0  1046  1054  1060  1064  1070  1072  1076  1082  1084  1090  1096  1100  1102  1106  1112  1114  1120  1124  1126  1130  1132  1136  1138  1140  1141  1142  1144  1145  1146  1148  1150  1154  1156  1160  1162  1166  1172  1174  1180  1184  1186  1190  1196  1202  1204  1210  1214  1216  1222  1226  1232  1240  3002 

考點9物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算

1. 復(fù)習重點

揭示化學反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學方程式的計算。

2.難點聚焦

  1.化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)(v)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)之比。即均等于該化學方程式的“系數(shù)”之比。

  2.化學方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比,等于它們的化學計量數(shù)之比。即等于各氣體在化學方程式中的“系數(shù)”比。

  3.遇到有關(guān)化學方程式的計算時,經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,一定濃度和體積的溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量,按化學計量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運算。

  【知識要點】

  1.化學方程式中有關(guān)量的關(guān)系

  

  由上可看出,化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ,等于氣體體積比(同狀況下),不等于質(zhì)量之比。根據(jù)化學方程式列比例時應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。

  2.根據(jù)化學方程式計算時所列比例是否正確的判斷依據(jù)是:“上、下單位要一致,左右單位要對應(yīng)”。如:

 

  3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式計算的一般格式

 。1)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量m(B)],或氣體標準狀況下體積V(B)、或溶液體積V[B(aq)]J。

  (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

 。3)在化學方程式有關(guān)物質(zhì)的化學式下面先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系,再代入已知量和所求量。

 。4)寫出所求物質(zhì)的數(shù)學表達式。

 。5)寫出解答和答案。

  如:6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的 在標準狀況下的體積是多少升?

  解:設(shè)產(chǎn)生 的體積為V(

  

  答:產(chǎn)生的 在標準狀況下的體積是2.24L。

  4.規(guī)范用語

   ―表示 的物質(zhì)的量

   ―表示方程式中 的化學計量數(shù)

   ―表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   ―表示 溶液的體積

   ―表示 的體積

   ―表示混合物中 的質(zhì)量分數(shù)

   ―表示 的質(zhì)量

  在列比例及運算過程中都應(yīng)帶單位。

3. 例題精講

例1: 在一定條件下, 與足量的 固體完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L(標準狀況),則此氣體在標準狀況下的密度為(  )

 。ˋ)  (B)

 。–) 。―)

  選題角度:此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算。

  解析: ,根據(jù)反應(yīng)的化學方程式: 全部轉(zhuǎn)化為 時, ,其質(zhì)量為 ,此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)(如 ),其氣體質(zhì)量也不變,故 ,選(B)。

  答案:B

  點評:本題審題時要細心,特別注意“在一定條件下”幾個字,否則易將此氣體當作純氧氣,得出 ,而錯選(A)。

  例2: 將一塊鐵片放入500mL, 溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,反應(yīng)后溶液中 的物質(zhì)的量濃度是( )

  A.  B.

  C.  D.

  選題角度:考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。

  解題思路:以方程式挖掘新的關(guān)系量,先求反應(yīng)的

  

  剩余

  ∴

  答案:C

  點評:差量法是化學計算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值,它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。

  例3: 在托盤天平的兩盤,放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯,調(diào)至平衡,然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸,繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì),結(jié)果天平仍保持平衡的是( )

  A.0.5mol Na和0.5mol Mg

  B.0.1mol Zn和0.1mol Al

  C.

  D.

  選題角度:考查對溶液增重和天平平衡原理的掌握。

  解題思路:以溶液增重計算為切入點,估算是十分重要的。

  A.0.5mol Na(11.5g)可制取 0.25mol(0.5g),溶液增重

  0.5mol Mg(12g)可制取 0.5mol(1g),溶液增重 ,所以A可以保持平衡

  B.0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分別制得 為0.1g,0.3g,溶液增重不同,故天平不平衡

  C.

  

  C可以保持平衡

  以此推理D不能平衡,選A、C

  答案:A、C

  例題4: 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為:

  

 。1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))

 。2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填寫編號、多選倒扣)

 、僦挥羞原性 ②還原性和酸性

 、壑挥醒趸 ④氧化性和酸性

 。3)產(chǎn)生 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol

 。4) 具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 的_____倍。

  選題角度:以陌生的化學反應(yīng)方程式,考查對于物質(zhì)性質(zhì)的判斷及利用新信息(消毒效果)處理問題的能力。

  解題思路:

 。1)根據(jù)化合價升降配平方程式

  

  未知物化學式可用觀察法,由氫氧原子個數(shù)確定為

 。2)根據(jù)生成 知2mol 顯酸性,2mol 被氧化,顯還原性。

 。3)產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移電子2mol,所以產(chǎn)生 時,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

