0  782  790  796  800  806  808  812  818  820  826  832  836  838  842  848  850  856  860  862  866  868  872  874  876  877  878  880  881  882  884  886  890  892  896  898  902  908  910  916  920  922  926  932  938  940  946  950  952  958  962  968  976  3002 

初中物理總復(fù)習(xí)――第七講:歐姆定律

試題詳情

初中物理總復(fù)習(xí)――第一講:聲現(xiàn)象

試題詳情

初中英語:簡單句的五種基本句型

 

1. S+V 此句型的特點(diǎn)是:謂語動詞是不及物動詞,本身能表達(dá)完整的意思,后面不需跟賓語,但有時可跟副詞、介詞短語等作狀語。如:
  He laughed.
  John has read widely.
  He lives in London.
  2. S+V+O 此句型的特點(diǎn)是:謂語動詞是及物動詞,不能表達(dá)完整的意思,必須跟有一個賓語。如:
  Our team beat all the others.
  3. S+V+P 此句型的特點(diǎn)是:謂語動詞是連系動詞,不能表達(dá)完整的意思,必須加上一個表明主語特征、身份、狀態(tài)的表語。常見的系動詞有:be(是),become(成為),get(變得),turn(變得),grow(變得),look(看起來),feel(感到),smell(聞起來),taste(嘗起來),sound(聽起來),seem(似乎),keep(保持),stay(保持)等。如:
  The rose smells sweet.
  4. S+V+INO+DO 此句型的特點(diǎn)是:謂語動詞跟有兩個賓語,這兩個賓語都是動作的對象或承受者,其中指人的是間接賓語,指物的是直接賓語。當(dāng)間接賓語放在直接賓語之后時,通常需要加介詞for或to?筛p賓語的動詞
  有:answer,bring,buy,find,get,give,lend,make,pass,pay,send,show,sing,take,teach,tell,write等。如:
  Mr. Li told us an interesting story. 
  Would you please give this dictionary to Li Hua?
  5. S+V+O+OC此句型的特點(diǎn)是:謂語動詞雖然跟有一個賓語,但意思還不完整,必須加上另外一個成分(賓語補(bǔ)足語)對賓語進(jìn)行補(bǔ)充說明?梢杂米髻e語補(bǔ)足語的有:名詞、形容詞、不定式、動名詞、分詞、介詞短語等。如:
  We must keep our school clean. 
  They made him their monitor.
  【注】S=Subject(主語); V=Verb(謂語動詞);
  P=Predicative(表語); O=Object(賓語);
  INO=Indirect Object(間接賓語);
  DO=Direct Object(直接賓語);
  OC=Object Complement(賓語補(bǔ)足語)

試題詳情

09屆高考百所名校模擬精華重組卷物理(十一)新課標(biāo)卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:堿金屬(1)

1.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(10分)將a mol的固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng),假設(shè)分解產(chǎn)生的

反應(yīng)完后,再與反應(yīng).

 。1)當(dāng)剩余固體為,排出氣體為,時,的值為________.

 。2)當(dāng)剩余固體為,NaOH,排出氣體為時,的值為________.

 。3)當(dāng)時,剩余固體為________,排出氣體為________.

 。4)當(dāng)排出的為等物質(zhì)的量時,則的值為________.

 

解析:題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下:

   、

       ②

       ③

 。1)當(dāng)剩余固體為,排出氣體為、時,因?yàn)闆]有NaOH生成,水未與反應(yīng).將方程式①×2+②得:

  由方程式可知:

 。2)當(dāng)剩余固體為、NaOH,排出氣體為、時,由于有NaOH生成,所以有水與反應(yīng).假設(shè)反應(yīng)后無生成,將方程式①×2+②+③得:

  

  由方程式可知此時.因?yàn)橛兴桑?sub>

 。3)當(dāng)時,由2討論可知:剩余固體為、NaOH、;排出氣體為

 。4)當(dāng)排出的為等物質(zhì)的量時,依方程式討論有:

