題目列表(包括答案和解析)

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14.(1)微溶  (2)H2O  (3)Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 

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14.(寬甸)酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性。利用此表完成下列各小題:

(1)查:CaSO4的溶解性_______;

(2)寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式__________;

(3)從表中選擇,寫(xiě)出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 

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10.(楚雄)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是(   )

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和鹽酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

離子
OH
Cl
SO42
H+
 
溶、揮

Na+



Ca2+



Ba2+



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9. (楚雄)右圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中,加水振蕩后固體溶解,形成無(wú)色透明溶液,繼續(xù)加入少一鹽酸,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是(   )

A.Na2SO4      B.NaCl

C.NaHCO3      D.NaOH

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26.(13分)

[知識(shí)回放]⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 

       ⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3

[挖掘?qū)嵸|(zhì)]Ba2+和NO3或Ba2+和2NO3;2H++CO32=H2O+CO2↑或2H++CO32=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑ (若未配平,生成物未標(biāo)注箭頭,不扣分)

[實(shí)踐運(yùn)用]Ba2+和SO42或Ba2+和CO32或H+和CO32;H+、Na+、K+和NO3(必須答全四種得1分)

[知識(shí)升華]

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余。(意義表達(dá)準(zhǔn)確,都可給分。)

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26.(宜昌)(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

[知識(shí)回放]

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)    ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)    。

[挖掘?qū)嵸|(zhì)]

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是    (填離子符號(hào))。

⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)    。

[實(shí)踐運(yùn)用]

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

        (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是         。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
 
 

[知識(shí)升華]

對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是       。

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8.(婁底)下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是

A.NaOH   氫氧化鈉   燒堿   B.CaO    氫氧化鈣   生石灰

C.Na2CO3   碳酸鈉    純堿   D.NaCl    氯化鈉    食鹽

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13.(瀘州)25℃時(shí),將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ×100% ,此溫度下碳酸鈉的溶解度為  a  g 。

向此溶液中滴入足量稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  。

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6.(武漢)下列說(shuō)法中正確的是(   )。

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸

B.可用適量的硝酸鋇溶液,除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉,得到純凈的氯化鈉

C.要除去銅粉中混有的少量炭粉,可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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41. (1)H2O(2)-3  (3)加熱

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