3.(1)在析出NaHCO₃晶體的同時會析出少量NaCl、NH₄CI、NH4HCO3等少量雜質(zhì)，加熱時NH₄CI、N₄HCO₃不穩(wěn)定已分解逸出。　　 (2)干燥CO₂

　(3)(10分)

2、(1)N₂、O₂的體積 (2)偏低　　 (3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(4)V_SO2%＝22.4CV_a/(22.4CV_a+V_b)×100%(其它合理答案也給分)

(5)bceg或beg或ceg

1、方法1：(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O+H₂O=2NaOH　

(2)⑤①④　 (3)(G)接(A)(B)接(F)

方法2 (1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ (2)⑤②⑥⑦①④

(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F)

6、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH

溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理

　由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　 。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是　　　　　　　　　　　 。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是　　　　　　　 。

參考作案：

5、(98年上海)用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②氣體液化溫度：NO₂　 21℃　 NO　 -152℃　

　 試回答：(1)儀器的連接順序(按左→右連接，填各接口的編號)為　　　 　　　　　

(2)反應前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　(4)裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　

4．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

　　 主要實驗步驟如下：

　　 ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

　　 ②將a　 g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

　　 ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

　　 ④從分液漏斗滴人6mol·L^-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

　　 ⑤從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣

　　 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g　

　　 ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

　　 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)　　　 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，

說明　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果　　 　(填偏高、偏低或不變)

　 (4)步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(5)步驟⑦的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　 　　　　　　　　　　

　(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

3．工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　　 　　　　　　　　　　　　 ①

NH₄HCO₃+NaC1(飽和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl　　　 ②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解即可得到純堿。請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是___________　　　　　　　　　

(2)下列裝置圖中B內(nèi)濃硫酸的作用是____________　　　　　　　　　　　　　　　

(3)現(xiàn)有甲、乙二個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設計

并完成實驗如下：　　

甲組：取10．00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3．52g

乙組：取10．00g樣品，配成1000ml溶液，用堿式滴定管量取25．00ml放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L^-1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂O+CO₂↑)。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30．00ml。

請分析計算后填表：

2、工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應為(N₂、O₂不與I₂反應)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水

　的體積等于　　 的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應管內(nèi)溶液藍色消失卮，沒有及時停止通

氣，則測得的SO2含量　　　 (選填：偏高，偏

低，不受影響)。

(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代

替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，

N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標準狀況下

的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選下列儀器的編號)。

a．燒杯　 b．試管　 c．廣口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．單孔塞　 g．雙孔塞

1、現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣.請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO₃固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水).。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式　　 　　　　　　　　　　　

(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略).　　　 　　　　　　　

25．(1)④③⑥ (2)G接F 　E接J 　(3)先向試管中加入一定量的稀H₂SO₄，(能沒過鋅片)，將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H₂SO₄反應。 　(4)設收集H₂ VmL(標準狀況)，Zn的原子量為x 　H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑ 　 　　x 　　22.4L 　 　　W 　　V×10^-3L 　x=