33．(7分，最后一空2分，其余每空1分)

[交流討論]　 氧氣(O₂)

[實驗探究]

[繼續(xù)探究]　

猜想二：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)_2。

Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾。取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；(水足量，濾渣即是CaCO₃)。取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca(OH)₂。猜想一成立。

1.說出試管2中降溫；2.說出吸濾瓶中壓強減�。�3.酸中和掉堿性)

32．(6分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)CaCO₃ + 2HCl ====CaCl ₂+ H₂O + CO₂↑(碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳即可)

(2)NaOH (燒堿、氫氧化鈉固體)

(3)水、硝酸銨(或干冰、冰)　　 酸。

試管2中的固體溶解(或與液體反應)時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入錐形瓶中，與錐形瓶中堿性物質(zhì)發(fā)生反應，使紅色溶液變無色。

31．(6分，每空1分)

(1)試管　 　

(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 E

　　 O₂不易溶于水，密度比空氣密度大　　　 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+O₂↑　

30．(7分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)① O₂　　　 ②　 Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (答案合理即可)

(2)甲：CO₂　 丙：Ca(OH)₂

(3)① 　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　　　　 ②復分解反應

(4)① ② ④　 (答對2個得1分，錯答得0分)

28．(6分，每空1分)

(1)2H₂O　　　 2H₂↑ +O₂↑

(2)NaCl

(3)① A　　 ② a　 　升高溫度、加溶劑(寫出一種即可)　　 ③19:9

(1)潮濕的空氣(或與氧氣、水同時接觸)　　 3CO + Fe₂O₃ ==== 2Fe + 3CO₂

(2)①Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　

　　 ②不能用鋅；理由：最后得到的晶體不純，混有硫酸鋅晶體。(答案合理均給分。答案必須先表明觀點，然后說明理由)

(3)A B　 (漏答得1分，錯答得0分)　　

27．(6分，每空1分)

(1)石油　　　 與空氣(或氧氣)隔絕

(2)① 可燃性(或可燃燒、能與氧氣反應)

　 ② 2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O　

(3)B C D

(4)CaCO₃

26．(5分，每空1分)

(1)糖類　 (2)元素　　 缺鐵性貧血(貧血)　　 (3)乳化　　 (4)A C D

35．(3分)化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(已知雜質(zhì)為NaCl)，經(jīng)過討論，他們設計并進行了如下實驗(反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā))：

取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀

器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

(1)第　　　 次加入稀鹽酸后樣品完全反應。

(2)請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

房山區(qū)2011年九年級統(tǒng)一練習(一)

　　　　　　　 化學試卷答案及評分參考

友情提示： 34、35題均要求寫出計算過程。

34．(3分)高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：

SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅(Si)，至少需要氫氣多少克？