  

    2b         b   b

  

     b   b        

  設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

  

    x    x        

  依題意有: 

  所以,反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為:,用去的物質(zhì)的量為:

  所以,

2.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(14分)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物,為了測定x值,革同學(xué)采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

  ⑴ A的裝置的作用是___________________________________。

⑵    B的裝置的作用是 _____________________________。

⑶    C的裝置的作用是 _____________________________。

⑷若在試管A中裝入的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,通過計算求x值。

 

 

3.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(12分 )現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D。A、B、C均可溶于水,其中C的溶液為堿溶液,焰色反應(yīng)均呈黃色,且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系:

                   ②

+H2O                     ④

   試推斷:A是        B是        C是       D是           。  (寫化學(xué)式)

寫出③的化學(xué)方程式:                                        

答案:  A:Na2CO3     B:NaHCO3     C:NaOH       D:CO2

         或  A:Na2SO3     B:NaHSO3     C:NaOH       D:SO2

的化學(xué)方程式:(4分其它各2分)

3 NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正確均給4

4.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人 0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入 100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是    (   D  )

A.甲<乙<丙<丁     B.丁<甲<乙<丙      C.甲=丁<乙=丙      D.丁<甲<乙=丙

5.(福建莆田四中09高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關(guān)敘述不正確的是( D  )

A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

    C.最后變成碳酸鈉粉末

    D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

6.(福建莆田四中09高三第二次月考)等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(  C  )

 

A.Na2CO3                                             B.Na2O2     Na2CO3

C.NaOH     Na2CO3                            D.Na2O  NaOH    Na2CO3

7.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是                              

A.Na2O                   B.Na2O2             C.Na2O和Na2O2           D.Na2O2和NaO2

8.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考) (15分)已知A、B、C是三種常見的固體化合物,焰色反應(yīng)均顯黃色,其中A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)也只含有一種,并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(部分物質(zhì)未寫出)

 

 

 

 

 

 

 

  

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:

     A               、  B               、  C               。

 

(2)寫出A、B按物質(zhì)的量之比為1:1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 

                                                                       。

 

(3)寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:                           

答案

    (1)A、NaOH     B、NaHCO3     C、Na2O2

    (2)NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O

    (3)CO32- + CO2 + H2O =2HCO3

9.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,不正確的是

A.對熱穩(wěn)定性:Na2CO3 >NaHCO3              B.常溫時水溶性:Na2CO3 >NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)的快慢:Na2CO3 >NaHCO3  D.相對分子質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO

10.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變,向4份溶液中分別加入一定量的

NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好飽和,下列說法中正確的是

  A.加入的NaOH質(zhì)量一定最小

  B.加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1:1

  C.制成飽和溶液后,4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

11.(14分)某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1) 只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)__________________;(2)圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;與實(shí)驗(yàn)III相比,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是(填選項序號)___________________;

A.IV比III復(fù)雜

B.IV比III安全

C.IV比III操作簡便

D.IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而III不行  

(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是___________________;

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時,其離子方程式為___________________       ;

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子         

答案

(1)II(1分)  

(2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(1分)

CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(1分)    D (2分)

 

(3)NaHCO3。1分)

 

(4)①Ca2+ + OH? + HCO3? CaCO3↓ + H2O(2分)  ②Na2CO3(2分)  

取少量上層清液于試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32?(四個要點(diǎn)“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”每項1分,缺一即扣1分)

12.將2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150 ℃下所

得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是(   C  )。

A.n=l             B.l<n<2             C.2≤n<4           D.n≥4

 

13.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來溫度,

若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā。。

   A.大于2c mol/L                           B.等于2c mol/L

   C.小于2c mol/L                           D.在c mol/L∽2c mol/L之間

 

14.(江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級第二次月考)NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:

Na2CO3nH2O=Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計溶于水的CO2氣體)

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求:

(1)當(dāng)加入鹽酸后,生成CO2體積不再增加時,x的最小值為            。

 (2)未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量。

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

答案

(1)110 (3分)

