考點7氣體摩爾體積

1。復(fù)習重點

1．掌握氣體摩爾體積的概念；

2．有關(guān)氣體摩爾體積的計算；

3．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系；

4．阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

5．氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

2．難點聚焦

1．對于氣體摩爾體積這一概念的理解
　　物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為N_A個，討論其余兩個因素對物質(zhì)體積的影響。對于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強)的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。
　　而對于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大；而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大��；同時氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強這兩個外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時必須講到溫度和壓強，否則沒有任何意義�；蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對氣體來說微粒間距遠遠大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。

2．阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：  

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

    （2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

    （3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

    （4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

    （5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

    此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

    3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

    （1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

    （2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.

    *（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

    ①

    ②

    （4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

    （5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

    （6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

4．摩爾氣體常數(shù)的測定

定義 1摩理想氣體在標準狀況下的P₀V₀/T₀值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p_(H2)=p_(總)-p_(H2O)）,不同溫度下的p_(H2O)值可以查表得到。

操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積V_H2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p_大氣）。

計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（n_H2）

(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（p_H20）,用下式計算氫氣的分壓（p_H2）

                  

根據(jù)下式   

把, T₁=273+t, p₀=100Kpa, T₀=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

               

3． 例題精講

例1判斷下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²⁴

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

選題角度：這是一道基礎(chǔ)知識概念的理解題，涉及氣體摩爾體積、化學反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。適合中等學生。

思路分析：根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質(zhì)分子，可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H₂，還可以是多原子分子如O₃，因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同。

解答：C.

啟示：抓住基礎(chǔ)知識和基本概念，不僅可以輕松地進行解題，而且對概念的理解更加準確和深刻。

 

 

例2在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N₂，右邊充有H₂和O₂的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H₂和O₂的體積比為（              ）

（A）4：5                （B）5：4                 （C）7：2                    （D）2：1

解析：反應(yīng)前：活塞兩邊氣體均處于20℃，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N₂的3倍。

反應(yīng)后：活塞兩邊氣體仍處于20℃，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N₂相等。

由于反應(yīng)前后N₂的體積雖然發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量沒有改變，所以我們?nèi)艏俣∟₂為1mol時，H₂和O₂共3mol，反應(yīng)后剩余氣體即為1mol，那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢？是由以下反應(yīng)引起的：2H₂＋O₂2H₂O（液），這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)�，F(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol，根據(jù)差量法可以確定x和y：

2H₂＋O₂＝2H₂O         氣體物質(zhì)的量的減少

2         1                                     3

x         y                               3－1＝2mol

顯然：x＝，y＝。x＋y＝2≠3，說明有氣體剩余，那么剩余的1mol氣體是什么呢？應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下：

①若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為：＋1＝mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為7：2。

②若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為mol，氧氣的物質(zhì)的量為：＋1＝mol，即體積比等于物質(zhì)的量之比為4：5。

所以本題應(yīng)選A、C。

例3如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

   A.       B.      C.      D.

選題角度： 深刻理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積和粒子數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)分析、思維的能力。

思路分析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為mol，

摩爾質(zhì)量M==g/mol，

cg氣體的物質(zhì)的量為 n==mol.

cg該氣體標況下體積V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L

解答：D

啟示：深刻理解概念，掌握解題思路。

例4按體積比為4:2:3所組成的N₂、O₂、CO₂，混合氣體100g在標準狀況下體積為___    L。

選題角度：a.學會求混合氣體平均相對分子質(zhì)量。b.加深對氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解。

思路分析：先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后求出混合氣體的物質(zhì)的量，最后求出在標準狀況下的體積。

根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質(zhì)的量之比也為4:2:3，可當作4mol,2mol,3mol.

