題目列表(包括答案和解析)
3. 已知置換反應(yīng):A+B→C+D能夠發(fā)生
(1)若D為H2,B為稀硫酸,則A的選擇應(yīng)滿足的條件是 ,寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式 。
(2)當(dāng)D為Cu,則化合物B可能為 (填化學(xué)式),寫出兩個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式 、 。
(3) 非金屬也有活動(dòng)性順序,已知溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,
Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反應(yīng)屬于 ,在Cl2、I2、Br2三種非金屬中,活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ,活動(dòng)性最弱的是 。
答案:1. C。 2. B!
2. 下列物質(zhì)中,能夠直接用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是
A.FeCl3 B.MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl
3、置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序
例1 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是
A.2C+O2 高溫 2CO B. C+2CuO 高溫 CO2+2Cu
C. C+O2 點(diǎn)燃 CO2 D. CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
簡析:置換反應(yīng)一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),上列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,符合這一條件的只有B。
答案:B。
例2 在托盤天平兩端的燒杯內(nèi),分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平到平衡,F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘,同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒,在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是
A. 始終向左偏轉(zhuǎn) B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 始終向右偏轉(zhuǎn) D. 最初向左偏轉(zhuǎn),然后向右偏轉(zhuǎn)
簡析:右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應(yīng),放出氫氣、質(zhì)量減小,而左邊硫酸先與鐵銹反應(yīng),不放出氣體,此時(shí),天平左邊比右邊重,指針向左偏轉(zhuǎn),當(dāng)表面的鐵銹反應(yīng)完全后,6.5g鐵絕大部分是鐵、等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸反應(yīng)時(shí),鐵產(chǎn)生的氫氣量多。此時(shí)天平指針又向右偏轉(zhuǎn)。
答案:D。
習(xí)題:1. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是
A.CO+CuO 加熱CO2+Cu B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. C+H2O 高溫 CO+H2 D. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途,如:
(1)鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出耀眼的白光,可以用來制造鎂閃光燈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵,起到補(bǔ)血作用,寫出這一反應(yīng)的方程式 。
答案:1.D! 2. (1) (2)
1. 如圖所示實(shí)驗(yàn),裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A. 鐵絲不變化 B. 鐵絲逐漸消失
C. 試管中的液面不變化 D. 試管中的液面上升
2. 常見金屬的化學(xué)性質(zhì)
例1 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)、生活中常用的金屬,根據(jù)有關(guān)專家預(yù)測(cè),地球上這些資源的蘊(yùn)量及目前開采能力,這些金屬開采的年限如右圖所示:
(1)李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí),他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同,將“Au、Cu、X”劃分為一類,你認(rèn)為X是 。
(2)請(qǐng)你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 。
(3)王亮同學(xué)查閱了以上五種金屬還可能開采年限的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù),請(qǐng)你結(jié)合圖示,提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議 。
簡析:Au、Cu這兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)均不活潑,因此,X必然也是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,應(yīng)為Ag。
能與AgNO3反應(yīng)的金屬,其活潑性一定強(qiáng)于Ag,如Cu、Fe、Al等,合理開發(fā)金屬資源的途經(jīng)很多,如:合理開采,廢舊金屬的回收、利用,利用塑料制品代替金屬等等。
答案:(1)Ag (2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等 (3)合理開發(fā)礦產(chǎn),廢舊金屬的回收、利用,用合成材料代替金屬等
例2 遠(yuǎn)在2500年前,人類已廣泛使用鐵,下列對(duì)鐵的敘述中,不正確的是
A. 生鐵屬于合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒
C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應(yīng) D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹
答案:D。
習(xí)題:
2. 鎂或鋁均可制成炊具,說明它們除具有良好的延展性外還具有良好的 性;高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗,原因是 。
答案:1. B 2. 導(dǎo)熱;鋁密度小,且不易被腐蝕,美觀等
1. 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因?yàn)殇X具有良好的
A.導(dǎo)電性 B. 延展性 C. 導(dǎo)熱性 D. 抗腐蝕性
6. 金屬資源的保護(hù)和利用:
(1)鐵的腐蝕:
A:鐵生銹的環(huán)境:鐵與O2、水接觸
B:原理:4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O
1)保持鐵制品表面的清潔、干燥
2)表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
(2)金屬資源的保護(hù):
保護(hù)金屬資源的途徑:
① 防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
重、難點(diǎn)例題賞析
1 金屬材料的物理性質(zhì)及用途
例1 鋁合金因有堅(jiān)固、輕巧、美觀,易于加工等優(yōu)點(diǎn),使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽臺(tái)時(shí)的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無關(guān)的是
A. 較小的密度 B. 較大的硬度 C. 良好的導(dǎo)電性 D. 較好的延展性
簡析:用鋁合金封陽臺(tái)主要利用鋁合金的密度小,硬度大以及制作時(shí)具有良好的延展性,與鋁合金的導(dǎo)電性無關(guān)。
答案:C。
例2 綜合考慮下表中各方面的因素,回答以下問題:
金屬 |
全球產(chǎn)量 (104t) |
密度 (103kg·m3) |
熔點(diǎn) (℃) |
導(dǎo)熱性能 |
導(dǎo)電性能 |
市場(chǎng)價(jià)格大約 (元/噸) |
鋁 |
15000 |
2.7 |
660 |
4 |
4 |
1.6×104 |
銅 |
8000 |
8.9 |
1083 |
2 |
2 |
1.77×104 |
金 |
2 |
19.3 |
1064 |
3 |
3 |
8.8×107 |
鐵 |
3014300 |
7.9 |
1535 |
8 |
7 |
2.2×103 |
鉛 |
3000 |
11.3 |
327 |
9 |
9 |
4.9×103 |
銀 |
8 |
10.5 |
963 |
1 |
1 |
1.37×106 |
上表中導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性由1-9,由強(qiáng)到弱。
(1)導(dǎo)電性最好的兩種金屬是 。
(2)你認(rèn)為導(dǎo)電性能最好的兩種金屬中,哪種適合做導(dǎo)線?為什么?
(3)為什么用鋁鍋炒菜時(shí),鍋底易變性,而用鐵鍋則不易為形?
簡析:根據(jù)表中金屬導(dǎo)電性能導(dǎo)電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據(jù)銅、銀的產(chǎn)量、價(jià)格、密度可以確定銅更適宜做導(dǎo)線。根據(jù)鋁、鐵的熔點(diǎn)可以知道鋁受熱易變形。
答案:(1)銀、銅 (2) 銅。因?yàn)殂~的產(chǎn)量比銀多,價(jià)格比銀便宜,密度比銀小
(3) 鐵熔點(diǎn)高,受熱不易變形,鋁熔點(diǎn)低,受熱易變形。
習(xí)題:
5.鐵的冶煉:
(1)原料:鐵礦石,焦炭,石灰石
(2)冶煉鐵的原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
(3)冶煉裝置圖:如圖:
(4) 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):
1)先通CO再加熱的目的:排出裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時(shí)CO與空氣混合,可能會(huì)發(fā)生爆炸。
2)實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
3)尾氣的處理:因?yàn)镃O有毒,所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理,變成無毒的氣體?牲c(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。
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