 。4)每摩爾 可得5mol電子,單位質(zhì)量得電子數(shù) ,而每摩爾 可得電子2mol,單位質(zhì)量得電子數(shù) ,二者比值為

  答案:(1)2,4,2,2,1,

 。2)①  (3)0.2 (4)2.63

  例5:將0.04molKMnO4固體加熱,一段時間后,收集到amol氣體,此時KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中)。試填寫:

 。1)a+b=__________(用x表示)。

 。2)當x=__________時,a+b取最小值,且最小值為___________。

 。3)當a+b=0.09時,加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。

  選題角度:利用化學方程式,結(jié)合數(shù)學知識解決化學問題。

  解析:(1)參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04(1-x)mol,根據(jù)化學方程式計算。

  

 。2)因為x≤1,當x=1,a+b有最小值,最小值為0.08。

 。3)當a+b=0.09時,0.1-0.02x=0.09,解得x=0.5。

  加熱后剩余固體的質(zhì)量=m(KMnO4)-m(O2)=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g。

  答案:(1)a+b=0.1-0.02x;(2)當x=1,a+b有最小值,最小值為0.08;(3)6g。

  點評:將化學問題抽象成為數(shù)學問題,利用數(shù)學工具,通過計算和推理(結(jié)合化學知識)解決化學問題,這是化學計算題考查的重要能力之一。

  例6:某化合物的化學式可表示為xy為正整數(shù))。為了確定xy的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進行如下兩個實驗。將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用 溶液滴定(生成 沉淀),共消耗24.0mL 0.100mol/L的 溶液。在另一份試樣中加入過量 溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的 。吸收 共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。(本題可能用到的相對原子質(zhì)量:H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9)

  選題角度:此題有多種解法,訓練學生的發(fā)散思維。

  解析:從消耗 的物質(zhì)的量可得化合物中 的物質(zhì)的量;由吸收 所消耗 的物質(zhì)的量可得 的物質(zhì)的量,由試樣質(zhì)量減去 的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量,除以鈷的相對原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1,即可確定xy。

  解答:n表示物質(zhì)的量,m表示質(zhì)量

  

  

  

  

  

  

  

  該化合物的化學式為 。

  啟示:同一習題,提倡一題多解,培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法:

  解法1:設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n,根據(jù)關(guān)系式 ,得方程:

  

  

  

  聯(lián)立①②③,解之得: 。

  該化合物的化學式為

  解法2:n表示物質(zhì)的量,

  

  

  根據(jù)題意列方程組:

     解方程組得:

  該化合物的化學式為 。

  解法3:n表示物質(zhì)的量。

  

  

     即:

  該化合物化學式可寫成 ,由題意得:

     解之得:

  該化合物的化學式為 。

  解法4:設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。

  

  

  

  解聯(lián)立方程得 , ,所以,其化學式為

 

  聯(lián)立①、②解得: ,故化學式為 。

4.實戰(zhàn)演練

試題詳情

考點8物質(zhì)的量的濃度

1.復(fù)習重點

1.物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算;

2.溶解度的概念及有關(guān)計算;

3.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的相互換算;

4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

5.高考的熱點是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算,一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

2.難點聚焦

1.物質(zhì)的量濃度。
  濃度是指一定溫度、壓強下,一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù),以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示,(2)表達式:CB        單位常用mol/L或mol/m3,注意:①單位體積為溶液的體積,不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升,溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì),可以指單質(zhì)或化合物,如c(Cl2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也可以指離子或其它特定組合,如c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO42-)=0.01mol/L等。

2.溶液的稀釋與混合  (1)溶液的稀釋定律
由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有:mB =m×ω=m×ω%
由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有:CB =c×V=c×V%
(2)溶液在稀釋或混合時,溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度,應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。

3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)

 

4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)儀器:容量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟:
①計算:計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。
③溶解:將溶質(zhì)加入小燒杯中,加適量水溶解。④移液洗滌:將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗滌燒杯和玻璃棒2―3次,將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容:緩緩向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度    dream    第 1 頁  12/24/2011瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。

5.知識網(wǎng)絡(luò)

①、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系

物質(zhì)所含粒子數(shù)N

 

 

÷M

×化合價

物質(zhì)的量n

 

 

×96500C?mol-1

÷Vm(22.4L/mol)

 

×Vm

×△H

÷Vm

÷△H

 

 

溶液的物質(zhì)的量濃度CA

文本框: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)系及其它
 

②、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:

③、理想氣體狀態(tài)方程(克拉伯龍方程):

PV=nRT    或         (R=8.314J/mol?K)

決定于

微粒的大小                           1mol固、液體的體積

決定于

物質(zhì)體積         微粒的個數(shù)               1mol物質(zhì)的體積

  • 決定于

    微粒之間距離                           1mol氣體的體積

    ①、溶液稀釋定律:溶質(zhì)的量不變,m(濃)?w(濃)= m(稀)?w(稀);c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)

    <center id="u0cye"><tbody id="u0cye"></tbody></center>
      <small id="u0cye"></small>

        ⑤、溶液濃度換算式:

         

        ③、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算:

        ④、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:

        ⑥、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器:量筒、托盤天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

        溶液的配配制: 方法步驟:計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

        識差分析:關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來判斷。

        3. 例題精講

        類型一:配制溶液的計算

        此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時,通過對公式C=n/V進行變形,在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。

        例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL,需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

        析:解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式:n=CV,在結(jié)合m=nM關(guān)系,可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量(過程略)。

        例2、設(shè)體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a(密度為p),需要標況下氨氣的 體積為________________________.