(2)滴加鹽酸15 mL至20 mL時,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原樣品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO3的質(zhì)量:0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (1分)

(3)依據(jù)題意,樣品A中含有NaHCO3和Na2CO3?nH2O

設(shè)樣品A中NaHCO3和Na2CO3?nH2O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a+b=2240 ml/22400 mL/mol

   a+2b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H2O)=(9.16 g-0.090mol ×84 g/mol-0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol  (2分)

Na2CO3?nH2O為Na2CO3?3H2O,物質(zhì)的量為為0.010mol

NaHCO3為0.090mol  (2分)

答:樣品A中含有0.090mol NaHCO3,0.010mol Na2CO3?3H2O。

 

15.(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質(zhì)中的兩種混合而成,通過計算和推理回答下列問題:

  (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)

  ①若n(A)為定值,生成氣體的量即為定值,則A的組成最多可能有             種。

  ②若m(A)為定值,生成氣體的量即為定值,則A的可能組成是        ;                  。(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)

  (2)若先將A加熱,剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng),且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og,則n(A)=             mol.

答案

(1)①6  ②MgCO3,NaHC03;KHC03,CaC03

(2)O.200

16.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g,向280g的飽和

碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉,攪拌靜置,最終所得晶體的質(zhì)量為(  D  )             

   A.10.6g        B.60.6g         C.2.86g        D.89.2g

17.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混

合氣體共6.72g,其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)

物通過足量的Na202粉末,使Na202粉末增重的質(zhì)量為(  B  )                               

   A.等于6.72g           B.小于6.72g         C.大于6.72g        D.無法計算

18.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過

量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2.87g固體,由此得出的結(jié)

論是  (  D  )

   A.氯離子只有一部分參加反應(yīng)             B.氟離子只有一部分參加反應(yīng)

   C.氟化銀難溶于水                       D.氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成19.(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是(C)

A.過氧化鈉       B.硅酸鈉溶液       C.純堿           D.亞硫酸鈉

20.(10分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過程是:取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng),收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答:

 

 

 

 

 

 

 

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。

②丙操作中,若以酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是           。

③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在一定條件下將其引燃,恰好完全反應(yīng)。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補(bǔ)充):

成  分

 

 

 

質(zhì)量/g

 

 

 

(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”),否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑,這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。

答案.(11分)

(1)①三處(2分)      ②淺紅色或紅色變成無色,且在半分鐘不褪色(1分)

③(每空1分,共6分)

成  分

Na2O

Na

Na2O2

質(zhì)量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分)    難 (1分)

21.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)(10分)某學(xué);瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功,所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________(mL)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)

(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計)。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL?mol1,他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理,請完成下列算式:2x+y=__________。由上述兩算式,該科研小組通過計算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案

(1)Na2CO3(2分)(2)(3分)

(3)原子守恒(2分)×2(3分)

22.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,使其完全反應(yīng),對反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是(  BD )

A.溶質(zhì)只有Na2CO3         B.c(HCO3)>c(CO32)

C.c(OH)>c(HCO3)           D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

23.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列離子方程式正確的是(  B  )

A.少量金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B.60 mL 1 mol?L―1純堿溶液與20 mL 2 mol?L―1膽礬溶液混合(無氣體放出):

       3CO32+2Cu2++2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3

C.向H2O中投入少量Na218O2固體:2H2O+218O22=418OH+O2

D.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

24.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,

放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( C )

A.O2和H2的混合氣體                  B.1.12 L H2   

C.大于1.12 L H2                       D.小于1.12 L氣體

25.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列物質(zhì)的保存方法正確的是(C )

①少量金屬鈉保存在冷水中       ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中                    ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中   ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A.②③④                B.③④⑥             C.③④                   D.①③④

26.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練) 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( D)

A.H2         B.CO        C.CH3OH        D.C2H5OH

27.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( D)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C.Na2O2 粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

