1．從石油中提取的礦物燃料燃燒后，產(chǎn)生的氣體對環(huán)境會造成污染。為減少汽車尾氣對大氣的污染，1998年我國成功地制造出以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種新燃料是

　　 (A)90號汽油　　　 (B)甲醇　　　　　 (C)92號汽油　　　 (D)0號柴油

26.(10分)向盛有400mL某濃度稀HNO₃的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4 mol·L^-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時鐵粉仍有剩余，(假設(shè)稀HNO₃只被還原為NO)

⑴寫出題中鐵粉與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式___________________________________，

通過計算得出所用的稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為_______________ mol·L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物質(zhì)的量為___________mol。

⑵加入4 mol·L^-1的稀硫酸的體積V ＝_______________________

　　　 ⑶若硫酸足量，要使反應(yīng)有H₂產(chǎn)生，W的取值范圍是_______________________。

25. (8分)如圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，請回答下列問題：

(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人

少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)　　　　 　(填“增大”或“減小”或“不變”)。　　　　　　　　

　(2)若起始時a=3.2mol且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時 b、c　 的取值分別為　 　　　　。

　(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時C的取值范圍是　　 　　　　　　　　　.

24．(10分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化：　 請根據(jù)下圖回答�！　　　　　　　　　　�

(1)E中含有官能團(tuán)的名稱是　　　　　　　 ；③的反應(yīng)類型是　　　　　　 ，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程化為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中 則B的分子式為　　　　　　 ，F(xiàn)的分子式為　　　　　　 。

(3)在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。

F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有　　　 種結(jié)構(gòu)，

寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.10分)已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬(其原子序數(shù)不超過20)的化合物，常溫常

壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)(如下圖所示)，E的式量為100，G的式量比F大16。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

⑴寫出B的電子式________________ I的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　 　。

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①　　 向A溶液中加入過量的NaOH溶液，

并加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，

②氣體I通入B溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，

⑶寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ..

⑷如對盛有氣體G的密閉容器(帶可移動的活塞)進(jìn)行突然壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。

22.(5分)現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將____________

(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_______________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)__________________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小關(guān)系為：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21.(8分)已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個反應(yīng): ①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)(含B)和化合物(只含A、C),②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)(含D)和化合物(只含A、C).請通過分析后回答：

⑴B元素的名稱是________________，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________

⑵D元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是_______，反應(yīng)①中的化合物(只含A、B)分子的空間構(gòu)型為____________________

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________，其中每生成單質(zhì)D32g，反應(yīng)中有___ mol電子轉(zhuǎn)移。

⑷含有這四種元素(四種元素都含有)的各種化合物中，相同濃度下，溶液的pH最小的化合物的化學(xué)式為_________，該化合物的晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為___________________。

20．(10分)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應(yīng)原理是：2FeSO₄ ⁼⁼Fe₂O₃+SO₃+SO₂。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的的質(zhì)量。(已知)　 請回答相關(guān)問題：

　 (1)本實驗中，A瓶所盛BaCl₂：溶液可以吸收的氣體是　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A瓶所盛的試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C瓶所盛試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A瓶要用冷水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后質(zhì)量差確定已分解的質(zhì)量,你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理　　　 (填“合理”、“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實，請設(shè)計測定己分解質(zhì)量的操作和方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(5分)現(xiàn)有下列儀器和用品：　 ①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)　　　　 ②錐形瓶

③酸式與堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼、鑷子) ⑧濾紙

�、岱忠郝┒贰� ⑩普通漏斗　　 雙孔塞和導(dǎo)管　　 藥匙

　 現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度的鹽酸、蒸餾水、Na₂CO₃固體、MnO₂、

NH₄Cl固體、H₂O₂溶液。

(1)　　　 過濾時應(yīng)選用的儀器是(填編號)____________________.

(2)　　　 配制500ml 0.1mol/lNa₂CO₃溶液，還缺少的儀器是___________________.

(3)　　　 測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度還缺少的試劑是_________________________.

(4)　　　

18．將2molNaHCO₃ 和一定量 Na₂O₂固體混合，在加熱條件下，讓其充分反應(yīng)，在150℃時所　　 得氣體僅含兩種成分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

A.n　 1mol　 B. 1mol<n<2mol　 C. 2 mol　　 n < 4mol　 D. n>4mol