        析:同樣的,解題時應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式:n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同時在解本題時應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積,解答此題時,溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*,則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L×V+17n(NH3),溶液的體積V(l)為[1000g/L×V+17n(NH3)]/p,物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).

        在解此類問題時還應(yīng)該注意的是:如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水,則需要進行一定的換算,方能達到正確的答案。例如,要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少?

        試題詳情

        考點7氣體摩爾體積

        1。復(fù)習重點

        1.掌握氣體摩爾體積的概念;

        2.有關(guān)氣體摩爾體積的計算;

        3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;

        4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

        5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

        2.難點聚焦

        1.對于氣體摩爾體積這一概念的理解
          物質(zhì)的體積,指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析,物質(zhì)的體積的大小決定因素有:(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個因素中,我們先固定其一,比如我們?nèi)?mol物質(zhì),那么微粒數(shù)目固定為NA個,討論其余兩個因素對物質(zhì)體積的影響。對于固體和液體來說,由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多,所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個因素,而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異,所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同,體積相差也較大。對于氣體體積來說,由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強)的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。
          而對于氣體,由于氣體分子間作用力弱,使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多,氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積,內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大;同時氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強這兩個外因有關(guān),所以在談到氣體的摩爾體積時必須講到溫度和壓強,否則沒有任何意義;蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下,主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的,而對氣體來說微粒間距遠遠大于微粒本身大小,所以氣體體積主要是由微粒距離決定的,在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等,所以外界條件一定時,微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。

        2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系:  

        (1)同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

            (2)同溫同容下,氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

            (3)同溫同壓下,氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

            (4)同溫同壓下,同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

            (5)同溫同壓下,同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

            此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時,其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

            3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22.4L,即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度,可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量,如某氣體對的相對密度為15,則其相對分子質(zhì)量為。常見的有:

            (1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量:

            (2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量:若為對的相對密度則為:,若為對空氣的相對密度則為:.

            *(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量():即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①,若為質(zhì)量分數(shù)見②:

            ①

            ②

            (4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比,進而推分子式。

            (5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

            (6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

        4.摩爾氣體常數(shù)的測定

        定義 1摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值,叫做摩爾體積常數(shù),簡稱氣體常數(shù)。符號 R

        R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

        原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中,就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣,根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p()-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

        操作 (1)精確測量鎂條的質(zhì)量

        方法一:用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。

        方法二:取10cm長的鎂帶,稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg),再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

        把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

        (2)取一只10 mL小量筒,配一單孔塞,孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下層為酸,上層為水,盡量不混合,保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

        (3)把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里,塞上帶有玻璃管的橡皮塞,使塞子壓住細繩,不讓鎂條下沉,量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

        (4)用手指按住溢滿水的玻璃導管口,倒轉(zhuǎn)量筒,使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中,放開手指。這時酸液因密度大而下降,接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng),生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi),量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

        (5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘,使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫,扶直量筒,使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強相同),讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中,實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL,所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL(用10mL的量筒量取)

        (6)記錄實驗時室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。

        計算 (1)根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量(nH2

        (2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

        查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓(pH20),用下式計算氫氣的分壓(pH2

                          

        根據(jù)下式   

        , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式,得到標準狀況下氫氣的體積是

        因此,摩爾體積常數(shù)(R)是

                       

        3. 例題精講

        1判斷下列敘述正確的是

        A.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

        B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同,體積也都約為22.4L

        C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024

        D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

        選題角度:這是一道基礎(chǔ)知識概念的理解題,涉及氣體摩爾體積、化學反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。適合中等學生。

        思路分析:根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義,應(yīng)注意:一是標準狀況,二是指氣體的體積而非固體或液體的體積,所以A、B兩項均錯;C項正確,物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化;D項錯,氣體單質(zhì)分子,可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2,還可以是多原子分子如O3,因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同,但所含原子數(shù)不一定相同。

        解答:C.

