4.日常生活中使用鐵鍋炒菜，并加入適量的食醋，就會增加人體對的攝入量，從而達(dá)到預(yù)防缺鐵性貧血病的目的。已知醋酸在水溶液中能電離出H⁺和CH₃COO^-，并具有酸的一切通性。請用化學(xué)方程式表示用鐵鍋炒菜加醋能預(yù)防貧血病的原理：____________________________。

解析：這是一道化學(xué)與生物知識滲透的跨學(xué)科試題。旨在要求學(xué)生用化學(xué)知識解釋缺鐵性貧血病的原因。缺鐵性貧血實(shí)質(zhì)上是人體內(nèi)含鐵血紅蛋白的含量減少。用鐵鍋炒菜會有少量單質(zhì)鐵隨菜進(jìn)入人體，在胃酸的作用下生成人體可吸收的亞鐵離子(Fe²⁺)。炒菜時若放點(diǎn)食醋，少量單質(zhì)鐵在醋酸的作用下也可轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵。所以用鐵鍋炒菜加食醋能預(yù)防缺鐵性貧血病。

答案：Fe²⁺或鐵元素　 Fe+2CH₃COOH====(CH₃COO)₂Fe+H₂↑

3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬____________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結(jié)實(shí)的薄膜，其主要成分是____________。

解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化小；金屬鎢熔點(diǎn)高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。

答案：鋁　 銀　 汞　 鎢　 氧化鋁

2.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，是21世紀(jì)的重要金屬之一。依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是(　　 )

A.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性

B.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序?yàn)锳l>Cu>Ti

C.某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)(主要成分Cu₂(OH)₂CO₃)，可用稀鹽酸除去

D.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜

解析：本題主要考查金屬銅、鋁、鐵的性質(zhì)和用途。鈦是一種新型的金屬，它熔點(diǎn)較高、密度較小、機(jī)械強(qiáng)度高、易加工成形、有耐腐蝕性能等，所以常用來制海輪和艦艇的外殼。它的金屬活動性比鋁弱，比銅強(qiáng)。鋁的密度小，且易在表面形成一層致密的氧化物薄膜，因此高層建筑常用鋁合金門窗而不用鐵門窗。銅在空氣中也能生銹，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，俗稱銅綠，屬于堿類物質(zhì)，故銅制眼鏡框上出現(xiàn)了銅綠，可用稀鹽酸清洗。綜上所述，可知B說法錯誤。

答案：B

1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是(　　 )

A.用磁鐵吸引　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加入足量稀鹽酸再過濾

C.加適量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 D.在空氣中灼熱

解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。

答案：D

7.(2010山東濱州中考，15) 下列四個化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是(　　 )

A.Zn+CuCl₂====ZnCl₂+Cu　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

C.2CuO+C====2Cu+CO₂↑　　　　　　　　　　 D.Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

解析：根據(jù)漫畫，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。

答案：A

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是(　　 )

A.FeSO₄　　　　　　　 B.CuSO₄ 　　　　　　　C.Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　 D.H₂SO₄

解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅。故最后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。

答案：A

5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為(　　 )

A.A>B>D>C　　　　　　　　　　　　　　　　 B.B>D>A>C

C.D>A>B>C　　　　　　　　　　　　　　　　 D.D>B>A>C

解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，這種金屬的活潑性較差。

答案：D

4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是(　　 )

A.金屬的活動性　　　　　　　　　　　　　　　 B.金屬的導(dǎo)電性

C.金屬在地殼中的含量　　　　　　　　　　　　 D.金屬的延展性

解析：金屬活潑性決定了金屬冶煉的難易，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。故金屬的利用與其活潑性有關(guān)。

答案：A

3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學(xué)的角度看，主要是利用了它們的(　　 )

A.光彩照人　　　　　 B.硬度適中　　　　　　 C.密度較大　　　　　　 D.不活潑性

解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先應(yīng)該化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動順序表的后半部分。

答案：D

2.下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　 )

A.鐵生銹　　　　　　 B.銅器產(chǎn)生銅綠　　　　 C.濕法煉銅　 　　　　　　D.鐵被磁化

解析：判斷一種變化是否屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。

答案：D