先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。

若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒出

托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g

使用步驟　

2．液體藥品的取用：

　　　　 ⑴瓶塞倒放

注意　 ⑵標簽向著手心　　　　 取一定量液體

　　　　 ⑶瓶口緊挨著試管口

*3．濃酸、濃堿的使用：

實驗臺

皮膚　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 眼睛

　　 ⑴做到“三不”：口、鼻、手

⑵取“最少量”

⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里

1．固體藥品的取用：

取用　　　　　 　　　　　　　　　　　試管

(一)化學實驗基本操作

(二)根據(jù)化學方程式的計算：

1．質量守恒定律；

2．化學反應的質量比。

例1 某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是　　　 。

例2 在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質量是　　　　　 。

例3 在反應2A+B=2C中，1.2g A完全反應生成2g C，又知B的相對分子質量32，則C的相對分子質量為　　　　　 。

例4 煉鐵時用含F(xiàn)e₂O₃ 60%的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

(一)根據(jù)化學式的計算：

1．求物質的相對分子質量；　　　　

2．求化合物中各元素的質量比；

3．求化合物中某元素的質量分數(shù)；　

4．求一定量物質中含某元素的質量

例10 在Al+Fe₂O₃ ^高溫 Fe+Al₂O₃中，　　 　　　被還原， 　　　　發(fā)生還原反應，　 　　　　是還原劑。

(五)化學反應類型

1、化學反應基本類型：(四大基本類型)

1)化合反應：A+B+…→C

如

2)分解反應：A→B+C…

如

3)

置換反應：A+BC→B+AC

如

4)復分解反應(第8章學習。AB+CD→BD+AC

　如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

5)例外的反應：

⑴ CO+CuO ^△ 　Cu+CO₂　　　 (CO與金屬氧化物的反應)

⑵ CH₄+2O₂ ^點燃 　2H₂O+CO₂　 (有機物燃燒的反應)

2、氧化還原反應：

有得、失氧的反應是氧化還原反應。

得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；

失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。

例9 在下列反應中，屬于化合反應的是　　　　　 ，屬于分解反應的是　　　　　 ，屬于置換反應的是　　　　　 。

　 ⑴Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　 �、艭O+FeO ^△ 　Fe+CO₂

⑶CH₄+2O₂ ^點燃 　2H₂O+CO₂　 ⑷Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

⑸2CO+O₂ ^點燃 　2CO₂　　　　　 ⑹H₂CO₃ ^△ 　CO₂↑+H₂O

(四)化學用語

1、元素符號及其化合價：

⑴元素及其化合價

⑵常見原子團及其化合價

2、化學式及其名稱：

2)化合物的化學式：

例7 寫出下列個物質的化學式：

氯化鐵　　　　 ，硫化鈉　　　　 ，氧化鐵　　　　 ，氯化銨　　　　 ，氫氧化鈣　　　　 ，

碳酸鈉　　　　 　　，硫酸鋁　　　　　　 ，硫酸亞鐵　　　　　　 ，硫酸銨　　　　　 。

3、化學方程式及其書寫與配平：

1)化學方程式的書寫步驟

2)化學方程式的配平方法

例8 寫出下列反應的化學方程式：

⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷鐵與鹽酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸鋁與硫酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)所發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。