28.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(   )

A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B.1L2mol?L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D.室溫下,8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

29.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理不正確的是:

 

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

(標(biāo)況)

2.24L

3.36L

3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L―1

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:45.65%

C.加入混合物9.2g時鹽酸過量

D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

30.在一定條件下,將鈉和氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的鹽酸中和,則該生成物的成分是:

A.Na2O                                                 B.Na2O2

C. Na2O  Na2O2                                  D.Na2O2    NaO2

31、有化合物X、Y、Z、W,其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化:

①X + Ca(OH)2  → Y + CaCO3↓    ②W           X + CO2↑ + H2O  

③Z + CO2 →X + O2↑   ④Z+ H2O → Y + O2↑,則X、Y、Z、W依次是:

A、KCl、KOH、K2CO3、KHCO3

B、K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3

C、K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3

D、KHCO3 、KOH、K2O2、K2CO3

32.(10分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么?其物質(zhì)的量之比為多少?

 

 

 

 

(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為               mL。

答案(1)  0.75mol/L  (2分)

(2)Na2CO3,NaOH  ;(2分)   1:3   。(3分)

(3)   112      mL。(3分)

33.(6分)鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。另外,銣?zhǔn)潜肉浉顫姷慕饘伲満脱醴磻?yīng)生成更復(fù)雜的臭氧化銣(RbO3)。

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2),39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為__     g。

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

(3)K2O2、KO2、RbO3等均能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在醫(yī)

院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。如圖所示:集氣瓶

中收集得到CO2,在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打

開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的           (填序號),

立即塞緊塞子,過一會兒,氣球會自動膨脹起來。

A.Na2O       B.KO2      C.K2O2       D.RbO3

答案. (1)試題詳情

2009屆高考百所名校模擬精華重組卷物理(十)新課標(biāo)卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

第Ⅰ卷  (選擇題  共48分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

試題詳情

2009年高考英語備考40個句型講與練專題輔導(dǎo)

句型1
  
wish +賓語從句”,表示不大 可能實(shí)現(xiàn)的愿望
表示現(xiàn)在的愿望:主語+過去時;
表示過去的愿望:主語+had done;
表示將來的愿望:主語+would/could do
[例句]
How I wish we students had more free time to relax ourselves! 我們學(xué)生多么希望有更多的自由時間放松自己!
I failed in the maths exam. How I wish I hadn’t wasted so much time playing!
What a pity you can’t go to the party. How I wish I could dance with you at the party!
句型2
    It
s high/about time that somebody did (should do) (should通常不省略) …早就該……
[例句]
It’s time that you went to school.= It’s time that you should go to school.
It’s high time that we did something to improve our environment. 該是我們?yōu)榄h(huán)保做些事情了。
I think it’s high time that she made up her mind. 我想她該拿定主意了。
句型3
    would rather that somebody did
…“寧愿……;更愿意……”(表示現(xiàn)在或?qū)淼脑竿?/strong>)
   would rather that somebody had done
…“寧愿……;更愿意……”(表示過去的愿望)
[例句]
I’d rather you posted the letter right now. 我想讓你現(xiàn)在去寄信。
I’d rather you were not a celebrated actor. In that case, we could spend more time together. 
我到情愿你不是個知名演員,這樣我們可以有更多的時間在一起。
I’d rather that I hadn’t seen her yesterday. 我情愿昨天沒有看到她。
句型4
as if/though+
主語+did/had done…好像……(表示現(xiàn)在或?qū)淼那闆r用過去時;表示過去的情況用過去完成時)[參考句型4]
[例句]
Our head teacher treats us as if we were her own children, so all the students in our class think highly of her.
Alan talked about Rome as if he had been there. Alan談起羅馬來就好像他去過那里似的。
句型5
情態(tài)動詞+動詞不定式完成結(jié)構(gòu)的用法
could have done
“本來可以……”(表示過去沒有實(shí)現(xiàn)的可能)。
might have done
“本來可能……;本來應(yīng)該或可以做某事”(實(shí)際沒有發(fā)生;含有輕微的責(zé)備語氣。
should/ought to have done
“本來該做某事”(而實(shí)際未做)
should not/ought not to have done
“本來不該做”(實(shí)際卻做過了,含有責(zé)備語氣)
needn
t have done “本來不必做”(但是已經(jīng)做過了)
would rather have done
“當(dāng)時寧愿做了某事”(實(shí)際沒有做過);否定式would rather not have done表達(dá)相反意思,兩者都有表示“后悔”之意。
[高考題回放]
1. If only he _____ quietly as the doctor instructed, he would not suffer so much now.(2000上海)
  A. lies     B. lay      C. had lain      D. should lie                              
2. It is hard for me to imagine what I would be doing today if I _____ in love at the age of seven, with the Melinda Cox Library in my hometown.(2002上海)
  A. wouldn’t have fallen      B. had not fallen  
C. should fall        D. were to fall      
3. How I wish every family _____ a large house with a beautiful garden!(2003上海春季)
  A. has      B. had      C. will have      D. had had                            
4. If I _____ plan to do anything I wanted to, I’d like to go to Tibet and travel through as much of it as possible.(2005湖北)
  A. would     B. could      C. had to       D. ought to                          
5. ?Don’t you think it necessary that he _____ to Miami but to New York?
  ?I agree, but the problem is _____ he has refused to.(2005江蘇)
  A. will not be sent; that         B. not be sent; that  
  C. should not be sent; what      D. should not send; what                      