=

   =34.2g/mol

 混合氣體總物質(zhì)的量為 =2.92mol

體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

解答：65.4L

啟示：阿伏加德羅定律的推論之一：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即

例5體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（           ）

（A）0.25L                （B）0.5L                 （C）0.75L                 （D）1L

選題角度：此題主要考查氣體平均摩爾質(zhì)量的求法。

解析：，故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為（1L－x）。

根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式：，解得x＝0.75L。

答案：C

點評：本題運用到了空氣的平均相對分子質(zhì)量（29），判斷空氣的存在應(yīng)用到了平均值法規(guī)律。

例6相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為__________；如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_________________。

選題角度：此題有一定的代表性，可以通過此題找到一定的解題規(guī)律。

解析：不同金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少，是由金屬的物質(zhì)的量與其化合價之乘積決定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物質(zhì)的量與其化合價的乘積之比為：，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比是由產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比決定的，所以相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為。當物質(zhì)的量之比Na：Mg：Al＝1：1：1時，分別跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3，所以等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2：3。

答案：；1：2：3。

點評：通過此題可以推廣：若Na、Mg、Al分別和足量的稀硫酸作用，產(chǎn)生相同狀況下相同體積的氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，三種金屬的質(zhì)量比是23：12：9。教師可以讓學生利用多種解法得出答案，然后總結(jié)結(jié)論，以后解題可以提高準確率和速度。

例7將一小塊焦炭和mg氧氣，同時放入一裝有壓力表的密閉容器中，壓強為p₀，容器內(nèi)充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫，壓力表示為p₁

（1）若p₀< p₁，則焦炭質(zhì)量W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？

（2）若p₀＝ p₁，則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？

（3）若p₁是p₀的n倍，則W是多少？

選題角度：本題考查氣體體積、壓強與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

解析：有關(guān)反應(yīng)為C＋O₂＝CO₂    ①

CO₂＋C＝2CO                                 ②

或2C＋O₂＝2CO                             ③

當C不足：只按①式，在氣體體積不變，p₁＝p₀。

當C過量：只按③式，在氣體體積為原來2倍，p₁＝2p₀。

當生成CO與CO₂混合氣體時，。

則（1）若p₀< p₁時：則：W>

（2）若p₀＝ p₁時：則：W≤

（3）若p₁是p₀的n倍：1≤n≤2

則n＝1時：W≤

n＝2時：即：W≥

則：

答案：（1）W>；（2）W≤；（3）

點評：此題具有一定的難度和綜合性，解題時要注意考慮完全。例如：本題中反應(yīng)時可以只是生成CO；只是生成CO₂；生成CO和與CO₂的混合氣體三種情況。

 

4．實戰(zhàn)演練

試題詳情

考點5堿金屬元素

1． 復(fù)習重點

堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較，堿金屬的化學性質(zhì)，焰色反應(yīng)實驗的操作步驟；

    原子的核外電子排布堿金屬元素相似性遞變性

2．難點聚焦

（1）堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)：

1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對應(yīng)水化物均是強堿；

2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，又決定了他們在性質(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：①與反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，②與反應(yīng)越來越劇烈，③隨著核電荷數(shù)的增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強：；

（2）實驗是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因為它們的密度小，所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；

（3）堿金屬的制�。航饘�和主要是用電解熔融氯化物的方法制��；金屬因為易溶于鹽不易分離，且電解時有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來（不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反應(yīng)平衡）；銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。

（4）．焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？

(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．

(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生．

(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)．

(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中�；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．

 

3． 例題精講

例1  已知相對原子質(zhì)量：6.9，23，39，85。今有某堿金屬M及其氧化物組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據(jù)此可確定堿金屬M是[    ]

A、    B、    C、     D、

解析  設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A，當設(shè)混合物全是堿金屬或全是堿金屬氧化物時有如下關(guān)系：

                          

10.8 g→10.8×[(A＋17)/A]g                              10.8 g→10.8×[2(A＋17)/(2A＋16)]g

但實際上該混合物中堿金屬及其氧化物都存在，則可建立不等式：。

解得：35.3＞A＞10.7，從堿金屬的相對原子質(zhì)量可知該堿金屬只能是鈉。

答案  B

例2  為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為。將質(zhì)量為的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為。