        啟示:抓住基礎(chǔ)知識和基本概念,不僅可以輕松地進行解題,而且對概念的理解更加準確和深刻。

         

         

        2在一密閉氣缸中,用一不漏氣可滑動的活塞隔開,左邊充有N2,右邊充有H2和O2的混合氣體,在20℃時,將右邊混合氣體點燃,反應(yīng)后冷卻到原來溫度,若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的,反應(yīng)后靜止于氣缸的正中(忽略水蒸氣),則原來H2和O2的體積比為(              )

        (A)4:5                (B)5:4                 (C)7:2                    (D)2:1

        解析:反應(yīng)前:活塞兩邊氣體均處于20℃,壓強也相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。

        反應(yīng)后:活塞兩邊氣體仍處于20℃,壓強也相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等。

        由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化,但其物質(zhì)的量沒有改變,所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時,H2和O2共3mol,反應(yīng)后剩余氣體即為1mol,那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢?是由以下反應(yīng)引起的:2H2+O22H2O(液),這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),F(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol,根據(jù)差量法可以確定x和y:

        2H2+O2=2H2O         氣體物質(zhì)的量的減少

        2         1                                     3

        x         y                               3-1=2mol

        顯然:x=,y=。x+y=2≠3,說明有氣體剩余,那么剩余的1mol氣體是什么呢?應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下:

        ①若氫氣有剩余,則氧氣的物質(zhì)的量為mol,氫氣的物質(zhì)的量為:+1=mol,即體積比等于物質(zhì)的量之比為7:2。

        ②若氧氣有剩余,則氫氣的物質(zhì)的量為mol,氧氣的物質(zhì)的量為:+1=mol,即體積比等于物質(zhì)的量之比為4:5。

        所以本題應(yīng)選A、C。

        3如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是

           A.       B.      C.      D.

        選題角度: 深刻理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積和粒子數(shù)之間的關(guān)系,培養(yǎng)分析、思維的能力。

        思路分析:該氣體的分子數(shù)為b,則物質(zhì)的量為mol,

        摩爾質(zhì)量M==g/mol,

        cg氣體的物質(zhì)的量為 n==mol.

        cg該氣體標況下體積V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L

        解答:D

        啟示:深刻理解概念,掌握解題思路。

        4按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體100g在標準狀況下體積為___    L。

        選題角度:a.學會求混合氣體平均相對分子質(zhì)量。b.加深對氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解。

        思路分析:先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,然后求出混合氣體的物質(zhì)的量,最后求出在標準狀況下的體積。

        根據(jù)阿伏加德羅定律,三種氣體的體積比為4:2:3,物質(zhì)的量之比也為4:2:3,可當作4mol,2mol,3mol.

        =

           =34.2g/mol

         混合氣體總物質(zhì)的量為 =2.92mol

        體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

        解答:65.4L

        啟示:阿伏加德羅定律的推論之一:同溫同壓下,任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,即

        5體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后,測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中,進入容器中液體的體積是(           )

        (A)0.25L                (B)0.5L                 (C)0.75L                 (D)1L

        選題角度:此題主要考查氣體平均摩爾質(zhì)量的求法。

        解析:,故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水,空氣不溶于水,故進入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x,則空氣的體積為(1L-x)。

        根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式:,解得x=0.75L。

        答案:C

        點評:本題運用到了空氣的平均相對分子質(zhì)量(29),判斷空氣的存在應(yīng)用到了平均值法規(guī)律。

        6相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為__________;如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量,也分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_________________。

        選題角度:此題有一定的代表性,可以通過此題找到一定的解題規(guī)律。

        解析:不同金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少,是由金屬的物質(zhì)的量與其化合價之乘積決定的。若各取1gNa、Mg、Al,三者物質(zhì)的量與其化合價的乘積之比為:,同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比是由產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比決定的,所以相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為。當物質(zhì)的量之比Na:Mg:Al=1:1:1時,分別跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為(1×1):(1×2):(1×3)=1:2:3,所以等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比為1:2:3。

        答案:;1:2:3。

        點評:通過此題可以推廣:若Na、Mg、Al分別和足量的稀硫酸作用,產(chǎn)生相同狀況下相同體積的氫氣,則三種金屬的物質(zhì)的量之比是6:3:2,三種金屬的質(zhì)量比是23:12:9。教師可以讓學生利用多種解法得出答案,然后總結(jié)結(jié)論,以后解題可以提高準確率和速度。

        7將一小塊焦炭和mg氧氣,同時放入一裝有壓力表的密閉容器中,壓強為p0,容器內(nèi)充分反應(yīng)后,恢復(fù)至原溫,壓力表示為p1

        (1)若p0< p1,則焦炭質(zhì)量W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么?

        (2)若p0= p1,則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么?

        (3)若p1是p0的n倍,則W是多少?

        選題角度:本題考查氣體體積、壓強與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

        解析:有關(guān)反應(yīng)為C+O2=CO2    ①

        CO2+C=2CO                                 ②

        或2C+O2=2CO                             ③

        當C不足:只按①式,在氣體體積不變,p1=p0。

        當C過量:只按③式,在氣體體積為原來2倍,p1=2p0。

        當生成CO與CO2混合氣體時,

        則(1)若p0< p1時:則:W>

        (2)若p0= p1時:則:W≤

        (3)若p1是p0的n倍:1≤n≤2

        則n=1時:W≤

        n=2時:即:W≥

        則:

        答案:(1)W>;(2)W≤;(3)

        點評:此題具有一定的難度和綜合性,解題時要注意考慮完全。例如:本題中反應(yīng)時可以只是生成CO;只是生成CO2;生成CO和與CO2的混合氣體三種情況。

         