6. He hesitated for a moment before kicking the ball, otherwise he _____ a goal.(2001上海春季)
  A. had scored   B. scored      C. would score      D. would have scored         
7. Mr. White _____ at 8:30 for the meeting, but he didn’t show up.(2004廣西)
  A. should have arrived            B. should arrive 
C. should have had arrived        D. should be arriving                   
8. He _____ have completed his work; otherwise, he wouldn’t be enjoying himself by the seaside.(2005北京)
  A. should     B. must      C. wouldn’t      D. can’t                           
9. ?Catherine, I have cleaned the room for you.
  ?Thanks. You _____ it. I could manage it myself.(2005福建)
  A. needn’t do   B. needn’t have done    C. mustn’t do    D. shouldn’t have done   
10. ?If the traffic hadn’t been so heavy, I could have been back by 6 o’clock.
   ?What a pity! Tina _____ here to see you.(2005湖南)
   A. is     B. was      C. would be      D. has been                               
11. ?We missed you at this morning’s meeting, Diana.
   ?_____, but if I hadn’t had to meet a friend, I would have been there.(2005重慶)
A. Me, too    B. I’m sorry    C. Never mind      D. Thank you   
12. He paid for a seat, when he _____ have entered free.(2005山東)
   A. could      B. would      C. must        D. need                             
13. _____ in the regulations that you should not tell other people the password of your e-mail account.(2005上海)
   A. What is required     B. What requires    C. It is required     D. It requires     
14. You didn’t let me drive. If we _____ in turn, you _____ so tired.
   A. drove; didn’t get    B. drove; wouldn’t get
   C. were driving; wouldn’t get  D. had driven; wouldn’t have got 
15. I didn’t see your sister at the meeting. If she _____, she would have met my brother.
   A. has come B. did come  C. came    D. had come 
16. What would have happened, _____, as far as the riverbank?
   A. Bob had walked farther  B. if Bob should walk farther
   C. had Bob walked farther  D. if Bob walked farther 
17. _____ it rain tomorrow, we would have to put off the visit to the Yangpu Bridge.
   A. Were  B. Should  C. Would   D. Will
18. Without the air to hold some of the sun’s heat, the earth at night _____ ? too cold for us to live.
   A. would be freezing cold   B. will be freezing coldly
   C. would be frozen cold   D. can freeze coldly
19. When a pencil is partly in a glass of water, it looks as if it _____.
   A. breaks  B. has broken  C. were broken D. had been broken  

