化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須__________________，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要_______________，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

答案:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律

3.不同的酸、不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因

　　 [實(shí)驗(yàn)10-8] 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性

　　 現(xiàn)象：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電；蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電。

　　 解釋：HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，H₂SO₄在水中會(huì)解離出H⁺和；NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，Ca(OH)₂在水中會(huì)解離出Ca²⁺和OH^-。(如下圖所示)故以上溶液能導(dǎo)電。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能導(dǎo)電。

　　 以上幾種物質(zhì)在溶液中存在的離子，可以總結(jié)為：

物質(zhì)	水溶液中的離子
鹽酸(HCl)	H+ Cl-
硫酸(H2SO4)	H+
氫氧化鈉(NaOH)	Na+ OH-
氫氧化鈣(Ca(OH)2)	Ca2+ OH-

　　 結(jié)論：硫酸和鹽酸的溶液中都含有H⁺和酸根離子，即不同的酸溶液中含有相同的H⁺，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，堿溶液中都含有相同的OH^-，故堿溶液也有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　 狀元筆記

　　 物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動(dòng)的帶電粒子。故若溶液中的溶質(zhì)以分子形式存在，則該溶液不導(dǎo)電，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶質(zhì)以離子形式存在，該溶液導(dǎo)電，如酸、堿、鹽的溶液。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

　　 活動(dòng)與探究： 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。

　　 現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

　　 結(jié)論1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)。

　　 回顧：用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)。

　　 Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃ ↓+H₂O

　　 氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O，故氫氧化鈉要密封保存。

　　 SO₂、SO₃與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似：

　　 2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+H₂O 2NaOH+SO₃====Na₂SO₄+H₂O

　 　　　　　　　　亞硫酸鈉　　　　　　　　　 硫酸鈉

　　 結(jié)論2：堿能與某些非金屬氧化物(如CO₂、SO₂、SO₃等)反應(yīng)。

　　 拓展實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。

　　 現(xiàn)象：

　　 (提示：像CuSO₄、FeCl₃這樣的化合物屬于鹽類)

　　 結(jié)論3：堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。

　　 總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學(xué)性質(zhì)。

　　 ①堿與指示劑反應(yīng)

　　 ②堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)

　　 ③堿與某些鹽溶液反應(yīng)

　　 狀元筆記

　　 并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO、H₂O等就不能與堿反應(yīng)。

　　 [示例]某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是(　　 )

　　 解析：NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，與鹽酸、氯化銅溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，A、B、C中兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，D項(xiàng)現(xiàn)象不同，故應(yīng)選D鑒別。

　　 答案：D

1.幾種常見(jiàn)的堿

　　 (1)氫氧化鈉(NaOH)

　　 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，故其俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

　　 ①氫氧化鈉的物理性質(zhì)

　　 [實(shí)驗(yàn)10-6]

　　 說(shuō)明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。

　　 ②氫氧化鈉的用途

　　 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。

　　 狀元筆記

　　 氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。

　　 (2)氫氧化鈣(Ca(OH)₂)

　　 氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

　　 實(shí)驗(yàn)[10-7] 氫氧化鈣的制取。

　　 在蒸發(fā)皿中放入一塊生石灰，加入少量水。

　　 現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗�蒸氣，生石灰變�(yōu)榉勰�狀�?/p>

　　 結(jié)論：CaO+H₂O====Ca(OH)₂

　　 應(yīng)用：因?yàn)檠趸�鈣易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。

　　 熟石灰也有腐蝕性，可以用來(lái)消毒，使用時(shí)也要注意安全。

　　 狀元筆記

　　 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)

　　 活動(dòng)與探究：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。

　　 現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液不變色。

　　 結(jié)論1：酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅色。

　　 回顧：在金屬的性質(zhì)中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

　　 2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑ 　Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

　　 Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑ 　　　2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

　　 Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑ 　　Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

　　 結(jié)論2：酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

　　 活動(dòng)與探究：將一根生銹的鐵釘，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出。

　　 結(jié)論3：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。

　　 再如：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

　　 應(yīng)用：在工業(yè)上，可利用以上性質(zhì)除去金屬表面的銹。

　　 回顧：實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：

　　 CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 結(jié)論4：酸能與碳酸鹽反應(yīng)。再如：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　 Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　　 狀元筆記

　　 用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也會(huì)與酸反應(yīng)。

　　 (提示：像Na₂CO₃、CaCO₃ 這樣，由金屬離子和碳酸根離子組成的化合物屬于碳酸鹽)

　　 總結(jié)：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學(xué)性質(zhì)

