6．生活離不開化學，下列認識錯誤的是

A．氦氣可用于填充安全氣球　　

B．用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂，也不易洗干凈衣物

C．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液

D．在管道煤氣中添加微量難聞的氣體是為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

5．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

　B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體

　C．細鐵絲在純氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

　D．在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成

4．下列圖示的各物質(zhì)(或元素)相對含量錯誤的是

3．日本福島核泄漏危機發(fā)生后，世界多個國家都不同程度檢測到微量的放射性元素碘-131。在元素周期表中，碘元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是

A．碘元素屬于金屬元素

B．碘元素原子的核電荷數(shù)為53

C．碘元素原子的核外電子數(shù)為53

D．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9

2．下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　　 )

A. 溶液都是無色的　　　　　　 　　　　　　B. 溶液一定是混合物

C. 稀溶液一定是不飽和溶液　 　　　　　　　D. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

1．下列描述物質(zhì)的變化中，不屬于化學變化的是

A．硫在氧氣里燃燒　　 B．大米霉變　　 C．鹽酸腐蝕大理石 D．玻璃刀劃開玻璃

30．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。

I、實驗方案

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

(1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：　　　　　 　▲　 　　　　　　。

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：　　　　　　 ▲　　　　　　　 　　　　　。

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

(1)表中x =　　 ▲　　 。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)　 ▲　　

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況

在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

(1)小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的　 ▲　 溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。

(2)為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。　 ▲　

(3)有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是(實驗操作均正確)：　　　　　　　 　▲ 　　　　　　　。

2010-2011學年度初三第一次學業(yè)水平調(diào)研測試

29．(3分)現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應。所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用。

(1)目前有以超臨界(一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài))CO₂來代替以前的氟利昂作致冷劑，這種做法對環(huán)境的積極意義在于 　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　。

(2)有科學家利用反應:K₂CO₃+CO₂+H₂O= 2KHCO₃，　　　　　　　　　　 　　　，提出回收利用CO₂的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO₂，使之在合成塔中變?yōu)榧状?CH₃OH)和水。該技術(shù)流程如下：

① 合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為 　　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　。

② 上述過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)(寫出物質(zhì)名稱)　　 　▲　 　　　。

28. (4分)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如下圖所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同)：

(1)一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性　　

　 ▲　 (選填“強”或“弱”)

①要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量　 ▲　 。通過有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，乙得出了鋅比鐵的活動性強的結(jié)論。

②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁-t₂時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是　 ▲　 。

(3)丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗(如右圖所示)，得到了探究結(jié)論。則丙同學的實驗中：X是金屬　 ▲　 ，Y是　 ▲　 溶液。

27．(4分)下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中只有甲為單質(zhì)，其他都是化合物； A是植物進行光合作用的一種重要原料，B的相對分子質(zhì)量小于20，C可用于中和酸性土壤。反應②屬于中和反應，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“　　 ”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。

試推斷：

(1) B物質(zhì)的化學式　 ▲　 ；E物質(zhì)所屬的類別　 ▲　 ；

(2) 寫出下列化學方程式：

甲　　 B：　 ▲　 ；反應①：　 ▲　 ；