19．(4分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)進行的下列實驗，肯定沒有意義的是　　　　　 (　　　　 )

　 A．測定冰醋酸和液態(tài)氯化氫的導電性。

　 B．測定0.1mol/L CH₃COOH溶液的pH值。

　 C．測定0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH值。

　 D．比較相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率。

　 E．比較中和相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的鹽酸和醋酸溶液，耗用已知濃度的NaOH溶液的體積大小。

　 F．比較pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)時，pH值變化程度的大小。

18．將氫氰酸(HCN)與其對應的鈉鹽NaCN等物質(zhì)的量混合,并配制成溶液,若混合液中

c (Na⁺)>c (CN^-)，則下列關系錯誤的是　　　　　　　　 　　　　　　　(　　　 　)

　 A．c (OH^-)<c (H⁺) 　　B．c (HCN)<c (CN^-)

　 C．c (CN^-)+c (HCN)==2c (Na⁺) 　　　　　　　　D．c (HCN)+c (H⁺)==c (Na⁺)+c (OH^-)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17．在一定條件下，把a molX、b molY混合，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡時Z的體積分數(shù)是40﹪。則a:b的范圍是　　　　　 　　　　　　　　　(　　　　 )

A．　　　　　　　　 　　　　　　B．

C．1　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．已知在水溶液中能發(fā)生下列反應： 2KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂ ，若其中X、Y表示不同的鹵素，下列說法不正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．該反應屬于置換反應　　　　　　　　　　　　　 B．非金屬性：X < Y

C．氧化性：XO₃^->YO₃^-　　　　　　　　　　　　　 D．X₂不可能是F₂

15．t℃時，將一定量的不飽和KNO₃溶液分為三等份，分別加熱蒸發(fā)溶液，再把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)出水的質(zhì)量分別為x、y、z(單位均為g)，析出KNO₃晶體質(zhì)量相應分別是1g、2g、3g。則x、y、z的關系是　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

　 A．x:y:z =1:2:3　　　 　B．z =x +y 　　　C．z =2 y－x 　　　D．z =2y + x

14．在密閉容器中，aA(g) bB(g)反應達平衡后，保持溫度和壓強不變，通入與反應混合物等物質(zhì)的量的稀有氣體，重新達到平衡時，B的濃度是原平衡時的60﹪。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．平衡向正反應方向移動 　　　　　　　　　　　B．A的轉(zhuǎn)化率減小

　C．A的物質(zhì)的量增加 　　　　　　　　　　　　　D．a(chǎn)<b

13．小蘇打溶液與下列溶液混合時，有離子反應發(fā)生，但既無氣體生成也無沉淀生成的是(　　　 )

　A．燒堿溶液　　　 B．偏鋁酸鈉溶液　　 　C．氯化鋁溶液　 　　D．苯酚鈉溶液

12．有一些科學家預言，未發(fā)現(xiàn)的元素中還可能有穩(wěn)定的超重元素存在。如Z=114，N==184的原子，它將位于元素周期表第七周期ⅣA族。下列關于該元素的進一步的推斷中肯定錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

A.　　 該元素的原子具有七個電子層

B.　　　 該元素最高正化合價為+6

C.　　　 該元素的單質(zhì)可能是良好的半導體材料

D.　　 該元素不可能與氫元素形成氣態(tài)氫化物

11．NH₃、H₂S是極性分子，而CO₂、BF₃、CCl₄則是非極性分子。根據(jù)上述事實，以及你所掌握的化學知識，可分析歸納出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 (　　　　 )

　A．ABn型分子中B不能是氫原子。

　B．ABn型分子中A原子最外層電子都參與成鍵。

　C．在ABn型分子中，鍵與鍵的夾角都相等。

　D．在ABn型分子中A與任意的B原子核間距離都相等。

10．下列離子方程式不正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．濃燒堿溶液中加入鋁箔：Al+2OH^-===AlO₂^-+H₂↑

　B．硫酸亞鐵溶液中通入H₂S氣體：Fe²⁺+H₂S===FeS↓+2H⁺

　C．碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-===Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

　D．NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺===BaSO₄↓+H₂O