題目列表(包括答案和解析)

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10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途,如:

(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光,可用來制造鎂閃光燈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________________________________。

(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng),起到補(bǔ)血的作用,寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

思路解析:物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。

答案:(1)2Mg+O22MgO

(2)Fe+2HCl====FeCl2+H2

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9.從考古文物出土情況來看,金器保存完好,銅器表面會(huì)生銹,鐵器幾乎保存不了,銹跡斑斑或者爛掉,說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。

思路解析:金屬保存的越完好,說明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬,很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以保存完好。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,但也會(huì)銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在潮濕的地下,很容易銹蝕。

答案:金<銅<鐵

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8.下列說法是否正確?在括號(hào)中用“√”表示正確,用“×”表示錯(cuò)誤。

(1)可以用鐵罐貯運(yùn)稀硫酸。(   )

(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。(   )

(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。(   )

思路解析:本題考查金屬的基本性質(zhì),并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng),故不可以用來盛放、運(yùn)輸稀硫酸;(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差,屬于金屬物理性質(zhì)的考查;(3)鋁具有很好的延展性,可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。

答案:(1)×  (2)×  (3)√

我綜合 我發(fā)展

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7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵(Fe2O3),在氧氣中點(diǎn)燃,生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說明反應(yīng)條件不同,可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。

思路解析:本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?梢詫ふ疑钪谐R姷囊恍├,如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒,而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO2

答案:如C在充足的氧氣中燃燒,生成CO2;在氧氣不足時(shí),生成CO。

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6.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。

(2)鐵釘在稀硫酸溶液中:_____________________________________________________。

(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中:_________________________________________________。

思路解析:本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì),可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng),再者,鋁在空氣中容易被氧化。

答案:(1)4Al+3O22Al2O3  (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑  (3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

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5.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱,在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是(   )

圖8-1

思路解析:鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng),生成氧化鎂,但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即使氧氣消耗,體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。

答案:B

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4.面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化,如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究,時(shí)間上不允許,同時(shí)也不便于尋找規(guī)律,因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是(   )

A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑           B.3Fe+2O2Fe3O4

C.CH4+2O2CO2+2H2O          D.2HgO2Hg+O2

思路解析:置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。

答案:A

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3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因,這一問題引起了同學(xué)們的極大興趣,紛紛提出自己的看法:①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑,難被腐蝕;②市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金,合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的;③鋁性質(zhì)活潑,表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是(   )

A.①         B.②        C.③       D.①②③

思路解析:①錯(cuò)誤,因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑;②錯(cuò)誤,合金同樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬;③正確,由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,所以鋁的性質(zhì)雖然活潑,但不易被腐蝕。

答案:C

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2.下列化學(xué)方程式正確的是(   )

A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2

B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O

D.Mg+O2MgO

思路解析:A.鐵與鹽酸反應(yīng),生成的是FeCl2而不是FeCl3;C.CaCO3和稀HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O,而不是CaCl;D.方程式Mg+O2MgO沒有配平。

答案:B

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1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是(   )

A.鋁和硫酸鎂      B.鋅和水        C.銅和稀硫酸     D.鋅和硝酸汞

思路解析:鋁不如鎂活潑,故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng);鋅與冷水和熱水都不反應(yīng);銅和稀硫酸不反應(yīng),因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后;鋅比汞活潑,可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。

答案:D

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