí)現(xiàn)問(wèn)題解決的根本依據(jù)。為此，應(yīng)能提取出I₂和淀粉互檢的已有知識(shí)，并把IO₃^-被I^-在H⁺存在下還原為I₂的反應(yīng)和I₂的常規(guī)檢驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)，從而完成對(duì)問(wèn)題的解答。

如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗(yàn)出氧化性物質(zhì)（如Cl₂、O₃等）的反應(yīng)原理，將已有知識(shí)遷移運(yùn)用到IO₃^-氧化I^-（H⁺存在）的新情境中，則不難找出用碘化鉀淀粉試紙（H⁺存在）檢出IO₃^-的方法�？梢�，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對(duì)形成知識(shí)的類比與遷移能力，是十分重要的。

例5  甲、乙、丙三種溶液各含有一種X_-^-（X_-^-為Cl^-、Br^-、I^-）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（1991年全國(guó)高考題）

A.Br^-、Cl^-、I^-          B.Br^-、I^-、Cl^-              C.I^-、Br^-、Cl^-               D.Cl^-、I^-、Br^-

思路分析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I^-離子，溶液顯橙色，證明甲中含Br^-離子（溴水顯橙色）；再加丙溶液，無(wú)明顯變化，表明丙中不含I^-離子。綜上所述，甲中含Br^-離子，乙中含I^-離子，丙中含Cl^-離子。

答案：B

方法要領(lǐng)：利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行邏輯分析。非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液（或酸溶液）中把非金屬性弱的非金屬置換出來(lái)。

本題考查了對(duì)鹵素離子還原性強(qiáng)弱的理解及鹵素置換實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，它運(yùn)用的知識(shí)有：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-=2Br^-+I₂和Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)色。

例6  冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O₃→ClO+O₂，ClO+O→Cl+O₂。下列說(shuō)法不正確的是（1998年上海高考題）

A.反應(yīng)后將O₃轉(zhuǎn)化為O₂                     B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)催化劑                   D.Cl原子反復(fù)起分解O₃的作用

思路分析：可將兩個(gè)分反應(yīng)合并得總反應(yīng)2O₃→3O₂，催化劑應(yīng)是Cl而不是氟氯甲烷，由于催化劑在反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，故Cl反復(fù)起分解O₃的作用。

答案：C

方法要領(lǐng)：這是一道與環(huán)境化學(xué)相關(guān)的題目，也屬信息給予題。中間產(chǎn)物和催化劑有相同點(diǎn)：①均參與了反應(yīng)過(guò)程；②當(dāng)分反應(yīng)合并成總反應(yīng)時(shí)兩者均可消去，即生成量等于消耗的量。兩者的不同之處在于催化劑先消耗后生成，而中間產(chǎn)物則先生成后消耗。據(jù)此可判斷出Cl在上述過(guò)程中是催化劑。平時(shí)要善于比較一些相關(guān)的概念，找出它們的本質(zhì)區(qū)別。

例7  某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1:3，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為（1999年全國(guó)高考題）

A.21:5                 B.11:3               C.3:1               D.4:1

思路分析：Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO^-和ClO₃^-的個(gè)數(shù)之比為1:3，則被氧化的一方4個(gè)0價(jià)Cl共失電子1+3×5=16；被還原Cl從0→-1，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個(gè)0價(jià)Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1。
    答案：D

方法要領(lǐng)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問(wèn)題的能力，考查學(xué)生應(yīng)變的靈活性。Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，本身既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃，還原產(chǎn)物為NaCl，通過(guò)電子守恒原理快解。

例8  KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:   KClO₃+   HCl(濃)==   KCl+   ClO₂↑+   Cl₂↑+     

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是         (填寫編號(hào),多選倒扣分)

