(二)實驗啟發(fā)，引導(dǎo)復(fù)習(xí)

　1.水：

　(1)通過實驗演示(電腦課件)、引導(dǎo)學(xué)生得出水的組成，并復(fù)習(xí)水的物理性質(zhì)，由學(xué)生口述，增強記憶.

　(2)學(xué)生分組分別展示調(diào)查本地區(qū)水污染情況，并討論得到正確解決方法，增強學(xué)生的環(huán)保意識和愛家鄉(xiāng)的意識.

　2.氫氣

　(1)氫氣的實驗室制法：

　學(xué)生回憶：實驗室制取H₂的原理、步驟及檢驗方法(并寫出反應(yīng)原理)培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?

　學(xué)生實驗：實驗室制取一瓶H₂.

　(2)H₂的性質(zhì)：

　1)學(xué)生觀察并回答H₂的物理性質(zhì)

　2)化學(xué)性質(zhì)：

　學(xué)生板書化學(xué)方程式，并電腦演示，氫氣的可燃性、氫氣的還原性.

　引導(dǎo)學(xué)生歸納氫氣還原氧化銅的實驗步驟，注意問題及現(xiàn)象.

　(3)H₂的用途：

　教師引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合性質(zhì)各舉一例，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會用化學(xué)知識解決實際問題的能力.

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：

　學(xué)生實驗：根據(jù)集氣瓶的放置方向區(qū)別H₂、O₂(教師課前收集好)再用化學(xué)方法區(qū)別.

　電腦演示：通電分解水，使學(xué)生了解水與氫氣的關(guān)系，學(xué)生板書電解水化學(xué)方程式.

　引起學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，進入復(fù)習(xí).

　電腦及有關(guān)H₂的實驗室制法所需儀器和藥品.

　教學(xué)重點：H₂的化學(xué)性質(zhì)及H₂的實驗室制法.

　教學(xué)難點：知識點的歸納總結(jié)及知識的應(yīng)用.

3.培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自信心.

2.培養(yǎng)和加強學(xué)生的實驗?zāi)芰�、分析和歸納能力.

1.加深對水的組成、水的物理性質(zhì)及水污染的有關(guān)問題的了解.

　　鞏固加深H₂的化學(xué)性質(zhì)，H₂的實驗室制法的理解.

(二)計算題：

　1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.

　(1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；

　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？

　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù).

　3.CO和CO₂的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.

　4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO₂ 2.2g，求：(1)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

　5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)樣品3.0g，反應(yīng)后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù).

　6.用H₂還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應(yīng)后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分數(shù).

　7.3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.

　8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：

　求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量

　　(2)樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)　

　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

(一)選擇題：

　1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應(yīng)后得0.5gH₂，則金屬的相對原子質(zhì)量為(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生1gH₂，該混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.