　　 (1)酸與指示劑反應(yīng)

　　 (2)酸與活潑金屬反應(yīng)

　　 (3)酸與金屬氧化物反應(yīng)

　　 (4)酸與碳酸鹽反應(yīng)

　　 狀元筆記　　 酸的性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng)：

　　 酸+活潑金屬H₂↑

　　 酸+碳酸鹽CO₂↑

　　 [示例]泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是(　　 )

　　 A.鋼筋　　　　　　 B.銅制品　　　　 　　C.大理石　　　　 　　D.鋁合金

　　 解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸一定能與排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，易與酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。銅排在氫后，故不能與酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。

　　 答案：B

2.濃硫酸的腐蝕性

　　 [實(shí)驗(yàn)10-3]驗(yàn)證濃硫酸的腐蝕性

　　 結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)中的碳元素變?yōu)閱钨|(zhì)的碳，這種作用通常叫做脫水作用。所以使用濃硫酸時(shí)要特別小心。

　　 [實(shí)驗(yàn)10-4]濃硫酸的稀釋

　　 實(shí)驗(yàn)步驟：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

　　 現(xiàn)象：用手觸摸燒杯壁，發(fā)熱。

　　 解釋與結(jié)論：濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定不要將水倒入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人�大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量�?huì)使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。如下圖所示。

　　 狀元筆記

　　 稀釋濃硫酸時(shí)，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

　　 [示例]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

　　 A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少

　　 B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙

　　 C.濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加

　　 D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱

　　 解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶于水時(shí)的放熱現(xiàn)象。濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故A正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl易與空氣中的水蒸氣結(jié)合成為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，但不是煙，故B錯(cuò)；濃硫酸置于空氣中易吸收水分，使溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故C正確；濃硫酸溶于水時(shí)能放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質(zhì)。故D正確。

　　 答案：B

1.幾種常見(jiàn)的酸

　　 酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心!

　　 提示：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔(如下圖所示)，千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!

　　 實(shí)驗(yàn)[10-2]觀察濃鹽酸和濃硫酸

　　 說(shuō)明：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。若打開(kāi)瓶塞，揮發(fā)出的HCl氣體結(jié)合了空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。白霧實(shí)際上就是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以一定要密封保存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。

　　 ②純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe³⁺而略帶黃色。

　　 ③濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，但有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)室里常用作氣體的干燥劑(如下圖所示)。

　　 ③鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。這三種酸在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中經(jīng)常被使用。生活中常見(jiàn)的酸還有醋酸、檸檬酸等。

　　 狀元筆記

　　 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲�水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。

　　 我們知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的顏色變?yōu)榧t色。那是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅了。

　　 那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？

　　 實(shí)驗(yàn)[10-1]將8只試管分成兩組，每組的四只試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只試管中加入無(wú)色酚酞溶液。(如下圖)

　　 現(xiàn)象：

　　 結(jié)論：食醋和鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，使無(wú)色酚酞溶液不變色；石灰水和氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。

　　 石蕊和酚酞溶液，叫做酸堿指示劑，遇到酸或堿時(shí)可以顯示不同的顏色。

　　 紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　 上面四種物質(zhì)中，食醋和鹽酸屬于酸溶液；石灰水和氫氧化鈉溶液屬于堿溶液。

　　 活動(dòng)與探究: 常見(jiàn)蔬菜、花卉在溶液中顏色的變化

　 　狀元筆記

　　 指示劑遇到酸或堿變色的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時(shí)，一般說(shuō)“酸或堿使指示劑變色”，而不是說(shuō)“指示劑使酸或堿變色”。

　　 (1)取紫卷心菜榨汁，分別向菜汁中滴加鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、純堿溶液、食鹽溶液，觀察汁液的顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

　　 (2)取紫蘿卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫羅蘭花、喇叭花等榨汁，再分別向這些榨汁中加入醋酸和純堿溶液，觀察汁液的顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

　　 面對(duì)試驗(yàn)結(jié)果，你可能很驚訝吧！生活中有這么多物質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室中的指示劑相似！

　　 結(jié)論： 紫卷心菜和酸堿指示劑一樣，在酸堿性不同的溶液中顯示不同的顏色；自然界中有很多植物可以作酸堿指示劑，但不是所有的植物都可以作酸堿指示劑。最好的指示劑應(yīng)該是在酸和堿性不同的溶液中顏色變化差別較大的。如上面的紫蘿卜皮、紫羅蘭等。

　　 [示例]下列物質(zhì)都是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的石蕊溶液變紅色的是(　　 )