（1）列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式；

（2）無水氯化鈣的作用是什么？如果不用，測定的堿金屬相對原子質(zhì)量比實際值偏大還是偏小？說明理由。

解析  本題測定未知堿金屬的相對原子質(zhì)量，所依據(jù)的化學反應(yīng)原理是：，只要通過實驗，取得一定質(zhì)量(題設(shè))的堿金屬和足量的水反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量，即可根據(jù)化學方程式的計算求得堿金屬的相對原子質(zhì)量。

（1）依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，堿金屬與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量為。設(shè)所求堿金屬的相對原子質(zhì)量為，有，解得。

（2）無水氯化鈣吸收水蒸氣。若不用，則使測定值較實際值偏小。討論上述表達式，不難知道，若裝置內(nèi)的水蒸氣外逸(反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被帶走)，則值減少，值增大，分式的分母增大，分數(shù)值即減小。

小結(jié)  還可以另想其他方法進行測定實驗。譬如，若獲得一定質(zhì)量的堿金屬與水反應(yīng)所得的質(zhì)量，本題亦可完成。

例3  在120℃時，將氣體A 3.88 g通過足量的，放出，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加2.28 g，試通過計算判斷氣體 A的組成及各成分的質(zhì)量。

解析  120℃能和反應(yīng)放出的氣體有可能是和，因此首先判斷A是什么物質(zhì)？可采用極端假設(shè)法。

解  如果A都是，設(shè)其質(zhì)量為，

        

                32             4

                                 2.28g

   ，故假設(shè)不成立。

如果A都是，設(shè)其質(zhì)量為：

     

      88                 32          56

                                  2.28g

     ，故假設(shè)不成立。

所以A應(yīng)為和的混合物

設(shè)的質(zhì)量為 g，的質(zhì)量為 g，則，。

例4  堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為的溶液1，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是[     ]

A、    B、    C、    D、

解析  汞不能與水反應(yīng)，堿金屬(M)與水反應(yīng)的化學方程式為：。

設(shè)M質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為，則，故。相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有和，所以本題中堿金屬可能為和。

答案  A、B 

 

例5  (1993年全國)將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克。

解析  發(fā)生的反應(yīng)有：

Na₂O＋H₂O＝2NaOH

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

設(shè)混合物中Na₂O₂、Na₂O的質(zhì)量分別為x、y，由化學方程式分別解出生成的NaOH的質(zhì)量和放出的O₂質(zhì)量。

溶液的總質(zhì)量為：70 g＋98 g－[32x(2×78)]

由上述關(guān)系量可列二元一次方程組為

解得：x＝39 g  y＝31 g

本題也可從下列角度入手列關(guān)系：由于NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%，因此在溶液中NaOH的質(zhì)量等于H₂O的質(zhì)量

 

 

 

 

 

 

4．實戰(zhàn)演練

1.用純凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子

A.只有Na^＋?

B.可能有Na^＋、也可能有K^＋?

C.一定有K^＋?

D.一定有Na^＋、也可能有K^＋

2.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失電子而接通電路的材料，制造這種材料的物質(zhì)應(yīng)屬于

A.放射性元素                                          B.ⅦA族元素?

C.鹵化銀                                                 D.ⅠA族元素

3.某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na₂O₂反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在①H₂②CO  ③CO和H₂的混合氣  ④HCHO  ⑤CH₃COOH

⑥HO―CH₂―CH₂―OH中，符合題意的是

A.均不符合                                      B.只有①②③?

C.只有④⑤                                       D.全部符合

4.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是?

A.鋰在過量氧氣中燃燒主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰?

B.碳酸鋰受強熱很難分解?

C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大?

D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li₃N）

5.已知鋇的活潑性介于鈉和鉀之間，下列說法中正確的是?

A.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉?

B.鋇可以從氯化銅溶液中置換出銅?

C.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣?

D.在水溶液中，鋇離子可以氧化金屬鈉

6.Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)敘述正確的是?

