題目列表(包括答案和解析)

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20].根據(jù)下表下列敘述中正確的是

序號(hào)
氧化劑
還原劑
其它反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物

Cl2
FeBr2
 
 
FeCl3

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4

KClO3
HCl(濃)
 
Cl2
Cl2

KMnO4
HCl(濃)
 
Cl2
MnCl2

A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)

B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+     C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl

D.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

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19].實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘:2NO+O2=2NO2;2H++2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中,每制取1mol I2時(shí),所消耗氧化劑的質(zhì)量是

A.16g        B.28g        C.32g        D.46g

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18].臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)方程式為:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列敘述正確的是

A.O3在反應(yīng)中被還原為O2      B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2

C.1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子   D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

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17].在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后,生成碘、硫酸鉀和水,在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為

A.5:1       B.1:1       C.1:3       D.1:5

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16].已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),生成硝酸銅和硫酸,若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

A.N2O       B.NO        C.NO2       D.N2O3

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15].已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng),則A2O中的n值為

A.4        B.5        C.6         D.7

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14].R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4,若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n值是

A.4        B.3        C.2         D.1

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13].在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0mol     B.1.5mol      C.1.0mol      D.0.75mol

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12].C1SO3H稱為氯磺酸,是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng):ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷,其中較合理的是

   A.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)       B.此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

   C.反應(yīng)后溶液的pH值變小        D.反應(yīng)后溶液的pH值增大

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11].下列說法中正確的是

A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣

C.由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí),汞元素被還原了

D.I、Br、Cl的還原性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)

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