題目列表(包括答案和解析)

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21.(06年杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)檢,4)某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

A.KMnO4       B.Na2CO3     C.(NH4)2SO4   D.CH3COOH

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20.(06年廣州市二模,10)ClO2是 一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.H2C2O4的還原性比ClO2強(qiáng)

D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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19.(06年廣州市二模,8)在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;  ④KNO3。銅粉可溶解的是

   A.①②      B.②④      C.②③      D.①④

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18.(06年福建省質(zhì)檢,15)YO3n-和S2-在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):

YO3n-+3S2-+6H+==Y+3S↓+3H2O,YO3n-中Y元素的化合價(jià)為

A.+4                    B.+5               C.+6               D.+7 

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17.(06年南京市第1次質(zhì)量檢測(cè),16)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,F(xiàn)e溶解,溶液中不存在Fe3+

子,同時(shí)析出0.1 molAg,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 

     A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

     B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

   C.溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量比為1:2

     D.1 mol Fe可還原2 molFe3+

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16.(06年湖州市期考,17)臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),反應(yīng)為2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列結(jié)論正確的是

A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2         B.O2 是還原產(chǎn)物

C.1mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子     D.H2O既是氧化劑又是還原劑

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15.(06年湖州市期考,8)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),

被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:

  Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO,下列敘述正確的是

A.氮化鋁晶體屬于分子晶體

B.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

C.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子

D.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑

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14.(06年揭陽(yáng)市統(tǒng)考,16)NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到的固體物質(zhì)中不可能是

A.NaCl 、Na2SO4            B.NaCl、NaBr、Na2SO4

   C.NaCl、Na2SO4、I2           D.NaCl、NaI、Na2SO4

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13.(06年揭陽(yáng)市統(tǒng)考,7)在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng),生成棕黃色氣體X,則X為:

   A.Cl2       B.Cl2O        C.ClO2       D.Cl2O3

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12.(06年鹽城市一模,18)氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:

5C12+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為:

26HClO3 ====15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O 

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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