A.二者中Na^＋半徑都比陰離子大?

B.與水反應(yīng)時，水都作氧化劑?

C.與水反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?

D.二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成。

7.將2.3 g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時收集到1.13 L　H₂(標準狀況)，則另一種金屬可能是?

①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe?

A.①⑤⑥                                                 B.①⑤?

C.②③④                                                 D.①②③④

8.鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質(zhì)量分數(shù)是，其陰離子只有過氧離子O和超氧離子O兩種，則此晶體中，O與O的物質(zhì)的量之比為?

A.2∶1                        B.1∶1                         C.1∶2                         D.1∶3

試題詳情

考點58 化學實驗設(shè)計和評價

1．復(fù)習重點

1、掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖

2、實驗知識與技能的綜合應(yīng)用。

2．難點聚焦

運用化學實驗知識和技能設(shè)計簡單的實驗方案，是綜合能力和遷移能力的具體體現(xiàn)。這有助于提高化學實驗知識和技能的水平，培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學能力和創(chuàng)造能力，并能發(fā)揮大實驗題多方位、多層面的考核、檢測功能。

試題詳情

考點57物質(zhì)的制備和檢驗

1復(fù)習重點

1．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）．

2．綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別．

難點聚焦

試題詳情

考點56化學實驗基本操作

1．復(fù)習重點

1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法．

2．掌握化學實驗的基本操作．

2．難點聚焦

常用儀器的使用

l．能加熱的儀器

（l）試管  用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。

②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。

③加熱后不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

（2）燒杯   用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。

②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。

（3）燒瓶   用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱�。ㄈ缢�浴加熱等）。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

（4）蒸發(fā)皿   用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。

（5）坩堝   主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。

（6）酒精燈  化學實驗時常用的加熱熱源。

使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。

2．分離物質(zhì)的儀器

（1）漏斗  分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。

（2）洗氣瓶   中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

（3）干燥管   干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。

3．計量儀器

（l）托盤天平    用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標準。

使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。

③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒     用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶   用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。

（4）滴定管   用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。

使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或              

“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。

（5）量氣裝置   可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。

3．其它儀器

鐵架臺（鐵夾、鐵圈）    坩堝鉗    燃燒匙   藥勺   玻璃棒   溫度計   冷凝管   表面皿     集氣瓶     廣口瓶       細口瓶      滴瓶     滴管     水槽    研缽    試管架    三角架    干燥器     

      

化學實驗基本操作

1．藥品的取用

實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此，在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。為此，要注意以下幾點：①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。②注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體（1～2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。③實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

(1)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。藥匙的兩端為大小兩匙，取藥品量較多時用大匙，較少時用小匙。有些塊狀的藥品（如石灰石等）可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。

往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部（圖2），然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。

 

把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

(2)液體藥品的取用

液體藥品通常盛在細口瓶里。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口（圖3），使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

 

取用一定量的液體藥品，也可以用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平（圖4），再讀出液體體積數(shù)。

滴管是用來吸取和滴加少量試劑的一種儀器。（圖5）。

 

使用滴管時要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭；不要把滴管放在試驗臺或其它地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）。

(3)濃酸、濃堿的使用

在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。

如果酸（或堿）流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦式，然后用水沖洗），再用碳酸氫鈉溶液（3%～5%）來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不要用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

2．托盤天平的使用

（圖6）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。

 

(1)稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平未達到平衡，調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。

(2)稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取。先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。

(3)稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應(yīng)特別注意：①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

3．連接儀器裝置

 (1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入（圖7）。

 

(2)連接玻璃管和膠皮管

左手拿膠皮管，右手拿玻璃管（圖8），先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

 

(3)在容器口塞橡皮塞

左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口（圖9）。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣做容易壓破容器。

 

4．檢查裝置的氣密性

如圖10，把導管的一端浸在水里，兩手緊貼容器的外壁。如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。如果裝置漏氣，須找出原因，進行調(diào)整、修理或更換，然后才能進行實驗。

