題目列表(包括答案和解析)
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21.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
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①步驟I中通入Cl2的作用是 。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括:
。
20.如圖所示,各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為金屬,能和氧化鐵反應(yīng),生成單質(zhì)。E和K為無色的氣體單質(zhì),其它物質(zhì)均為化合物,A為無色氣體,C為無色液體,B是淡黃色固體。
試回答下列問題:
(1)寫出B的電子式 ,J的化學(xué)式 。
(2)F在元素周期表中 周期 族。
F能與下列物質(zhì)反應(yīng)放出H2的是 (只填序號)。
A. NH3•H2O B. 濃H2SO4 C. 稀HCl
D. KHSO4溶液 E. NaOH溶液 F. 稀HNO3
(3)寫出F與G反應(yīng)的離子方程式 ,J生成L的離子方程式 。
(4)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H固體轉(zhuǎn)化為D:
②F與氧化鐵反應(yīng):
19.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;X元素原子可以與Z元素原子形成1:1的無機化合物,Y和Z可以形成YZ3的化合物。請回答:
(1)X元素是 ,Y元素是 ,Z元素是 。
(2)YZ3化合物的電子式是 ,它的空間構(gòu)型是 (不畫圖,文字描述),是 (極性或非極性)分子。
(3)Y的最高價氧化物的水化物能與YZ3反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:
(4)寫出工業(yè)合成YZ3的化學(xué)方程式;
(注明條件)
18.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M,(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯誤的是
A. G是最活潑的金屬單質(zhì) B. L是極性分子
C. E能使紫色的石蕊試液變成藍色 D. M化學(xué)性質(zhì)活潑
廣安市高2006級“一診”試題
化 學(xué)
總 分 欄
第Ⅰ卷答題欄
第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)
17.25℃時,pH=2某酸(HA)與pH=12某堿(BOH)等體積混合后,混合液的pH=10,下列描述中正確的是
A. 若兩者中有一種為強電解質(zhì),則一定是BOH
B. 若HA是強酸,混合液中離子濃度關(guān)系一定是
C. 若混合液中存在離子水解,則一定是A-水解
D. 兩者混合后,BOH有可能過量
16.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、、、,將該溶液放入惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A. 35.5:10.8 B. 16:207 C. 8:1 D.108:35.5
15.下列各氣體能用如右圖所示裝置收集的是
A. NO B. CO C. H2 D. Cl2
14.Cl2和SO2均能使品紅褪色,下列說法正確的是
A. 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,變色最快
B. 兩者漂白原理相同
C. 將褪色的品紅溶液加熱,可區(qū)別是Cl2漂白還是SO2漂白
D. 分別通入H2S溶液中,可區(qū)別Cl2和SO2
13.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是
A. 用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Mg2+
B. 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量的O2
C. 用MgCO3固體可除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加入稍過量雙氧水后放置
12.某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2,則該溶液中可大量共存的離子是
A. OH- Mg2+ Cl- B. Cl- K+ Na+ Ba2+
C. Ba2+ Cl- Cu2+ D. H+ Na+ Cl-
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