3.某元素R，其原子結(jié)構(gòu)中M(第3)層電子數(shù)是L(第2)層電子數(shù)的3/4，則該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是(　　 )

思路解析：根據(jù)核外電子排布可知，該原子第三層電子數(shù)為8×(3/4)=6。應(yīng)該得到2個電子。

答案：B

2.跟銨根離子(NH⁺₄)具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　 )

A.H₂O　　　　　 B.LiF　　　　　　 C. OH^- D.Na⁺

思路解析：NH⁺₄具有11個質(zhì)子，10個電子，應(yīng)該與D相同。

答案：D

1.某元素R的原子核帶x個正電荷，則R²⁺的核外電子總數(shù)為(　　 )

A.x-2　　　 B.x+2　　 C.x　　 D.無法確定

思路解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。

答案：A

4.質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是(　　 )

A.兩種不同元素的原子　　　　　　　　 B.同種元素的原子和離子

C.不同種元素的原子和離子　　　　　　 D.一種分子和一種離子

思路解析：兩種不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)必然相同而核外電子數(shù)一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質(zhì)子數(shù)必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O₂分子，其質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16，而S^2-的質(zhì)子數(shù)為16，但其核外電子數(shù)為18，顯然D正確。

答案：BD

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。

思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。

答案：AD　B　C

2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(　　 )

思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8(若只有1個電子層，其電子數(shù)為2)，其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個電子。

答案：A

1.按要求用正確的化學(xué)符號表示：

(1)2個氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。

思路解析：本題考查基本化學(xué)符號及其應(yīng)用。

答案：(1)2N　(2)NH⁺₄　(3)Al　(4)H₂SO₄　 (5)Cl^-　(6)FeS

10.下圖是實驗驗證空氣中氧氣含量的裝置。紅磷與氧氣反應(yīng)后生成固體五氧化二磷，該固體極易溶于水，而木炭與氧氣反應(yīng)后生成氣體二氧化碳，該氣體在水中溶解性不大。下圖為兩個同學(xué)設(shè)計的測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。

圖Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？

(2)圖Ⅰ實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣性質(zhì)的哪些結(jié)論？

(3)圖Ⅱ裝置燃燒匙中放點燃的木炭，可以得到氧氣約占空氣體積1/5的結(jié)論嗎？為什么？

思路解析:紅磷燃燒，消耗了空氣中的氧氣，只剩下氮氣和惰性氣體等，因為氮氣和惰性氣體不支持燃燒，也不溶于水。氧氣約占空氣成分的20%,故氣體剩余的約占80%。

答案：(1)紅磷過量，才能把氧氣消耗完全。

(2)氮氣不支持燃燒，也不溶于水。

(3)不可以；因為碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w或一氧化碳，氣體體積沒有減少，無法判斷氧氣的量。

9.某容器所盛的空氣里含有氧氣10 g，則此容器所盛的空氣是50 g。這句話是否正確?若不正確請改正。

思路解析:已知氧氣的質(zhì)量求空氣的質(zhì)量必須借助密度和體積。錯解的原因是，利用氧氣的體積約占空氣體積的1/5，則有空氣的體積=10 L÷1/5=50 L。誤認(rèn)為空氣成分按質(zhì)量劃分。

答案：不正確。應(yīng)改為某容器所盛的空氣里含有氧氣10 L，則此容器所盛的空氣是50 L。

8.如果把自然界中水里溶解的氣體收集起來，分析的結(jié)果是氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于21%，而氮氣的體積分?jǐn)?shù)小于78%，此現(xiàn)象說明_______________。

思路解析:氣體在水中的溶解性有大有小，絕不溶于水的氣體是沒有的。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因只能是氧氣、氮氣在水中溶解性的差異。

答案：氮氣和氧氣比較，氧氣比氮氣易溶于水