        4.實戰(zhàn)演練

        試題詳情

        考點5堿金屬元素

        1. 復(fù)習重點

        堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較,堿金屬的化學性質(zhì),焰色反應(yīng)實驗的操作步驟;

            原子的核外電子排布堿金屬元素相似性遞變性

        2.難點聚焦

        (1)堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì):

        1)相似性:堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性,決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性,堿金屬都是強還原劑,性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、、水、稀酸溶液反應(yīng),生成含為堿金屬)的離子化合物;他們的氧化物對應(yīng)水化物均是強堿;

        2)遞變性:隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,失電子漸易,還原性漸強,又決定了他們在性質(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為:①與反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,②與反應(yīng)越來越劇烈,③隨著核電荷數(shù)的增強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強:

        (2)實驗是如何保存鋰、鈉、鉀:均是活潑的金屬,極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒,它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,是易燃易爆物質(zhì),存放它們要保證不與空氣、水分接觸;又因為它們的密度小,所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中,而將鈉、鉀保存在煤油中;

        (3)堿金屬的制。航饘主要是用電解熔融氯化物的方法制;金屬因為易溶于鹽不易分離,且電解時有副反應(yīng)發(fā)生,故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來(不是普通的置換,而是采用置換加抽取的方法,屬于反應(yīng)平衡);銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。

        (4).焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些?

        (1)所用火焰本身的顏色要淺,以免干擾觀察.

        (2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色,同時熔點要高,不易被氧化.用鉑絲效果最好,也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲.但不能用銅絲,因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生.

        (3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無色,以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì).

        (4)觀察鉀的焰色時,要透過藍色的鈷玻璃片,因為鉀中;煊锈c的化合物雜質(zhì),藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰,以看清鉀的紫色火焰.

         

        3. 例題精講

        1  已知相對原子質(zhì)量:6.9,23,39,85。今有某堿金屬M及其氧化物組成的混合物10.8 g,加足量水充分反應(yīng)后,溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g,據(jù)此可確定堿金屬M是[    ]

        A、    B、    C、     D、

        解析  設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A,當設(shè)混合物全是堿金屬或全是堿金屬氧化物時有如下關(guān)系:

                                  

        10.8 g→10.8×[(A+17)/A]g                              10.8 g→10.8×[2(A+17)/(2A+16)]g

        但實際上該混合物中堿金屬及其氧化物都存在,則可建立不等式:。

        解得:35.3>A>10.7,從堿金屬的相對原子質(zhì)量可知該堿金屬只能是鈉。

        答案  B

        2  為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量,有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為。將質(zhì)量為的某堿金屬單質(zhì)放入水中,立即塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為。

        (1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式;

        (2)無水氯化鈣的作用是什么?如果不用,測定的堿金屬相對原子質(zhì)量比實際值偏大還是偏小?說明理由。

        解析  本題測定未知堿金屬的相對原子質(zhì)量,所依據(jù)的化學反應(yīng)原理是:,只要通過實驗,取得一定質(zhì)量(題設(shè))的堿金屬和足量的水反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量,即可根據(jù)化學方程式的計算求得堿金屬的相對原子質(zhì)量。

        (1)依題設(shè)實驗數(shù)據(jù),堿金屬與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量為。設(shè)所求堿金屬的相對原子質(zhì)量為,有,解得。

        (2)無水氯化鈣吸收水蒸氣。若不用,則使測定值較實際值偏小。討論上述表達式,不難知道,若裝置內(nèi)的水蒸氣外逸(反應(yīng)放熱,更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被帶走),則值減少,值增大,分式的分母增大,分數(shù)值即減小。

        小結(jié)  還可以另想其他方法進行測定實驗。譬如,若獲得一定質(zhì)量的堿金屬與水反應(yīng)所得的質(zhì)量,本題亦可完成。

        3  在120℃時,將氣體A 3.88 g通過足量的,放出,充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加2.28 g,試通過計算判斷氣體 A的組成及各成分的質(zhì)量。

        解析  120℃能和反應(yīng)放出的氣體有可能是,因此首先判斷A是什么物質(zhì)?可采用極端假設(shè)法。

          如果A都是,設(shè)其質(zhì)量為,

                

                        32             4

                                         2.28g

           ,故假設(shè)不成立。

        如果A都是,設(shè)其質(zhì)量為

             

              88                 32          56

                                          2.28g

             ,故假設(shè)不成立。

        所以A應(yīng)為的混合物

        設(shè)的質(zhì)量為 g,的質(zhì)量為 g,則。

        例4  堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g,與足量水作用得到0.2g氫氣,并得到密度為的溶液1,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是[     ]

        A、    B、    C、    D、

        解析  汞不能與水反應(yīng),堿金屬(M)與水反應(yīng)的化學方程式為:

        設(shè)M質(zhì)量為,相對原子質(zhì)量為,則,故。相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有,所以本題中堿金屬可能為。

