2.乳濁液及乳化作用

　　 [實驗9-4]

　　 解釋與結(jié)論：水和植物油，振蕩后得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子聚集成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，靜置后，植物油又浮起來，分為上下兩層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。加入洗滌劑后，形成的乳濁液很穩(wěn)定，不再分層。這是因為洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑，可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化作用。這些小液滴能隨著水流走，因此試管內(nèi)壁很干凈。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗潔精洗碗都是這個道理。

　　 說明：乳化并不是溶解，它是靠乳化劑將難溶物分散成無數(shù)細小的液滴均勻分散在水中。生活中洗滌用的常見物質(zhì)，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。

　　 泥土與水混合攪拌，得到的混合物不同于乳濁液，這時液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，這種液體叫做懸濁液。

　　 狀元筆記

　　 乳化和溶解的區(qū)別：溶解是溶質(zhì)以單個分子或離子分散在溶劑中。而乳化是難溶物由大液滴分散成小液滴，每個小液滴仍是很多分子的聚合體。

　　 [示例]洗滌劑能去油污，其原理是　　 (　　 )

　　 A.在洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學反應生成其他物質(zhì)而溶于水

　　 B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污

　　 C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污

　　 D.洗滌劑使油污分散成細小的液滴，隨水流走

　　 解析： 洗滌劑有乳化作用，它能將大的油污分散成細小的液滴，隨水流走。

　　 答案：D

2.溶液均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它們是純凈物，而溶液是混合物。

　　 [實驗9-2] 高錳酸鉀和碘分別在酒精和汽油中的溶解

　　 在兩支試管中各加入2-3 mL水，再分別加入1-2小粒碘或高錳酸鉀；另外在兩支試管中各加入2-3 mL汽油，也分別加入1-2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察。

　　 結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　 溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　　 (1)若是固體或氣體與液體相互溶解成為液體，一般習慣將固體或氣體看作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。

　　 (2)若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。

　　 (3)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時，無論水量多少，水都是溶劑。

　　 狀元筆記

　　 溶劑判定記憶口訣:

　　 固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，

　　 水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。

　　 [實驗9-3] 乙醇和水的溶解

　　 在盛有2 mL水的試管中滴入2-3滴紅墨水，振蕩，再用滴管緩緩滴入2 mL乙醇。

　　 [示例]下列溶液中溶劑不是水的是(　　 )

　　 A.生理鹽水 　　B.消毒酒精　 　　C.葡萄糖注射液　 　　D.碘酒

　　 解析：生理鹽水是0.09%的食鹽溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，這三種溶液的溶劑都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶劑不是水，而是酒精。

　　 答案：D

1.溶液澄清、透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液呈藍色。

1.溶液的組成及特征

　　 [實驗9-1] 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌。

　　 現(xiàn)象：蔗糖不見了。

　　 解釋：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里擴散，形成均一、穩(wěn)定的混合物--蔗糖溶液。食鹽是由Na⁺和Cl^-構(gòu)成的，在水分子的作用下，Na⁺和Cl^-自由移動，形成均一、穩(wěn)定的食鹽水。只要水分不蒸發(fā)、溫度不改變，蔗糖與水或氯化鈉與水都不會分離，取出其中的一部分，成分完全相同。像這樣：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

　　 說明：①溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

　　 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(如食鹽)。溶質(zhì)可以是氣體、固體或液體。

　　 溶劑：起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑(如水)。水是最常見的溶劑，酒精和汽油也可以作溶劑。如酒精可以溶解碘，汽油能夠溶解油脂等。

　　 ②溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物是溶液的基本特征。

　　 均一性：溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。

　　 穩(wěn)定性：只要水分不蒸發(fā)，外界條件不變化,溶質(zhì)和溶劑不會分開。

　　 混合物：溶液至少是由兩種物質(zhì)組成的(也可以是由兩種以上物質(zhì)組成的)，因而屬于混合物。

　　 [示例] (2008重慶)下列物質(zhì)中不屬于溶液的是　　 (　　 )

　　 A.食鹽水　　 　　　　　B.汽水　　 　　　　　C.泥水　　 　　　　　　D.澄清石灰水

　　 解析：溶液是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而泥土不均一、不穩(wěn)定，因而不屬于溶液。

　　 答案：C

　　 狀元筆記

2.物質(zhì)的溶解度曲線

　　 活動與探究：繪制溶解度曲線

　　 用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)課本表9-1提供的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。如下圖所示。

　　 意義及應用：

　　 ①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解度；已知某物質(zhì)的溶解度也可以查出其對應的溫度；也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。

　　 ②溶解度曲線的走勢表示某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線向上延伸(即上升)，且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線向下延伸(即下降)，例如氫氧化鈣。

　　 ③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在某一對應溫度下具有相同的溶解度。

　　 ④在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液(慢慢改變飽和溶液的溫度，溶液中本應析出晶體但實際還沒有析出晶體，此時稱過飽和溶液。這是一個不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤?。

