3.稱量前先要調(diào)節(jié)天平的平衡。稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)把被稱量的物質(zhì)放在托盤天平的_________盤，___________盤放砝碼，砝碼由_________到_________放置，用_________取，稱量有腐蝕性的藥品，應(yīng)把藥品放在_________內(nèi)稱量。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到_________g。

思路解析:稱量固體藥品用到的儀器主要有托盤天平。本題考查的是對(duì)托盤天平使用的基本操作。

答案：左　 右　 大　 小　 鑷子　 玻璃器皿　 0.1

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.量取一定體積的液體應(yīng)用_________，選擇的量筒規(guī)格與所量液體體積越接近越好。傾倒的液體接近刻度時(shí)，應(yīng)用_________滴加。量液時(shí)，量筒必須_________，視線要與量筒內(nèi)液體_________保持水平再讀出讀數(shù)。仰視時(shí)會(huì)造成讀數(shù)偏低，取液偏多；俯視時(shí)會(huì)造成讀數(shù)偏大，取液偏少。

膠頭滴管的使用方法：取液后的滴管，應(yīng)保持_________在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污_________或腐蝕_________；滴加時(shí)把滴管放在容器口上方滴加。用過的滴管要立刻用_________干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，再放入潔凈的小試管中。

思路解析:量取一定體積的液體用到的儀器主要有量筒和膠頭滴管，本題考查的是量筒和膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)注意的問題。使用量筒時(shí)要注意量筒的選取、放置和讀數(shù)，使用膠頭滴管時(shí)不能讓藥品污染到膠帽。

答案：量筒　 膠頭滴管　 放平　 凹液面的最低處橡膠膠帽　 試劑　 橡膠膠帽　 清水沖洗

1.固體藥品通常存放在_________中，粉末顆粒狀的一般用_________取用，塊狀的用_________取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體只須_________。液體藥品通常存放在_________中，取用時(shí)試劑瓶蓋_________放在桌子上，標(biāo)簽朝向_________，試劑瓶口緊貼容器口_________傾倒。如果沒有說明用量，取最少量_________mL。

思路解析:此題考查的是固體、液體藥品的存放及取用時(shí)應(yīng)注意的問題。

答案：廣口瓶　 藥匙　 鑷子　 蓋滿試管底部　 細(xì)口瓶　 倒　 手心　 緩慢　 1-2

8.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說：“我制造出了一種新元素X�！痹搶W(xué)生的話____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是什么？

思路解析：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，而不能改變?cè)�子的種類，因此該說法是錯(cuò)誤的。他制造出來一種新物質(zhì)。

答案：錯(cuò)誤　 化學(xué)變化中元素的種類不會(huì)變，即化學(xué)反應(yīng)中不會(huì)生成新元素

7.(2010江蘇蘇州中考，18)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)用雙氧水和二氧化錳制備氧氣。

(2)純堿溶液與石灰水反應(yīng)。

(3)三氧化硫與水反應(yīng)。

(4)高溫時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵。

思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書寫方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫”(寫化學(xué)式)、“二配”“三等”“四標(biāo)”(標(biāo)↓或↑、反應(yīng)條件)、“五查”的原則正確書寫即可。

答案：

(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(2)Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(3)SO₃+H₂O====H₂SO₄

(4)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

6.配平和完成下列化學(xué)方程式:

(1) P+FeOP₂O₅+Fe

(2) Fe(紅熱)+ 　H₂O(氣)--Fe₃O₄+H₂

(3) 　N₂+H₂--NH₃

(4) 　Al+Fe₃O₄--Fe+Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是___________(m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡(jiǎn)單解釋原因。

解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時(shí)氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量。所以m＞n。

4.將A克MnO₂和3A克KClO₃混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_____________克。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差。即氧氣的質(zhì)量等于A克+3A克-B克=(4A-B)克。

答案：4A-B

3.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應(yīng)中：

(1)反應(yīng)物是___________和_____________。

(2)每_____________份質(zhì)量的_____________和_____________份質(zhì)量的_____________化合為_____________份質(zhì)量的_____________。

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168　 鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄

2.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。?x=2,y=3。?

答案：2 3