        答案  A、B 

         

        例5  (1993年全國)將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后,所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學方程式,并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克。

        解析  發(fā)生的反應(yīng)有:

        Na2O+H2O=2NaOH

        2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

        設(shè)混合物中Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x、y,由化學方程式分別解出生成的NaOH的質(zhì)量和放出的O2質(zhì)量。

        溶液的總質(zhì)量為:70 g+98 g-[32x(2×78)]

        由上述關(guān)系量可列二元一次方程組為

        解得:x=39 g  y=31 g

        本題也可從下列角度入手列關(guān)系:由于NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%,因此在溶液中NaOH的質(zhì)量等于H2O的質(zhì)量

         

         

         

         

         

         

        4.實戰(zhàn)演練

        1.用純凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中金屬離子

        A.只有Na?

        B.可能有Na、也可能有K?

        C.一定有K?

        D.一定有Na、也可能有K

        2.電子工業(yè)制造光電管時,需要一種經(jīng)強光照射就失電子而接通電路的材料,制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于

        A.放射性元素                                          B.ⅦA族元素?

        C.鹵化銀                                                 D.ⅠA族元素

        3.某溫度下,w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加w g。在①H2②CO  ③CO和H2的混合氣  ④HCHO  ⑤CH3COOH

        ⑥HO―CH2―CH2―OH中,符合題意的是

        A.均不符合                                      B.只有①②③?

        C.只有④⑤                                       D.全部符合

        4.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大,卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是?

        A.鋰在過量氧氣中燃燒主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰?

        B.碳酸鋰受強熱很難分解?

        C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大?

        D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)

        5.已知鋇的活潑性介于鈉和鉀之間,下列說法中正確的是?

        A.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉?

        B.鋇可以從氯化銅溶液中置換出銅?

        C.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣?

        D.在水溶液中,鋇離子可以氧化金屬鈉

        6.Na3N與NaH均為離子化合物,都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是?

        A.二者中Na半徑都比陰離子大?

        B.與水反應(yīng)時,水都作氧化劑?

        C.與水反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?

        D.二者與鹽酸反應(yīng),前者可產(chǎn)生兩種鹽,后者只有一種鹽生成。

        7.將2.3 g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中,完全反應(yīng)時收集到1.13 L H2(標準狀況),則另一種金屬可能是?

        ①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe?

        A.①⑤⑥                                                 B.①⑤?

        C.②③④                                                 D.①②③④

        8.鉀與氧組成的某種離子晶體,含鉀的質(zhì)量分數(shù)是,其陰離子只有過氧離子O和超氧離子O兩種,則此晶體中,O與O的物質(zhì)的量之比為?

        A.2∶1                        B.1∶1                         C.1∶2                         D.1∶3

        試題詳情

        考點58 化學實驗設(shè)計和評價

        1.復(fù)習重點

        1、掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

        (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。

        (2)根據(jù)實驗試題要求,設(shè)計基本實驗方案。

        (3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖

        2、實驗知識與技能的綜合應(yīng)用。

        2.難點聚焦

        運用化學實驗知識和技能設(shè)計簡單的實驗方案,是綜合能力和遷移能力的具體體現(xiàn)。這有助于提高化學實驗知識和技能的水平,培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學能力和創(chuàng)造能力,并能發(fā)揮大實驗題多方位、多層面的考核、檢測功能。

        試題詳情

        考點57物質(zhì)的制備和檢驗

        1復(fù)習重點

        1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法).

        2.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別.

        難點聚焦

        試題詳情

        考點56化學實驗基本操作

        1.復(fù)習重點

        1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法.

        2.掌握化學實驗的基本操作.

        2.難點聚焦

        常用儀器的使用

        l.能加熱的儀器

        (l)試管  用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器,可用于制取或收集少量氣體。

        使用注意事項:①可直接加熱,用試管夾夾在距試管口 1/3處。

        ②放在試管內(nèi)的液體,不加熱時不超過試管容積的l/2,加熱時不超過l/3。

        ③加熱后不能驟冷,防止炸裂。

        ④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人;給固體加熱時,試管要橫放,管口略向下傾斜。

        (2)燒杯   用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器,在常溫或加熱時使用。

        使用注意事項:①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上,使受熱均勻。

        ②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時,不能觸及杯壁或杯底。

        (3)燒瓶   用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器,可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。

        使用注意事項:①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱,加熱時要墊石棉網(wǎng),也可用于其他熱。ㄈ缢〖訜岬龋。

        ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

        (4)蒸發(fā)皿   用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。

        使用注意事項:①可直接加熱,但不能驟冷。

        ②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

        ③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。

        (5)坩堝   主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。

        使用注意事項:①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

        ②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。

        (6)酒精燈  化學實驗時常用的加熱熱源。

        使用注意事項:①酒精燈的燈芯要平整。

        ②添加酒精時,不超過酒精燈容積的2/3;酒精不少于l/4。

        ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火。

        ④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

        ⑤用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹。

        ⑥不要碰倒酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,應(yīng)立即用濕布撲蓋。

        2.分離物質(zhì)的儀器

        (1)漏斗  分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體,也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。