　　 狀元筆記

　　 物質(zhì)溶解度曲線的意義，可從點(即曲線上的點、兩曲線交點)、線(曲線走勢)、面(曲線上方、曲線下方)三方面去理解。

　　 [示例]如下圖，回答下列問題：

　　 (1)t₃ ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________。

　　 (2)t₂ ℃時，___________和___________的溶解度大小相等。

　　 (3)三種物質(zhì)中，___________的溶解度受溫度的影響最大，___________的溶解度受溫度的影響最小，___________的溶解度隨溫度的上升反而下降。

　　 解析：沿t₃點向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個點，從高到低的順序，也就是此時溶解度大小的順序，即a＞c＞b；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在某一對應溫度下具有相同的溶解度。顯然，t₂ ℃時a、c的溶解度大小相等；根據(jù)三曲線的走勢可推出三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。

　　 通過上面的實驗，我們可以看出，室溫時，20 mL水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來定量表示物質(zhì)的溶解能力。

1.固體物質(zhì)的溶解度

　　 (1)概念

　　 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　 說明：①條件：在一定溫度下。

　　 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不同，如硝酸鉀在20 ℃的溶解度是31.6 g，而在60 ℃的溶解度是110 g。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。

　　 ②標準：在100 g溶劑里。

　　 溶解度的標準是統(tǒng)一的，即規(guī)定在100 g溶劑里。這里尤其需要注意，是在100 g溶劑里，而不是在100 g溶液里。

　　 ③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。

　　 達到飽和狀態(tài)，即物質(zhì)的溶解達到了最大限度，才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小。

　　 ④量：質(zhì)量，單位通常為克。

　　 狀元筆記

　　 理解溶解度概念要抓住四個要素，即①條件：一定溫度；②標準：100 g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④量：質(zhì)量(克)。

　　 (2)固體溶解度與溶解性的關(guān)系

　　 說明：室溫一般指的是在20 ℃時。

　　 [示例]下列對“20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是(　　 )

　　 A.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在水中

　　 B.20 ℃時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀

　　 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)

　　 D.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)

　　 解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。A中未指明溶劑量100 g及溶液達到飽和狀態(tài)；B中溶液為100 g而不是溶劑為100 g，也未指明溶液達到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、C都是錯誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。

　　 答案：D

　　 溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：

　　 (1)蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。

　　 (2)改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。

　　 利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導入結(jié)晶池，繼續(xù)風吹日曬就逐漸析出食鹽來。

　　 海水→貯水池→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→

　　 [示例]下圖是利用海水提取食鹽的過程：

　　 (1)上圖中①是______池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

　　 (2)根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是______(填序號)。

　　 A.海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變

　 　B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大

　　 C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少

　　 D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液

　　 E.海洋中蘊藏著豐富的資源

　　 解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故①是蒸發(fā)池；海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。故A、C、E正確。

　　 答案　 (1)蒸發(fā) (2)ACE

2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實驗。不過當有硝酸鉀剩余時，不再加水，而是改為加熱。

　　 (1)飽和溶液與不飽和溶液的概念

　　 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　 說明：①強調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變?nèi)軇┝炕驕囟�，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說明溶液是飽和的。當加入水后，又繼續(xù)溶解，說明又變?yōu)椴伙柡腿芤�。用硝酸鉀進行實驗時，加熱時，原來未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說明溫度升高，原來的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕?/p>

　　 ②指明“某一溶質(zhì)”。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，對蔗糖來說就不是飽和溶液。因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。

　　 (2)判斷溶液是否飽和的方法

　　 ①在一定溫度下，觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　 ②在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　 (3)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

　　 說明：①此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。

　　 ②對于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，應升高溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。

　　 狀元筆記

　　 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。如果通過改變溫度的方法則需要根據(jù)該溶質(zhì)的溶解能力與溫度的關(guān)系來確定。

　　 (4)濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

　　 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。

　　 對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

　　 [示例]下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是(　　 )

　　 A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液

　　 B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

　　 C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液

　　 D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化

　　 解析：對于A，沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca(OH)₂，在一定溫度時，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如一類溶解性很大的物質(zhì)NaCl、KNO₃等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。

　　 答案：D

　　 狀元筆記

　　 溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關(guān)；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質(zhì)的限度有關(guān)，最大限度為飽和溶液。這是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個概念。

　　 活動與探究：

1.在常溫下，向裝有20 mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。

2.幾種維生素的功能

　　 [示例] 維生素對人體的作用是(　　 )

　　 ①調(diào)節(jié)新陳代謝 ②供給能量 ③預防疾病 ④維持身體健康

　　 A.①③④　　　　 B.①②③　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①③

　　 解析：維生素不能供給能量，它的主要作用是調(diào)節(jié)人體的生命活動。故①③④是正確的。

　　 答案：A