20. The two strangers talked as if they _____ friends for years.
   A. should be B. would be  C. have been   D. had been 
21. _____ be sent to work there?
   A. Who do you suggest   B. Who do you suggest that should
   C. Do you suggest who should  D. Do you suggest whom should
22. Jane’s pale face suggested that she _____ ill, and her parents suggested that she _____ a medical examination.
   A. be; should have  B. was; have   C. should be; had  D. was; has
23. _____ fired, your health care and other benefits will not be immediately cut off.(2006湖北)
   A. Would you be  B. Should you be C. Could you be  D. Might you be
24. I wish you’d do _____ talking and some more work. Thus things will become better.(2006江蘇)
   A. a bit less  B. any less  C. much more  D. a little more
25. If it were not for the fact that she _______ sing, I would invite her to the party.(2006福建)
A. couldn’t        B. shouldn’t       C. can’t          D. might not

 

試題詳情

2009屆高考百所名校模擬精華重組卷物理(九)新課標(biāo)卷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

第Ⅰ卷  (選擇題  共48分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)與技術(shù)

1、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(13分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

 

 

 

 

 

 

 

(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是__________________    _____________。

② 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為______    ___(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_________       ___________________。

 

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。

文本框: 物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.9	11.1

① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品,該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________,控制溶液的pH為____________________。

② 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒,利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕,寫出正極的電極反應(yīng)式:____________________________________________。

答案.(1) ① 2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ (2分)      ② 13 (3分)
③ NaCl+H2O NaClO+H2↑(2分)

(2) ① NaClO(2分);   9.8(2分)        ② O2+2H2O+4e= 4OH(2分)

2、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(12分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

 

 

 

 

 

(1)步驟1的主要操作是           ,需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)             ,

固體殘渣的成分是(填化學(xué)式)                        。

(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、                、過濾、烘干。

(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是                                         

                                                                              

答案.、(12分)(1)過濾(2分),  漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)

(2)Cu(2分),  Ag、Cu(各1分,共2分)

(3)冷卻結(jié)晶(2分)(4)因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒。(2分)

3.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】(15分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

已知:①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2?3H2O.

②純C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

   (1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                        

(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

吸收塔的溫度不能超過20℃,其中的是防止H2O2分解的化學(xué)方程式:

                                        。

   (3)在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

   (4)從濾液中得到NaC1O2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                     。

答案(1)稀釋C1O2以防止爆炸;

   (2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2   2H2O2       2H2O+O2

   (3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH;   (4)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾

4.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)化學(xué)選考題(15分)

A.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上的60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程(如圖所示),其步驟為:①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰;②將石灰制成石灰乳;③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問題:

   (1)請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:①                      ;        ⑥                            。

   (2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為:       ;

 

   (3)步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________  __________  __________  ___________ 鐵架臺等;

   (4)步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________;

   (5)上述制鎂的流程中,可以在降低成本,減少污染方面做出一些工作,請寫出其中一點(diǎn)________________;

   (6)有同學(xué)認(rèn)為上述過程中,可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?為什  么?

______________________________________________________________。

答案(1)①CaCO3 = CaO+CO2↑(條件高溫)(2分)⑥MgCl2(熔融)     Mg+Cl2↑(2分)

(2)陰極: Mg2++2e=Mg(2分)

  (3)蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗(4分)

  (4)在氯化氫氣流中(1分)  抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂(1分)

(5)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體,以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)(1分)

(6)不同意(1分)因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高,熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本(1分)

5. (四川省通江中學(xué)高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖

 

 

(1)若沸騰爐中每燃燒120gFeS2放了85.3 kJ熱量,寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________

(2)反應(yīng)2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________(填序號)

①接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

④接觸室中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室,其氣體體積組成是:SO27%,O211%,N282%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng),一段時間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_________,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為________.