 

5．物質(zhì)的加熱

(1)酒精燈的使用方法

在化學實驗中，酒精燈是最常用的加熱工具。

 

在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹（圖11）。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

(2)給物質(zhì)加熱

酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三個部分。應(yīng)用外焰部分進行加熱。

 

在用酒精燈給物質(zhì)加熱時，有以下幾點需要注意：

①給液體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可以用干燥的試管、蒸發(fā)皿等。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

②如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。

 

 

③給試管里的固體加熱，應(yīng)該先進行預(yù)熱，預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈，待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。

④給試管里的液體加熱，也要進行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度（約45°角）。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

加熱物質(zhì)時除常用酒精燈外，還可用電爐、噴燈等。

6．過濾

過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。

取一張圓形濾紙，對折兩次（圖14，Ⅲ），打開成圓錐形，把濾紙尖端朝下放入漏斗。濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，并緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡（圖14，Ⅳ）。

 

如圖15，把漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，調(diào)整高度，使下端的管口靠緊燒杯內(nèi)壁，使濾液沿燒杯壁流下。傾倒時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。

 

如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該把濾液再過濾一次，直到濾液澄清。

7．蒸發(fā)

蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。

把濾液（或溶液）倒入蒸發(fā)皿里，再把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，見圖16。

 

在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。如果需立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。

8．洗滌儀器

做實驗必須用干凈的儀器，否則會影響實驗效果。因此，一定要認真洗滌玻璃儀器。

現(xiàn)以洗滌試管為例，說明洗滌玻璃儀器的方法。

1、  沖洗法

2、  刷洗法

3、  藥劑洗滌法

如果試管里附有不易用水洗凈的物質(zhì)，如油脂、一些難溶的氧化物或鹽時，用熱的純堿(Na₂CO₃)溶液或洗衣粉，可以洗去油脂；用稀鹽酸可以溶解難溶氧化物或鹽，洗后都要用水沖洗干凈。

洗滌標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

每次實驗完畢。都應(yīng)該立即把用過的儀器刷洗干凈，放在試管架上或指定的地方�！�

知識歸納 二（常識）

試題詳情

考點52  （習題課）有機物的推斷

1．復(fù)習重點

為了適應(yīng)高考的新趨勢，在有機化學復(fù)習中應(yīng)立足課本，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力，必須向能力 (觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力和自學能力)測試傾斜具體講，應(yīng)做到：

1.對中學化學應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，作“意義記憶”和抽象的“邏輯記憶”，有正確復(fù)述，再現(xiàn)、辨認的能力。

2.在復(fù)習中要培養(yǎng)自我獲取知識、自我加工、貯存知識，并能隨時調(diào)用這些知識獨立解決問題的能力。

3.把握各種官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特征，并懂得官能團決定性質(zhì)、性質(zhì)反映官能團，不同官能團可以相互影響，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證關(guān)系，培養(yǎng)自己的邏輯思維能力和應(yīng)用理論解決實際問題的能力。

4.要重視有機化學實驗的復(fù)習，不僅要掌握“規(guī)定實驗”的原理、藥品、裝置和操作步驟， 還要具有觀察、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果、得出正確結(jié)論的能力；初步處理實驗中有關(guān)安全問題的能力；識別和繪制典型實驗儀器裝置圖的能力以及根據(jù)試題要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力。

5.將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算(結(jié)合化學知識)解決化學問題的能力。

2．難點聚焦

規(guī)律總結(jié)（1）

試題詳情

考點4鈉及其化合物的性質(zhì)

1． 復(fù)習重點

1．從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)；和的對比，與比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較

2．對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學性質(zhì)；與的鑒別，和之間的除雜問題

2．難點聚焦

試題詳情

考點48有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定

復(fù)習重點

　1．了解確定有機物實驗式、分子式的方法，掌握有關(guān)有機物分子式確定的計算；

　　  2．有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法

難點聚焦

試題詳情