①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性

(3)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的     倍。（2000年上海市高考題）

思路分析：（1）此題的難點(diǎn)是方程式的配平,用化合價(jià)升降法配平時(shí)，首先要分清氧化產(chǎn)物是Cl₂還原產(chǎn)物是ClO₂,KCl中的Cl^-來(lái)源于鹽酸，化合價(jià)沒(méi)有變化，再配平氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)守恒，配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和補(bǔ)加未知物。（2）由配平的方程式可知，參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸作用。(3)消毒后，Cl元素的價(jià)態(tài)為為-1價(jià)，對(duì)ClO₂單位質(zhì)量得電子(1/67.5)×5；對(duì)Cl₂單位質(zhì)量得電子：(1/71)×2；二者的比值為2.63。

答案:(1)2 4 2 2 1 2 H₂O (2) ②  (3)2.63

方法要領(lǐng)：此題考查了氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化性還原性分析,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等知識(shí)；此題是一信息題，情境新穎，思考量大，有效地考查了學(xué)生的分析問(wèn)題的能力，代表了今后高考命題的方向。

例9  已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O   HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                  。

若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化              ；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋   

           。（1994年上海市高考題）

思路分析：因Cl₂與H₂O反應(yīng)而溶解，氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無(wú)色；原因是氯水中的平衡Cl₂+H₂O   HCl+HClO，由于HClO逐漸分解（2HClO=2HCl+O₂）而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消退。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無(wú)色；氯水中的平衡Cl₂+H₂O   HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O₂，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化成O₂。由總反應(yīng)式2Cl₂+2H₂O===4HCl+O₂，可知，氣體體積減少。

方法要領(lǐng)：回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要完整并且表達(dá)確切。

例10  某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步:（1991年全國(guó)高考題）

A.                 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

B.                 把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.                 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.                 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.                 打開活塞,用燒杯接收溶液

F.                 從分液漏斗上口倒出上層水溶液

G.                 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

H.                 靜置,分層

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是    →   →   A→G→   →E→F。

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意                                            

上述G步驟操作的目的是                                                          

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是                                    

(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是     

A.熱裂汽油               B.苯                    C.酒精              D.正庚烷

思路分析：（1）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當(dāng)然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準(zhǔn)備操作。（4）中的熱裂汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。

答案:(1)CBDH；(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出；(3)四氯化碳與水不溶,I₂且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）A、C

方法要領(lǐng)：萃取和分液操作是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)的常用方法之一，本題所涉及到的知識(shí)的技能有：分液漏斗的作用，萃取操作步驟及每一步聚的目的，萃取操作中的注意事項(xiàng)，萃取劑的性質(zhì)及選擇原則；碘在水和CCl₄等有機(jī)溶劑中的溶解性，熱裂汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些基本知識(shí)，并在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中注意這些問(wèn)題，才能在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)進(jìn)行正確的推理和判斷。

例11  實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)物收集裝置則不同,分別如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:（2000年全國(guó)高考題）

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   。

(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:                         。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是：                                     。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是：                                     ，如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是：                             。

思路方法：此題綜合了氯氣的性質(zhì)、制法，三氯化鐵的性質(zhì)和制取，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡(jiǎn)單，排除裝置中空氣的方法屬常識(shí)性操作，（1）、（2）、（3）問(wèn)容易作答。只要根據(jù)題給信息，對(duì)裝置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分進(jìn)行對(duì)比分析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）兩圖中，（4）、（5）問(wèn)即可得解。

1．裝置（Ⅰ）中三氯化鐵由D進(jìn)入E是通過(guò)細(xì)玻璃管，而裝置（Ⅱ）D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，三氯化鐵在100℃左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結(jié)成固體顆粒，細(xì)玻璃管就會(huì)被堵塞，此為裝置（Ⅰ）的缺點(diǎn)之一。

2．裝置（Ⅱ）中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來(lái)吸收，而裝置（Ⅰ）中沒(méi)有，此為裝置（Ⅰ）的缺點(diǎn)之二。

3．裝置（Ⅰ）中E右邊連有盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，而裝置（Ⅱ）中沒(méi)有。濃H₂SO₄在此起什么作用呢？根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無(wú)水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設(shè)計(jì)干燥裝置（這點(diǎn)原題D管前已經(jīng)設(shè)計(jì)出此信息）。裝置（Ⅱ）未這樣設(shè)計(jì)即為缺點(diǎn)，需在E、F之間連接干燥裝置。