答案FeS2(S)+11/4O2(g)=Fe2O3(S)+2SO2(g);ΔH=-85.3KJ/mol

   ④

82:6.6    94.3%


6.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無機(jī)化工反應(yīng),其中R是一種新型無機(jī)材料,M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料,F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物,且是一種常見的化學(xué)肥料,A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì),“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體,反應(yīng)G+J→F+H2O中G與J的最佳配比為2∶1,向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀,將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

   ⑴試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式:B_________________,F(xiàn)_____________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。

⑶反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。

⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號)

答案.⑴Al2O3(2分)     CO(NH2)2(2分)

⑵N2+Al2O3+3C  3CO+2AlN(2分)

⑶AlN+OH+H2O=AlO+NH3↑(2分)

⑷④⑦(2分,少一個正確答案扣1分、錯選一個倒扣一分扣完為止)

7.(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)(13分)

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示:

 

 

 

 

 

(1)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(2)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室,其氣體體積組成是:SO2 7%,O2 11%,N2 82%。從接觸室出來的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是                             

                                                                。

(4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO3            

                                                                 。

每100 g SO3氣體與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                              。

(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸             噸。

答案(1)4FeS2+11O2高溫===== 2Fe2O3+8SO2 (2分)

(2)96.6% (2分)

(3)常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高(1分),采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本(1分)

(4)水與SO3反應(yīng)放出大量的熱(1分),容易形成酸霧,不利于對SO3的吸收(1分)    SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);∆H=-130.3 kJ?mol1(全對2分,如果缺少“;”,也可以給2分,但其它錯誤則不給分。)

(5)427.5 t(3分)(427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分,其它數(shù)字不給分)

8.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(16分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。


請回答下列問題:

(1)23V在元素周期表位于第          周期          族。工業(yè)上由V2O冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其用化學(xué)方程式表示為 ­­­­                                    。

(2)反應(yīng)①的目的是                                                       。

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。

(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量: VO2+  +  H2C2O4  +  H+   → VO2+  + CO2  +  ______。

短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號后,寫出配平后完整的離子方程式。

                                                   

(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中               。(填序號)

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O和NH3                 

D.同時分解失去H2、N2和H2O

 

 

答案(共14分)(1)四(2分)、VB (2分)    3V2O5+10Al 6V+5Al2O3(2分)

(2)將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4  (2分)

(3)NH4+VO3 = NH4VO3↓   (2分)

(4)2 VO2+  +  H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+  + 2 CO2 +2 H2O;(2分)

(5)  B   (2分)

 

9.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( D )

A  ②④⑤③①       B  ③②④①⑤       C  ③④②⑤①       D  ②④③⑤①

10.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( B )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

 

11.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a.碳酸氫鈉難溶于水            

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是            

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時,須先從       管通入        氣體,再從      管中通入        氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                         ;

(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。

答案.(1)c

(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;   

(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

(Ⅲ)過濾

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可) 

12.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)接觸法法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對“廢氣、

廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理    ②污水用石灰乳處理    ③廢渣用來造水泥、煉鐵    ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(  D  )

  A.只有①②                             B.只有①③④   

  C.只有①②③                           D.①②③④

12.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,沒有采用循環(huán)操作的是   (  D  )    

  A.硫酸工業(yè)            B.合成氨工業(yè)        C.硝酸工業(yè)          D.氯堿工業(yè)

通電

通電

高溫

高溫

        1.  

          14.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中,不正確的是                                

          A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵:Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe

          B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉(zhuǎn)化率

          C.在鐵管上鍍鋅,用鐵管作陽極,鋅塊作陰極

          D.利用反應(yīng):NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時,應(yīng)先通入過量的NH3,再通入過量的CO2

          15.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

          A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

          B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

          C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

          D.越活潑的金屬越難冶煉

          16.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是(  C   )

          A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

          B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

          C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2)基本保持不變

          D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉和氫氣

          17、(14分)下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。

          (1)寫出化學(xué)式A        ,D          ,F(xiàn)        ,G屬于          晶體;

