2.乳濁液及乳化作用

　　 [實驗9-4]

　　 解釋與結論：水和植物油，振蕩后得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子聚集成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，靜置后，植物油又浮起來，分為上下兩層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。加入洗滌劑后，形成的乳濁液很穩(wěn)定，不再分層。這是因為洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑，可以使食用油等物質以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液。這種現象稱為乳化作用。這些小液滴能隨著水流走，因此試管內壁很干凈。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗潔精洗碗都是這個道理。

　　 說明：乳化并不是溶解，它是靠乳化劑將難溶物分散成無數細小的液滴均勻分散在水中。生活中洗滌用的常見物質，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。

　　 泥土與水混合攪拌，得到的混合物不同于乳濁液，這時液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，這種液體叫做懸濁液。

　　 狀元筆記

　　 乳化和溶解的區(qū)別：溶解是溶質以單個分子或離子分散在溶劑中。而乳化是難溶物由大液滴分散成小液滴，每個小液滴仍是很多分子的聚合體。

　　 [示例]洗滌劑能去油污，其原理是　　 (　　 )

　　 A.在洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學反應生成其他物質而溶于水

　　 B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污

　　 C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污

　　 D.洗滌劑使油污分散成細小的液滴，隨水流走

　　 解析： 洗滌劑有乳化作用，它能將大的油污分散成細小的液滴，隨水流走。

　　 答案：D

2.溶液均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它們是純凈物，而溶液是混合物。

　　 [實驗9-2] 高錳酸鉀和碘分別在酒精和汽油中的溶解

　　 在兩支試管中各加入2-3 mL水，再分別加入1-2小粒碘或高錳酸鉀；另外在兩支試管中各加入2-3 mL汽油，也分別加入1-2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察。

　　 結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　 溶質和溶劑的判斷：

　　 (1)若是固體或氣體與液體相互溶解成為液體，一般習慣將固體或氣體看作為溶質，液體作為溶劑。

　　 (2)若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質。

　　 (3)其他物質溶解于水形成溶液時，無論水量多少，水都是溶劑。

　　 狀元筆記

　　 溶劑判定記憶口訣:

　　 固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，

　　 水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。

　　 [實驗9-3] 乙醇和水的溶解

　　 在盛有2 mL水的試管中滴入2-3滴紅墨水，振蕩，再用滴管緩緩滴入2 mL乙醇。

　　 [示例]下列溶液中溶劑不是水的是(　　 )

　　 A.生理鹽水 　　B.消毒酒精　 　　C.葡萄糖注射液　 　　D.碘酒

　　 解析：生理鹽水是0.09%的食鹽溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，這三種溶液的溶劑都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶劑不是水，而是酒精。

　　 答案：D

1.溶液澄清、透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液呈藍色。

1.溶液的組成及特征

　　 [實驗9-1] 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌。

　　 現象：蔗糖不見了。

　　 解釋：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里擴散，形成均一、穩(wěn)定的混合物--蔗糖溶液。食鹽是由Na⁺和Cl^-構成的，在水分子的作用下，Na⁺和Cl^-自由移動，形成均一、穩(wěn)定的食鹽水。只要水分不蒸發(fā)、溫度不改變，蔗糖與水或氯化鈉與水都不會分離，取出其中的一部分，成分完全相同。像這樣：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

　　 說明：①溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成。

　　 溶質：被溶解的物質叫溶質(如食鹽)。溶質可以是氣體、固體或液體。

　　 溶劑：起溶解作用的物質叫溶劑(如水)。水是最常見的溶劑，酒精和汽油也可以作溶劑。如酒精可以溶解碘，汽油能夠溶解油脂等。

　　 ②溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物是溶液的基本特征。

　　 均一性：溶液中各部分的濃度、密度、性質都相同。

　　 穩(wěn)定性：只要水分不蒸發(fā)，外界條件不變化,溶質和溶劑不會分開。

　　 混合物：溶液至少是由兩種物質組成的(也可以是由兩種以上物質組成的)，因而屬于混合物。

　　 [示例] (2008重慶)下列物質中不屬于溶液的是　　 (　　 )

　　 A.食鹽水　　 　　　　　B.汽水　　 　　　　　C.泥水　　 　　　　　　D.澄清石灰水

　　 解析：溶液是指一種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而泥土不均一、不穩(wěn)定，因而不屬于溶液。

　　 答案：C

　　 狀元筆記

2.物質的溶解度曲線

　　 活動與探究：繪制溶解度曲線

　　 用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據課本表9-1提供的數據，繪制幾種物質的溶解度曲線。如下圖所示。

　　 意義及應用：

　　 ①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質的溶解度；已知某物質的溶解度也可以查出其對應的溫度；也可以比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。

　　 ②溶解度曲線的走勢表示某物質溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線向上延伸(即上升)，且比較陡，例如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線向下延伸(即下降)，例如氫氧化鈣。

　　 ③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在某一對應溫度下具有相同的溶解度。

　　 ④在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液(慢慢改變飽和溶液的溫度，溶液中本應析出晶體但實際還沒有析出晶體，此時稱過飽和溶液。這是一個不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤?。

