7．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無(wú)沉淀，通入的氣體可能是(　 )

　A．CO₂　　　　　 B．NH₃　　　　 C．NO₂　　　　　 D．H₂S

6．在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3∶1的NH₃和N₂　 ②體積比為 1∶1的NO₂和N₂　 ③體積比為1∶1的NO₂和O₂　 ④體積比為4∶1的NO₂和O₂，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關(guān)系正確的是(　 )

　A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄　　　　　　　　　　 B．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

　C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂　　　　　　　　　　 D．h₂＞h₃＞h₁＞h₄

5．磷酸的結(jié)構(gòu)式為，兩個(gè)磷酸分子可脫去一分子水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸鈉(Na₅P₃O₁₀)，1mol此鈉鹽中P－O鍵的物質(zhì)的量為(　 )

A．7mol　　　　 B．8mol　　　 C．9mol　　　　 D．12mol

4．在一定條件下，RO₃^-與R^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R+6H⁺＝3R₂+3H₂O下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　 )

A．R位于周期表中V_A族　　　　　　　　 B．R的氣態(tài)氧化物的水溶液是強(qiáng)酸

C．RO₃^-中的R只能被還原　　　　　　　 D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

3．地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是(　 )

A．熔點(diǎn)很高　　　　　　　　　 B．是酸酐，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

C．可與純堿反應(yīng)　　　　　　　 D．與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中一種單質(zhì)

2．下列敘述中正確的是(　 )

A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．含氧酸可作氧化劑，無(wú)氧酸只能作還原劑

D．元素的非金屬性越活潑，其陰離子的還原性越弱

1．下列說(shuō)法從化學(xué)角度分析，其中不正確的是(　 )

A．高溫高壓下可將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

B．從煤焦油中可分餾出苯、甲苯、酚等有機(jī)物

C．制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮s

D．“氮的固定”是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈�的化合物的方�?/p>

5．還原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

[思維技巧點(diǎn)撥]

例1　 (1)氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

氰離子為負(fù)一價(jià)(CN^-)，其中碳氮元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_______。以上兩個(gè)反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？(2)制備純凈無(wú)水HCN(沸點(diǎn)299K)的另一種方法是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個(gè)反應(yīng)式。②為什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？

解析　 據(jù)共價(jià)鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時(shí)，碳顯正價(jià)，氮為負(fù)價(jià)，為-3價(jià)，所以(CN^-)中碳為+2價(jià)，氮為-3價(jià)。故①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSK₂S+H₂S↑。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHSHCN↑+K₂S。

例2　 金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個(gè)反應(yīng)：M+A→I，　 M+B→H，　 M+C→H+F，　 M+D→H+A，　 M+E→I+G�！� 其中(1)A、B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO ₂。(2)上述反應(yīng)的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一種離子化合物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可分解為H和H₂O。而E則是分子晶體，其分子中共有10個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫出 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________，H________，I________，M________。

解析　 本題的突破口是M+C→H+F，而C為CO₂。一般同CO₂能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識(shí)來(lái)講，只能是Mg。F、H中有一為碳，根據(jù)F+B→C，則C為CO₂，B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個(gè)電子。分子中有10個(gè)電子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通過(guò)一種離子化合物水解而得到，E可能為 HF或NH₃。如E為HF，根據(jù)M+E→I+G，HF同Mg作用，但事實(shí)HF同Mg不反應(yīng)。如為NH₃同樣根據(jù)A+G→E，A為N₂或H₂。因?yàn)镸g可跟A作用，顯然A為N₂，I為Mg₃N₂。再根據(jù)M+D→H+A，M為Mg，H為MgO，A為N₂，則D只能為NO₂。

A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F(xiàn)：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

[能力突破練習(xí)]

4．氧化法：如MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置換法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S