答案：（1）4HCl+MnO₂    MnO₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；（3）2Fe+3Cl₂     2FeCl₃；4）導(dǎo)管易被新產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染；（5）產(chǎn)品易受潮解，在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）

解題要領(lǐng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、性質(zhì)、干燥方法，尾氣處理及FeCl₃制備和潮解等問(wèn)題，只有全面地掌握了有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，才能準(zhǔn)確作答。

本題的側(cè)重點(diǎn)在于考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)的能力。要評(píng)價(jià)和改進(jìn)，就應(yīng)從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物與生成物的性能出發(fā)。本題制取的FeCl₃在100℃升華，易潮解，故必須考慮FeCl₃凝結(jié)會(huì)堵塞導(dǎo)管的可能性和外部空氣侵入使FeCl₃潮解的問(wèn)題。此外，尾氣（特別是有毒的氣體）處理是應(yīng)當(dāng)特別注意的問(wèn)題。

試題詳情

     合肥市省級(jí)示范三校09年3月文綜第四次協(xié)作聯(lián)考

                         地理試題

          命題人  楊會(huì)杰(合肥七中)   盧廣安 (長(zhǎng)豐一中)     審校 龐德美     3月18日

一  選擇題

1．安徽美菱集團(tuán)生產(chǎn)總部從合肥市中心環(huán)城公園邊遷往西南郊經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)，主要原因是美菱集團(tuán)公司想：

A．保護(hù)城市環(huán)境  B.接近消費(fèi)市場(chǎng)  C.降低生產(chǎn)成本   D. 擴(kuò)充生產(chǎn)地盤

  2.下面四圖示中，設(shè)C為市場(chǎng)，M₁、M₂為原料供應(yīng)地，假如生產(chǎn)1噸產(chǎn)品需要M₁提供2.5噸原料，M₂提供3.5噸原料，從節(jié)省運(yùn)費(fèi)的角度考慮，工廠 P府設(shè)在 