        (2)洗氣瓶   中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體,用以洗滌氣體,除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向,一般為“長進短出”。

        (3)干燥管   干燥管內(nèi)盛放的固體,用以洗滌氣體,除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì),也可以使用U型管。

        3.計量儀器

        (l)托盤天平    用于精密度要求不高的稱量,能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標準。

        使用注意事項:①稱量前天平要放平穩(wěn),游碼放在刻度尺的零處,調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。

        ②稱量時把稱量物放在左盤,砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取,先加質(zhì)量大的砝碼,再加質(zhì)量小的砝碼。

        ③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。

        ④易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),必須放在玻璃器皿里稱量。

        ⑤稱量完畢后,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,把游碼移回零處。

        (2)量筒     用來量度液體體積,精確度不高。

        使用注意事項:①不能加熱和量取熱的液體,不能作反應(yīng)容器,不能在量筒里稀釋溶液。

        ②量液時,量簡必須放平,視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,再讀出液體體積。

        (3)容量瓶   用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

        使用注意事項:①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

        ②容量瓶的容積是在20℃時標定的,轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。

        (4)滴定管   用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管,帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。

        使用注意事項:①酸式、堿式滴定管不能混用。

        ②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。

        ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈,并要用待裝的溶液潤洗滴定管。

        ④調(diào)整液面時,應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液,使液面保持在“0’或              

        “0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。

        (5)量氣裝置   可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積,即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。

        3.其它儀器

        鐵架臺(鐵夾、鐵圈)    坩堝鉗    燃燒匙   藥勺   玻璃棒   溫度計   冷凝管   表面皿     集氣瓶     廣口瓶       細口瓶      滴瓶     滴管     水槽    研缽    試管架    三角架    干燥器     

              

        化學實驗基本操作

        1.藥品的取用

        實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此,在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程,保證安全。為此,要注意以下幾點:①不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。②注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)該按最少量取用:液體(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。③實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內(nèi)。

        (1)固體藥品的取用

        取用固體藥品一般用藥匙。藥匙的兩端為大小兩匙,取藥品量較多時用大匙,較少時用小匙。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈,以備下次使用。

        往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部(圖2),然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。

         

        把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時,應(yīng)該先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放入容器口以后,再把容器慢慢地豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。

        (2)液體藥品的取用


        液體藥品通常盛在細口瓶里。取用細口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上。然后拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口(圖3),使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標簽。倒完液體,立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。

         


        取用一定量的液體藥品,也可以用量筒量出體積。量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平(圖4),再讀出液體體積數(shù)。

        滴管是用來吸取和滴加少量試劑的一種儀器。(圖5)。


         

        使用滴管時要注意:取液后的滴管,應(yīng)保持橡膠乳頭在上,不要平放或倒置,防止試液倒流,腐蝕橡膠乳頭;不要把滴管放在試驗臺或其它地方,以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈,以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)。

        (3)濃酸、濃堿的使用

        在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時,必須特別小心,防止皮膚或衣物等被腐蝕。

        如果酸(或堿)流到實驗臺上,立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布。

        如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦式,然后用水沖洗),再用碳酸氫鈉溶液(3%~5%)來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

        實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液,要立即用水沖洗(切不要用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛,必要時請醫(yī)生治療。

        2.托盤天平的使用


        (圖6)托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克。

         

        (1)稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處,檢查天平是否平衡。如果天平未達到平衡,調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母,使天平平衡。

        (2)稱量時把稱量物放在左盤,砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取。先加質(zhì)量大的砝碼,再加質(zhì)量小的砝碼,最后移動游碼,直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。

        (3)稱量完畢后,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,把游碼移回零處。

        化學實驗稱量的藥品,常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品,為了不使天平受到污染和損壞,使用時還應(yīng)特別注意:①稱量干燥的固體藥品前,應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

        3.連接儀器裝置

         (1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞

        左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心!不要使玻璃管折斷,以致刺破手掌),使它插入(圖7)。

         

        (2)連接玻璃管和膠皮管

        左手拿膠皮管,右手拿玻璃管(圖8),先把玻璃管口用水潤濕,稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

         

        (3)在容器口塞橡皮塞

        左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動,塞進容器口(圖9)。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子,因為這樣做容易壓破容器。

         

        4.檢查裝置的氣密性

        如圖10,把導管的一端浸在水里,兩手緊貼容器的外壁。如果裝置不漏氣,里面的空氣受熱膨脹,導管口有氣泡冒出。如果裝置漏氣,須找出原因,進行調(diào)整、修理或更換,然后才能進行實驗。

         

        5.物質(zhì)的加熱

        (1)酒精燈的使用方法

        在化學實驗中,酒精燈是最常用的加熱工具。


         

        在使用酒精燈時,有幾點要注意:絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火;絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈;用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹(圖11)。不要碰倒酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,不要驚慌,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