　　 A.食鹽水　　　　　　 B.檸檬汁　　　　 　　C.肥皂水　　　　　　 　　D.石灰水

　　 解析：食鹽水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液變色；檸檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液變紅色；肥皂水、石灰水都是堿性溶液，都能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色。

　　 答案：B

2.合成纖維

　　 我們穿的衣服通常是由纖維織成的。棉、羊毛、蠶絲等屬于天然纖維。尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等屬于合成纖維。合成纖維也是一種高分子材料，具有強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐腐蝕、不縮水，用它做的衣服不易褶皺、結(jié)實(shí)耐穿。但合成纖維的吸濕性和透氣性差，因此人們把天然纖維和合成纖維混紡，使織物既具有天然纖維的透氣性和吸水性，又具有合成纖維的耐磨性，穿起來(lái)舒適又挺括，極受歡迎。

　　 鑒別不同的纖維可以用燃燒的方法，下面是三種纖維燃燒時(shí)的不同現(xiàn)象：

　　 [示例]商場(chǎng)出售的服裝都掛有一個(gè)表示面料的成分及洗滌、熨燙說(shuō)明等內(nèi)容的標(biāo)簽。下圖所示是某服裝的標(biāo)簽。

　　 (1)面料中的合成纖維是________、________。天然纖維是________，含量________。

　　 (2)如何鑒別面料的成分主要是羊毛？________________________________________。

　　 (3)根據(jù)面料的主要成分，熨燙時(shí)應(yīng)注意什么？為什么？__________________________

_______________________________________________________________________________。

　　 解析：由合格證的說(shuō)明中判斷面料和里料的主要成分，羊毛屬于天然纖維，錦綸、氨綸、滌綸都屬于合成纖維，鑒別的主要方法是燃燒法。由于面料的主要成分是羊毛，怕高溫，熨燙時(shí)避免溫度過(guò)高。

　　 用有機(jī)高分子化合物制成的材料成為有機(jī)高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠等都屬于天然有機(jī)高分子材料；而生活中我們接觸的塑料、合成橡膠、合成纖維，它們都是以石油化工產(chǎn)品為主要原料，通過(guò)化學(xué)合成方法制成的，屬于合成有機(jī)高分子材料，簡(jiǎn)稱“合成材料”。

1.塑料

　　 有機(jī)高分子大多是由小分子聚合而成的，所以也常稱為聚合物。如聚乙烯分子就是由大量的乙烯分子聚合而成的。小分子形成高分子時(shí)，有的形成鏈狀結(jié)構(gòu)(如下圖甲)，有的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖乙)。

　　 [實(shí)驗(yàn)12-1]在一支試管中放入少量聚乙烯塑料碎片，用酒精燈緩緩加熱。

　　 現(xiàn)象：塑料加熱熔化；停止加熱，變?yōu)楣腆w；再加熱，又熔化。

　　 結(jié)論：聚乙烯塑料是鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，加熱熔化；冷卻，又固化；再加熱又熔化。這種性質(zhì)叫做熱塑性。熱塑性塑料可以反復(fù)加工，多次使用，能加工成任意形狀。

　　 有些高分子材料(如酚醛塑料，俗稱電木)已經(jīng)加工成型，受熱不會(huì)融化，因而具有熱固性，可以用來(lái)制作電源插座或開(kāi)關(guān)等。

　　 塑料的種類很多，根據(jù)其原料成分，分為聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等類型，其中聚乙烯、聚丙烯是安全的塑料，可以用來(lái)盛裝食品。而多數(shù)聚氯乙烯塑料袋有毒，是用回收的廢塑料加染料制成的，用來(lái)包裝非食品，如用其包裝食品，將對(duì)人體健康造成一定的危害。為有效降低使用塑料制品的危害，在選擇和使用塑料食品袋或一次性餐盒時(shí)要慎選慎用。購(gòu)買熟食、點(diǎn)心等直接入口的食物時(shí)，最好自帶餐具或標(biāo)準(zhǔn)塑料食品袋。

　　 狀元筆記

　　 塑料根據(jù)性質(zhì)可分為熱固性塑料和熱塑性塑料；根據(jù)組成分為聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。

　　 塑料有很多優(yōu)良性能，如一般都質(zhì)輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型、易加工、易回收等。從成本來(lái)看，塑料的原料來(lái)自石油化工，成本較低，因而塑料制品價(jià)格低廉。

　 　幾種常見(jiàn)的塑料

　　 狀元筆記

　　 塑料的優(yōu)點(diǎn)可歸結(jié)為：輕、軟、絕緣、耐腐蝕、易加工、成本低。