    A．④           B．③           C．②            D． ①

下圖為我國(guó)亞熱帶某大城市人口密度、土地價(jià)格、交通通達(dá)度、夏季平均氣溫變化圖，讀圖完成第3題。

3.圖中四條曲線，表示土地價(jià)格變化的曲線是

A、a曲線    B、b曲線    C、c曲線    D、d曲線

圖4為“年平均逐日從海洋輸入大氣的總熱量分布圖（部分，單位：×0.484W/┫）”。讀圖回答4～5題。

4．對(duì)甲、乙區(qū)域數(shù)值范圍的判斷，正確的是         

A．0<甲<50     B．50<甲<100     C．150<乙<200    D．200<乙<250

5．造成甲、乙區(qū)域數(shù)值差異的原因主要是

A．兩區(qū)域大氣環(huán)流的差異          

B．兩區(qū)域降水量的差異

C．兩區(qū)域緯度位置的差異

   D.流經(jīng)兩區(qū)域洋流性質(zhì)的差異

<nav id="wy8mu"><bdo id="wy8mu"></bdo></nav>   6．圖中巖層形成的先后順序?yàn)?/p> A．④③②①⑥⑤       B．④③②①⑤⑥ C．①②③④⑤⑥       D．⑤⑥④③②① 7．若①為石灰?guī)r，則在①與⑥之間的結(jié)合部位容易形成 A．花崗巖      B．頁(yè)巖    C．大理巖     D．礫巖 下圖為中溫帶的山區(qū)A村莊在某時(shí)刻等壓面示意圖，讀圖回答8～9題。 8．2008年12月15日，人們?cè)谇宄堪l(fā)現(xiàn)整個(gè)小村彌漫在濃密的煙塵之中，下列關(guān)于這種現(xiàn)象主要成因的說(shuō)法正確的是（    ）                                                                                                      A．冬季燃煤取暖釋放的煙塵太多 B．村民做早飯釋放大量煙塵 C．谷地地形易形成地形逆溫現(xiàn)象，煙塵不易擴(kuò)散 D．此時(shí)盛行山風(fēng)，山坡易形成地形雨，多云霧 9．關(guān)于圖中時(shí)刻的敘述正確的是（    ）                                                             ①圖中等壓面一般出現(xiàn)在夜晚                        ②圖中等壓面一般出現(xiàn)白天 ③此時(shí)吹山風(fēng)                                                 ④此時(shí)吹谷風(fēng) A． ①③             B． ①④           C． ②③          D． ②④                                     圖6                               圖7    圖7為北半球某區(qū)域局部圖，M、O、W在同一條經(jīng)線上，W、P在同一條緯線上，其中M、W兩點(diǎn)為一年中晨昏線與緯線相切點(diǎn)的緯度最高點(diǎn)和最低點(diǎn)，回答10―11題： 10.下列說(shuō)法不正確的是（   ）   A. O點(diǎn)緯度可能為78017′    B. O點(diǎn)地方時(shí)可能為12：00   C. W的夜長(zhǎng)可達(dá)24小時(shí)      D. M點(diǎn)緯度為66034′N 11.6月22日這天，下列說(shuō)法可信的是（   ）   A  合肥(310 51′N)晝夜太陽(yáng)高度變幅為1170 28′       B  圖中各點(diǎn)觀察者看到太陽(yáng)從東北升，西北落   C  若O點(diǎn)緯度數(shù)為78017′，此日其太陽(yáng)高度變幅為23026′   D  M點(diǎn)比O點(diǎn)日出早30分鐘 34. （26分）材料一： 10月25日，中國(guó)外交部發(fā)言人孔泉今天證實(shí)安徽省禽流感疫情。安徽天長(zhǎng)市便益鄉(xiāng)梁營(yíng)村發(fā)生H5N1禽流感的死亡家禽是550只，捕殺家禽44736只。目前疫情已經(jīng)撲滅，沒(méi)有發(fā)生新的疫點(diǎn)和新的感染。 材料二：專家認(rèn)為，禽流感病毒喜歡冷涼和潮濕，低抗溫抵力較強(qiáng)，病毒在直射陽(yáng)光下40～48h即可滅活，如果用紫外線直接照射，可迅速破壞其傳染性另外，隨著氣溫的回暖，候鳥將會(huì)向北遷徙，候鳥傳播病毒的范圍將會(huì)擴(kuò)大，對(duì)控制禽流感發(fā)生也將是不利的。 　材料三: 丹頂鶴喜歡生活在蘆葦沼澤濕地，其繁殖地：內(nèi)蒙古達(dá)來(lái)諾爾,烏拉蓋,科爾沁,呼倫湖,輝河,嘟嚕河下游,迎春,小興凱湖,興凱湖,吉林向海,莫莫格,遼寧遼河三角洲。越冬地：　山東日照,江蘇鹽城,洪澤湖,高郵湖,邵伯湖,灌江,如東,上海,河南龐寨、云南昭通、中甸。 （1）一般來(lái)說(shuō)，高致病性禽流感一年四季均可發(fā)生，但主要在低溫環(huán)境中最為嚴(yán)重。從地理學(xué)角度分析其在低溫環(huán)境中最為嚴(yán)重的原因。     （2）簡(jiǎn)析候鳥的遷移的原因。請(qǐng)分析我國(guó)冬季南北溫差特別大的原因。     （3）簡(jiǎn)述濕地的生態(tài)價(jià)值. 35．（30分）根據(jù)我省區(qū)的相關(guān)材料，完成下列各題。                                 （1）圖21中乙河中下游地區(qū)是我國(guó)重要的商品糧生產(chǎn)基地，試分析其原因。（6分）       （2）圖21中A縣農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最容易導(dǎo)致的生態(tài)問(wèn)題是                ，并結(jié)合下表分析 A縣該生態(tài)問(wèn)題所造成的危害比B縣大的原因。（5分）             人口 （萬(wàn)人） 土地面積 （平方千米） 土層厚度 （米） 2006年糧食產(chǎn)量 （萬(wàn)噸） 圖中A縣 65 3667 0.1―0.8 56 黃土高原上某 B縣 15 4182 50―80 45 （3）圖22為A縣土地垂直分布與土地利用狀況圖。結(jié)合材料，分析A縣土地利用中存在哪些不合理現(xiàn)象？應(yīng)如何改進(jìn)才能促進(jìn)A縣農(nóng)業(yè)的可持續(xù)發(fā)展？（6分）                                                 合肥市省級(jí)示范三校09年3月文綜地理試題答案                                        1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A B D D A C C D D C 一    選擇題     34．