8.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬________________________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是_____________________________；溫度計中填充的金屬是________________________；燈泡里做燈絲的金屬是________________________。

思路解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化�。唤饘冁u熔點高，難以熔化。

答案：鋁　 銀　 汞　 鎢

7.鋁的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性質(zhì)？

(1)導線：________________________。

(2)制造飛機：________________________。

(3)家用炊具：________________________。

(4)包裝用鋁箔：________________________。

思路解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。本題考查鋁的性質(zhì)與用途的關系。

答案：(1)導電性　 (2)硬度大而密度小　 (3)導熱性　 (4)延展性

6.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是 (　　 )

A.不銹鋼　　　　　　　 B.碳素鋼 　　　　　　　C.生鐵　　　　　　 D.氧化鐵

思路解析：根據(jù)合金的定義，不銹鋼、碳素鋼和生鐵都是鐵合金。而氧化鐵則是鐵的氧化物。

答案：D

我綜合 我發(fā)展

5.武德合金(用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70 ℃)常用于電器保險絲是因為它具有下列性質(zhì)中的(　　 )

①熔點低；②能導電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大

A.①　　　　　　　　　 B.①②③④　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.全部

思路解析：保險絲能夠起到保險作用，關鍵是當電流突然增大時引起溫度升高，瞬間保險絲熔斷，保護用電器安全。所以要求熔點低，易于熔斷。

答案：A

4.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指(　　 )

A.鐵元素　　　　　　　　 B.鐵單質(zhì)　　　　　　 C.氧化鐵　　　　　　 D.鐵合金

思路解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是因缺少鐵元素而無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。

答案：A

3.下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是(　　 )

A.具有銀白色金屬光澤　　　　　　　　　 B.具有良好的導電性、導熱性

C.具有良好的延展性　　　　　　　　　　 D.在潮濕的空氣中容易生銹

思路解析：顏色，導電、導熱性，延展性屬于金屬的物理性質(zhì)；在潮濕的空氣中容易生銹，生成了新物質(zhì)，是鐵的化學性質(zhì)。

答案：D

2.下列說法不正確的是(　　 )

A.生鐵和鋼都是鐵合金　　　　　　　　　　　　　　　 B.純鐵質(zhì)軟

C.合金有很多優(yōu)越性能，因此應用很廣泛　　　　　　　 D.合金是由幾種金屬混合而成

思路解析：根據(jù)合金的定義可知，合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的。由此可知D錯。

答案：D

1.(2010江蘇徐州中考，5)幾年前，我國某集團花巨資購回在八國聯(lián)軍火燒圓明園時流失海外的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于(　　 )

A.金屬材料　　　　　　　　　　　 B.無機非金屬材料

C.合成材料　　　　　　　　　　　 D.復合材料

思路解析：根據(jù)成分，可以把銅合金歸類，應該屬于金屬材料。

答案：A

12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關的化學方程式。

(1)__________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________。

(3)__________________________________________________________________________。

思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過程。首先灼燒把單質(zhì)銅轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。

答案：(1)2Cu+O₂ 2CuO

(2)CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

(3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

11.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動順序，有如下三種方案：

A.Fe+HCl(將鐵片投入鹽酸中)，Hg(NO₃)₂+Fe(將鐵片放入硝酸汞中)，Cu+HCl(將銅片投入鹽酸中)

B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg(NO₃)₂

C.Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg(NO₃)₂，Cu+Hg(NO₃)₂

試評價這三種方案：

(1)最差的方案是_____________，理由是_______________________________________。

(2)最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。

思路解析：評價化學實驗設計方案的優(yōu)劣，關鍵看該方案能否最好地實現(xiàn)預定目標，并且方案越簡單越好。根據(jù)上述原則，A無法實現(xiàn)實驗目標，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較；B能夠很好實現(xiàn)目標；C方案無法比較鐵和銅的活潑性。

答案：(1)A　 A無法實現(xiàn)實驗目標，能得到Fe的活潑性比銅的好，但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較

(2)B　 B能夠很好地實現(xiàn)目標，三者的活潑性順序為Fe>Cu>Hg