　　 狀元筆記

　　 物質溶解度曲線的意義，可從點(即曲線上的點、兩曲線交點)、線(曲線走勢)、面(曲線上方、曲線下方)三方面去理解。

　　 [示例]如下圖，回答下列問題：

　　 (1)t₃ ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是___________。

　　 (2)t₂ ℃時，___________和___________的溶解度大小相等。

　　 (3)三種物質中，___________的溶解度受溫度的影響最大，___________的溶解度受溫度的影響最小，___________的溶解度隨溫度的上升反而下降。

　　 解析：沿t₃點向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個點，從高到低的順序，也就是此時溶解度大小的順序，即a＞c＞b；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在某一對應溫度下具有相同的溶解度。顯然，t₂ ℃時a、c的溶解度大小相等；根據三曲線的走勢可推出三種物質溶解度隨溫度的變化情況。

　　 通過上面的實驗，我們可以看出，室溫時，20 mL水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量差不多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來定量表示物質的溶解能力。

1.固體物質的溶解度

　　 (1)概念

　　 固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在100 g溶劑(通常溶劑為水)達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

　　 說明：①條件：在一定溫度下。

　　 溫度是影響固體物質溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質的溶解度不同，如硝酸鉀在20 ℃的溶解度是31.6 g，而在60 ℃的溶解度是110 g。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。

　　 ②標準：在100 g溶劑里。

　　 溶解度的標準是統(tǒng)一的，即規(guī)定在100 g溶劑里。這里尤其需要注意，是在100 g溶劑里，而不是在100 g溶液里。

　　 ③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。

　　 達到飽和狀態(tài)，即物質的溶解達到了最大限度，才能體現出某種物質的溶解能力大小。

　　 ④量：質量，單位通常為克。

　　 狀元筆記

　　 理解溶解度概念要抓住四個要素，即①條件：一定溫度；②標準：100 g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④量：質量(克)。

　　 (2)固體溶解度與溶解性的關系

　　 說明：室溫一般指的是在20 ℃時。

　　 [示例]下列對“20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是(　　 )

　　 A.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在水中

　　 B.20 ℃時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀

　　 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)

　　 D.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)

　　 解析：固體物質的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。A中未指明溶劑量100 g及溶液達到飽和狀態(tài)；B中溶液為100 g而不是溶劑為100 g，也未指明溶液達到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、C都是錯誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。

　　 答案：D

　　 溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。結晶通常有兩種方法：

　　 (1)蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。

　　 (2)改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。

　　 利用蒸發(fā)溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經風吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導入結晶池，繼續(xù)風吹日曬就逐漸析出食鹽來。

　　 海水→貯水池→蒸發(fā)池→結晶池→

　　 [示例]下圖是利用海水提取食鹽的過程：

　　 (1)上圖中①是______池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

　　 (2)根據海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是______(填序號)。

　　 A.海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變

　 　B.在①的溶液中氯化鈉的質量變大

　　 C.結晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少

　　 D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液

　　 E.海洋中蘊藏著豐富的資源

　　 解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故①是蒸發(fā)池；海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質氯化鈉的質量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產出多種化工產品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。故A、C、E正確。

　　 答案　 (1)蒸發(fā) (2)ACE

2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實驗。不過當有硝酸鉀剩余時，不再加水，而是改為加熱。

　　 (1)飽和溶液與不飽和溶液的概念

　　 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　 說明：①強調“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變溶劑量或溫度，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說明溶液是飽和的。當加入水后，又繼續(xù)溶解，說明又變?yōu)椴伙柡腿芤�。用硝酸鉀進行實驗時，加熱時，原來未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說明溫度升高，原來的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕?/p>

　　 ②指明“某一溶質”。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，對蔗糖來說就不是飽和溶液。因此必須指明是哪種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。

　　 (2)判斷溶液是否飽和的方法

　　 ①在一定溫度下，觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如有且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液。

　　 ②在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質；若不能再溶解，溶質的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質的飽和溶液。

　　 (3)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

　　 說明：①此轉化條件適合于大多數溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質。如硝酸鉀、氯化銨等。

　　 ②對于極少數溶解能力隨溫度升高而減小的物質不適合。例如熟石灰，若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，應升高溫度，而將其由飽和溶液轉化為不飽和溶液，則需要降低溫度。

　　 狀元筆記

　　 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|。如果通過改變溫度的方法則需要根據該溶質的溶解能力與溫度的關系來確定。

　　 (4)濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系

　　 為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質的量較多的是濃溶液，含溶質的量較少的是稀溶液。

　　 對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

　　 [示例]下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是(　　 )

　　 A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質的溶液為該溶質的飽和溶液

　　 B.在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是濃溶液

　　 C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液

　　 D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉化

　　 解析：對于A，沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca(OH)₂，在一定溫度時，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如一類溶解性很大的物質NaCl、KNO₃等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。

　　 答案：D

　　 狀元筆記

　　 溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質的量有關；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質的限度有關，最大限度為飽和溶液。這是從不同角度描述溶液性質的兩個概念。

　　 活動與探究：

1.在常溫下，向裝有20 mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。

2.幾種維生素的功能

　　 [示例] 維生素對人體的作用是(　　 )

　　 ①調節(jié)新陳代謝 ②供給能量 ③預防疾病 ④維持身體健康

　　 A.①③④　　　　 B.①②③　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①③

　　 解析：維生素不能供給能量，它的主要作用是調節(jié)人體的生命活動。故①③④是正確的。

　　 答案：A