（26分）（1）（10分）原因：①冬春季節(jié)溫度比較低，病毒存活時(shí)間長(zhǎng) ，而夏秋季節(jié)溫度較高，光照強(qiáng)度相對(duì)更高，陽(yáng)光中的紫外線對(duì)病毒有很強(qiáng)的殺滅作用；（6分） ②夏秋時(shí)節(jié)禽舍通風(fēng)強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于冬春季，良好的通風(fēng)可以大大減少雞舍環(huán)境中病毒的數(shù)量。病毒侵入雞體內(nèi)的機(jī)會(huì)和數(shù)量就明顯減少，感染幾率下降。（4分） （2）冬半年到低緯度越冬，下半年到緯度較高的地方去生長(zhǎng)和繁殖。（4分） ①我國(guó)南北跨緯度大。冬季，北方正午太陽(yáng)高度小于南方，北方晝長(zhǎng)也短于南方，白天地面所獲得的熱量少于南方。 ②北方距離冬季風(fēng)源地近 ，加劇了北方的嚴(yán)寒。 ③南方距離冬季風(fēng)源地遠(yuǎn) ，重重的山嶺對(duì)冷空氣南下具有阻擋作用； （6分） （3）①天然蓄水庫(kù),涵養(yǎng)水源,調(diào)節(jié)徑流; ②調(diào)節(jié)氣候; ③降解污染物; ④保護(hù)生物多樣性. （6分） 35.（30分） （1）（10分）①該地糧食生產(chǎn)條件好，高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)農(nóng)田比重較大，余糧較多（或答氣候?yàn)閬啛釒Ъ撅L(fēng)氣候，熱量充足，降水豐富，雨熱同期（2分）。地形為長(zhǎng)江中下游平原，地形平坦，土壤肥沃（2分）；水源充足，糧食生產(chǎn)條件好）；②該地農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)好，科技水平較高，增產(chǎn)潛力大；③市場(chǎng)需求量大；④政策鼓勵(lì)和支持。⑤水運(yùn)便利（10分自然4分人文6分） （2）（8分）水土流失（2分）A縣比B縣：人均土地少（2分），單位面積土地產(chǎn)量高，造成經(jīng)濟(jì)損失大（2分）；土層薄，山地石質(zhì)容易裸露，土壤流失后恢復(fù)困難（2分）。 （3）（10分）不合理現(xiàn)象：A縣把坡度為30°-50°的海拔較高的山坡開墾成旱地（濫墾）（2分），導(dǎo)致該地植被減少，水土流失嚴(yán)重，土壤肥力下降（4分）。措施：發(fā)展多種經(jīng)營(yíng)，走立體農(nóng)業(yè)道路（4分）；退耕還林（封山育林）（2                         合肥市省級(jí)示范三校09年3月文綜地理試題答題卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11                       <xmp id="wy8mu"><fieldset id="wy8mu"></fieldset> 34．（1）（10分）       試題詳情 目     錄 第一章   化學(xué)反應(yīng)及能量變化 第一課時(shí)  氧化還原反應(yīng)                                                   第二課時(shí)  離子反應(yīng)                                                        第三課時(shí)  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱                              第二章   堿金屬 第一課時(shí)  鈉及其化合物                                                     第二課時(shí)  堿金屬元素                                                  第三章   物質(zhì)的量 第一課時(shí)  物質(zhì)的量和氣體摩爾體積                                        第二課時(shí)  物質(zhì)的量濃度                                                     第三課時(shí)  有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算                                          第四章   鹵素 第一課時(shí)  氯氣及其化合物                                                           第二課時(shí)  鹵族元素                                                      第五章   物質(zhì)結(jié)構(gòu)  元素周期律 第一課時(shí)  原子結(jié)構(gòu)                                                         第二課時(shí)  元素周期律 元素周期表                                            第三課時(shí)  化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)                                                          第四課時(shí)  非極性分子和極性分子                                           第五課時(shí)  晶體的類型和性質(zhì)                                                          第六章   氧族元素   硫酸工業(yè) 第一課時(shí)  氧族元素                                                         第二課時(shí)  硫  硫酸                                                       第三課時(shí)  接觸法制硫酸                                                     第四課時(shí)  環(huán)境保護(hù)   綠色化學(xué)                                           第七章   碳族元素  無(wú)機(jī)非金屬材料 第一課時(shí)  碳族元素                                                      第二課時(shí)  硅 二氧化硅 無(wú)機(jī)非金屬材料                                   第八章   氮族元素 第一課時(shí)  氮與磷                                                         第二課時(shí)  