題目列表(包括答案和解析)

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21.為測(cè)定某氯化鈉、碳酸鈉固體混合物的組成,小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g),待反應(yīng)完全后,得到下面的質(zhì)量關(guān)系:

加入稀鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯及其反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g
122.2
146.1
170.0
193.9
218.9

   請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算:

(1)    原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)    當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精

確到0.1g)

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20.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g!

試回答下列問題:

(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_______g!     

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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18.溶液與人類的生活息息相關(guān),溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g·mL-1)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g·mL-1))
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90

   請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問題:

   (1)20℃時(shí),隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,硫酸溶液的密度逐漸__________(填“增大”、“減小”或“不變”),氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”);

   (2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)________100g(填“大于”、“小于”或“等于”);

   (3)向100g24%的氨水加入100g水,搖勻,溶液體積是________mL。(保留到0.1)。

   19.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺(如圖1所示)的溶液。

為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所

用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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17.溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的濃度有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多,則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液(密度為1.1g·cm-3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1g·cm-3)相比較,堿性更強(qiáng)的是_____________;要使上述堿溶液的pH減小,你準(zhǔn)備采用的物理方法是_______;化學(xué)方法是_______________________________。

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16.我國(guó)化工專家候德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:

 
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對(duì)______的溶解度影響不大。

(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。

(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_______________________。

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15.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線:

(1)圖中A點(diǎn)代表甲的________溶液。(填“飽和”或“不飽和”)

(2)請(qǐng)?zhí)顚懴卤硎S嗫崭瘛?在表的第1、2、3欄內(nèi)選填“變大”、

“變小”或“不變”;在第4欄內(nèi)選擇“飽和”或“不飽和”)!     

過程
1
2
3
4
降低溫度
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液狀態(tài)
A→B
 
 
不變
B點(diǎn)_________
B→C
不變
 
 
C點(diǎn)_________

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14.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請(qǐng)回答:

   (1)t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度為_________g。

(2)t2℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度_________。

(3)我國(guó)有些地區(qū)有一種說法:“冬天撈堿,夏天曬鹽!

這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。那么,圖中________(填

“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3中會(huì)有少量NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g,將其配成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到4.4gCO2氣體,則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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13.用“>”“<”“=”填空:

(1)V1mL水和V2mL酒精混合后,溶液體積_________(V1+V2) ml。

(2)某一溫度下,NaCl的溶解度為Sg,則在此溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________S%。

(3)20℃時(shí),飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,0℃飽和石灰水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則a_____b。

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12.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)圖示信息描述正確的是(   )

A.  20℃時(shí),M的溶解度大于N的溶解度

B.M、N都不是易溶物質(zhì)              

C.P點(diǎn)表示M、N均為飽和溶液          

D.陰影處M、N均為飽和溶液

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11.嚴(yán)冬我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪,造成土壤中鹽濃度偏高,使路旁的樹木死亡。目前專家研究出一種新型融雪劑是                        (   )

A.氯化鈉  氯化鈣          B.氯化鈉   氯化鎂

C.氯化鈉  醋酸鈣          D.尿素  硝酸鈣  硝酸鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案