        (2)給物質(zhì)加熱

        酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三個部分。應(yīng)用外焰部分進行加熱。

         

        在用酒精燈給物質(zhì)加熱時,有以下幾點需要注意:


        ①給液體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;給固體加熱可以用干燥的試管、蒸發(fā)皿等。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

        ②如果被加熱的玻璃容器外壁有水,應(yīng)在加熱前擦拭干凈,然后加熱,以免容器炸裂。

         

         

        ③給試管里的固體加熱,應(yīng)該先進行預(yù)熱,預(yù)熱的方法是:在火焰上來回移動試管。對已固定的試管,可移動酒精燈,待試管均勻受熱后,再把燈焰固定在放固體的部位加熱。

        ④給試管里的液體加熱,也要進行預(yù)熱,同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1/3。加熱時,使試管傾斜一定角度(約45°角)。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人,加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

        加熱物質(zhì)時除常用酒精燈外,還可用電爐、噴燈等。

        6.過濾

        過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。

        取一張圓形濾紙,對折兩次(圖14,Ⅲ),打開成圓錐形,把濾紙尖端朝下放入漏斗。濾紙的邊緣要比漏斗口稍低,并緊貼漏斗壁,中間不要有氣泡(圖14,Ⅳ)。

         

        如圖15,把漏斗放在鐵架臺的鐵圈上,調(diào)整高度,使下端的管口靠緊燒杯內(nèi)壁,使濾液沿燒杯壁流下。傾倒時,使液體沿著玻璃棒流下,液面要低于濾紙的邊緣。

         

        如果濾液仍然渾濁,應(yīng)該把濾液再過濾一次,直到濾液澄清。

        7.蒸發(fā)


        蒸發(fā)一般是用加熱的方法,使溶劑不斷揮發(fā)的過程。

        把濾液(或溶液)倒入蒸發(fā)皿里,再把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱,見圖16。

         

        在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,即停止加熱。注意:不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。如果需立即放在實驗臺上時,要墊上石棉網(wǎng)。

        8.洗滌儀器

        做實驗必須用干凈的儀器,否則會影響實驗效果。因此,一定要認真洗滌玻璃儀器。

        現(xiàn)以洗滌試管為例,說明洗滌玻璃儀器的方法。

        1、  沖洗法

        2、  刷洗法

        3、  藥劑洗滌法

        如果試管里附有不易用水洗凈的物質(zhì),如油脂、一些難溶的氧化物或鹽時,用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉,可以洗去油脂;用稀鹽酸可以溶解難溶氧化物或鹽,洗后都要用水沖洗干凈。

        洗滌標準:洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時,表示儀器已洗干凈。

        每次實驗完畢。都應(yīng)該立即把用過的儀器刷洗干凈,放在試管架上或指定的地方!

        知識歸納 二(常識)

        試題詳情

        考點52  (習題課)有機物的推斷

        1.復(fù)習重點

        為了適應(yīng)高考的新趨勢,在有機化學復(fù)習中應(yīng)立足課本,發(fā)展智力,培養(yǎng)能力,必須向能力 (觀察能力、實驗?zāi)芰、思維能力和自學能力)測試傾斜具體講,應(yīng)做到:

        1.對中學化學應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會貫通,將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化,有序地貯存,作“意義記憶”和抽象的“邏輯記憶”,有正確復(fù)述,再現(xiàn)、辨認的能力。

        2.在復(fù)習中要培養(yǎng)自我獲取知識、自我加工、貯存知識,并能隨時調(diào)用這些知識獨立解決問題的能力。

        3.把握各種官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特征,并懂得官能團決定性質(zhì)、性質(zhì)反映官能團,不同官能團可以相互影響,并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證關(guān)系,培養(yǎng)自己的邏輯思維能力和應(yīng)用理論解決實際問題的能力。

        4.要重視有機化學實驗的復(fù)習,不僅要掌握“規(guī)定實驗”的原理、藥品、裝置和操作步驟, 還要具有觀察、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果、得出正確結(jié)論的能力;初步處理實驗中有關(guān)安全問題的能力;識別和繪制典型實驗儀器裝置圖的能力以及根據(jù)試題要求,設(shè)計簡單實驗方案的能力。

        5.將化學問題抽象成數(shù)學問題,利用數(shù)學工具,通過計算(結(jié)合化學知識)解決化學問題的能力。

        2.難點聚焦

        規(guī)律總結(jié)(1)

        試題詳情

        考點4鈉及其化合物的性質(zhì)

        1. 復(fù)習重點

        1.從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì);的對比,比較;堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較

        2.對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學性質(zhì);的鑒別,之間的除雜問題

        2.難點聚焦

        試題詳情

        考點48有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定

        復(fù)習重點

         1.了解確定有機物實驗式、分子式的方法,掌握有關(guān)有機物分子式確定的計算;

            2.有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法

        難點聚焦

        試題詳情


        同步練習冊答案
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