氨 銨鹽                                                         第三課時(shí) 硝酸                                                           第九章   化學(xué)反應(yīng)速率  化學(xué)平衡 第一課時(shí)  化學(xué)反應(yīng)速率                                                   第二課時(shí)  化學(xué)平衡  影響化學(xué)平衡的條件                                     第三課時(shí)  合成氨工業(yè)  有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算                                第十章   電離平衡 第一課時(shí)  電離平衡                                                       第二課時(shí)  水的電離和溶液的pH值                                           第三課時(shí)  鹽類的水解                                                       第四課時(shí)  酸堿中和滴定                                          第十一章   幾種重要的金屬 第一課時(shí)  金屬的概述                                                       第二課時(shí)  鎂  鋁及其化合物                                                第三課時(shí)  鐵及其化合物                                                     第四課時(shí)  金屬的冶煉                                                     第十二章   烴 第一課時(shí)  甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律                                      第二課時(shí)  不飽和烴的性質(zhì)與空間構(gòu)型                                        第三課時(shí)  苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)                                         第四課時(shí)  有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計(jì)算  第十三 章   電化學(xué)原理 第一課時(shí)  原電池原理及其應(yīng)用                                              第二課時(shí)  電解原理及其應(yīng)用                                                 第三課時(shí)  膠體的性質(zhì)及應(yīng)用                                               第十四 章   烴的衍生物 第一課時(shí)  鹵代烴的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動(dòng)和保護(hù)                            第二課時(shí)  醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）                     第三課時(shí)  醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系 (2)                         第四課時(shí)  羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)                                   第五課時(shí)  醛、酯的重要性質(zhì)與拓展                                         第六課時(shí)  有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究                                               第十五章    糖類   蛋白質(zhì) 第一課時(shí)  糖類                                                          第二課時(shí)  油脂                                                           第三課時(shí)  蛋白質(zhì)                                                        第十六章    合成材料 第一課時(shí)  有機(jī)反應(yīng)規(guī)律                                                   第二課時(shí)  有機(jī)合成方法                                               第十七章    化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第一課時(shí)  物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)                                第二課時(shí)  物質(zhì)的檢驗(yàn)                                                                前       言 試題詳情  浙江省蕭山區(qū)2009年中考語(yǔ)文模擬試卷二 考生須知： 1.本試卷分試題卷和答題卷兩部分。得分為120分，考試時(shí)間為120分鐘。 2.答題時(shí)，必須在答題卷的指定位置寫明校名、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。 3.所有答案都必須寫在答題卷標(biāo)定的位置上，務(wù)必注意試題序號(hào)和答題序號(hào)相對(duì)應(yīng)。 4.考試結(jié)束后，上交試題卷和答題卷。       試　題　卷 試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 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