題目列表(包括答案和解析)
10、用“>”,“=”或“<”填空:
(1)元素A、B位于元素周期表的同一周期,已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的PH值小于BCly溶液的PH,則x y;
(2)將一定量的氨氣通入到鹽酸中,溶液的PH恰好等于7時(shí),則氨氣的物質(zhì)的量 鹽酸HCl的物質(zhì)的量;
(3)向等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入的量的鎂粉,鎂粉完全反應(yīng)后,鹽酸溶液中放出的氣體的體積 氯化銨溶液中放出氣體的體積;
(4) 已知HCN(氫氰酸)為很弱的酸,向等體積的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN(氰化鈉)溶液中分別不斷地滴加同濃度的稀鹽酸至PH=9,則消耗鹽酸的體積:
前者 后者;
(5)PH=12的NaOH溶液a mL與PH=2的H2SO4溶液b mL混合后,混合溶液恰好呈中性,則a b。
9、(1)KHSO4溶液顯 性(填“酸”或“堿”),
其原因是(用電離方程式表示) ;
(2) KHCO3溶液顯 性(填“酸”或“堿”),
其原因是(用離子方程式表示) ;
(3) 將上述兩溶液混合,離子反應(yīng)方程式為 。
8、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )
A、PH = 7,且C(CH3COO-) = C(Na+) > C(H+) = C(OH-)
B、PH > 7,且C(OH-) > C(Na+) > C(H+) > C(CH3COO-)
C、PH = 7,且C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(CH3COO-)
D、PH < 7,且C(CH3COO-) > C(H+) > C(Na+) > C(OH-)
7、25℃時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的H+的濃度為1×10-amol/L,下列說(shuō)法正確的是( )
A、a<7時(shí),水的電離受到抑制 B、a>7時(shí),水的電離受到促進(jìn)
C、a<7時(shí),溶液的PH一定等于a D、a>7時(shí),溶液的PH一定等于14-a
6、為了配制C(NH4+)與C(Cl-)之比為1׃1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH ⑤適量的(NH4)2SO4中的( )
A、①② B、③④ C、③⑤ D、④⑤
5、室溫下,在相同體積的濃度均為0.5mol/L的下列四種溶液①KCl ②FeCL3 ③HF ④Na2CO3中,所含陽(yáng)離子的數(shù)目由多到少的順序是( )
A、④>①>②>③ B、①>④>②>③ C、④>②>①>③ D、④>①>③>②
4、有一支50mL的堿式滴定管,其中盛有0.1mol/L的NaOH溶液,液面恰好在20.00mL刻度處,試問(wèn)將管內(nèi)的堿液全部放完能中和30mL鹽酸,則對(duì)此鹽酸的濃度表述正確的是( )
A、0.067mol/L B、小于0.1mol/L C、0.1mol/L D、大于0.1mol/L
3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述:“①取用蒸餾水洗凈錐形瓶,②用待測(cè)液(未知濃度的鹽酸)潤(rùn)洗錐形瓶,然后向其中注入25mL的待測(cè)液,③向錐形瓶滴入幾滴酚酞試液作指示劑,④另取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈后,⑤直接往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進(jìn)行滴定,⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即停止滴定,記錄數(shù)據(jù)!逼渲绣e(cuò)誤的有( )
A、④⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、②④⑤ D、②⑤⑥
2、關(guān)于小蘇打的水溶液的表述正確的是( )
A、C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
B、C(Na+) + c(H+) = C(HCO3-) + C(CO2-) + C(OH-)
C、HCO3-的電離程度大于水解程度
D、存在的電離只有:NaHCO3 Na+ + HCO3- ; HCO3- H+ + CO32-
1、甲酸的下列性質(zhì)中不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是( )
A、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2;
B、10ml0.1mol/L的甲酸溶液與10ml0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合完全反應(yīng)后溶液顯堿性;
C、甲酸能與水以任意比混溶;
D、在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比同濃度的鹽酸溶液的弱。
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