          (2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________;

          (3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式                                

                                                                           。

          (4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                        。

          答案:(1)N2、Cl2、NH3、離子晶體; (共4分)

          (2)取少量D的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱      用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色(3分)   

          (3)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O (2分)    8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (2分)

          (4)   (3分)

           

           

           

           

          18.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
          下列說法不正確的是( D ) 

          A.從E口逸出的氣體是H2

          B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH

          D.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

          19.(10分)金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

          回答下列問題:

          ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是                             。

          ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                    ,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                           。

          ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入           溶解后除去。

          ⑷ 最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                             。

          答案.⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2氧化    取副產(chǎn)品甲少許溶于水,滴加適量KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色  ⑶ 稀鹽酸

           

           ⑷ TiO2                Ti+O2

          20.(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣

          經(jīng)初步處理,使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%),并在400

          ℃時以5m3/h的速率通過V2 O5觸媒層,然后與流量為25 L/h的NH3混合,再噴入

          流量為290 g/h的冷水,此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃,在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體;卮鹣铝袉栴}。

          (1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:50,主要原因是             (2分)。

              (2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表:

                     

          已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用                     

          (2分)的條件進(jìn)行生產(chǎn),選擇該條件的主要原因是                 (2分)。

          (3)有資料報道:“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3!

          你認(rèn)為該報道可信嗎?      (2分)(填“可信”或“不可信”),其理由是         

                                               (2分)。

          (4)合成氨時,原料N2不能用空氣代替,主要原因是                         (2分)。

          答案.(1)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,增加氧氣的濃度,有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動

          (2)0.1MPa 400~500℃   既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高,又能降低成本,且該溫度下催化劑活性較好

            (3)不可信   二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡移動,更不能全部轉(zhuǎn)化

          (4)在高溫下,空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸

          21 B!秾(shí)驗(yàn)化學(xué)》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)

            七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

                  

           表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

          沉淀物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          Mg(OH)2

          pH值

          5.2

          3.2

          9.7

          10.4

          11.2

           

           

           

          表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

          溫度 / ℃

          10

          30

          40

          50

          60

          CaSO4

          0.19

          0.21

          0.21

          0.20

          0.19

          MgSO4?7H2O

          30.9

          35.5

          40.8

          45.6

          /

           

          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

          (1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

          (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

          (3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ;

          (4)沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

          答案.(1)Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H+Cl(2分)

           促進(jìn)Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2(2分)   (2)Fe(OH)3(1分)   Al(OH)3(1分)

          (3)取過濾II后的濾液1~2 ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3(2分)

          (4分)CaSO4?2H2O或CaSO4(2分)    以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出。

          22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D )

          ①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理

          ③廢渣用來造水泥、煉鐵                         ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電。

          A.只有①②                   B.只有①③④            C.只有①②③            D.全部

          23.下列說法不正確的是                           ( C。

          A.硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水,含有硫酸等雜質(zhì),可用石灰乳中和處理

          B.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 “廢熱”,可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

          C.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利

          D.硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)

          24.氯堿工業(yè)中應(yīng)先除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,再進(jìn)行電解,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,正確操作順序是(  C。

          A.①②③④⑤        B.④①②⑤③            C.②⑤④①③            D.①④②⑤③

          25.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

          分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。

          (1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。

                     地點(diǎn)

          項目

          W

          X

          Y

          Z

          水溫/℃

          15

          18

          26

          25

          pH

          6

          8

          5

          5

          溶解氧量/(mg?L1

          11

          9

          7

          3

          ①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                             

          ②Z處魚類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。

          (2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O2,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

          ①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A          、B          、C          、D         

          ②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式          ;

          ③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)                         。

          答案.

          (1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)

          ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長,河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚類死亡

          (2)①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠

          ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

          CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

          用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料

          用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

          將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產(chǎn)生的SO2,減少對空氣的污染

          建立污水處理系統(tǒng)

           

           

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          第Ⅰ卷  (選擇題  共48分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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