26.(5分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO₂，請(qǐng)計(jì)算：(1)2min末SO₃的濃度；(2)2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率。

25.(6分)在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫(xiě)下列空白:

(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________.

(2) N₂ 的轉(zhuǎn)化率為 _______________.

(3) 2分鐘內(nèi), NH₃ 的平均反應(yīng)速率為 _______________.

24.(12分)在200℃時(shí)，將amolH_2(g)和bmolI_2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I_2(g)+H_2(g)2HI_(g)。

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于C(H₂)=　　　　 ，C(I₂)=　　　　 ，而C(HI)=　　　　 ，所以化學(xué)反應(yīng)速率　　　　　 最大，而　　　　　 最小(為零)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C(H₂)　　　　 ，C(I₂)　　　　 ，而C(HI)　　　　 ，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν(正)　　　　　　 ，而ν(逆)　　　　　 。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν(正)與ν(逆)　　　　　 時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將　　　　　　　　　 。

23.(4分)將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯，在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問(wèn)題：

(1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中，電流計(jì)指針偏向　　　 (填“銅”或“鋁”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

(2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中，電流計(jì)指針偏向　　　 (填“銅”或“鋁”)極，此時(shí)鋁是　　 極

(填“正”或“負(fù)”)。

22. (6分)如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．

21.(7分)如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　　　　 　填(“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化

如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(　　　 )

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度

④Cl^-的濃度

A.①④　　　　　　　　　 B.③④

C.①②③　　　　　　　　 D.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖中的實(shí)線(xiàn)所示，在相同條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)如圖中的

虛線(xiàn)所示。其中正確的是(　　 )

0　　　　　　　 t　　 0　　　　　　　 t　　 0　　　　　　 t　　　 O　　　　　　 t

　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

18.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：剛開(kāi)始時(shí)，放出H₂的速率最大的是(　　 )

17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是(　　 )

A.1mol/L稀HCl_(aq)和1mol/L稀NaOH_(aq)　

B.500mL2.0mol/L的HCl_(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH_(aq)

C.500mL2.0mol/L的CH₃COOH_(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH_(aq)

D.1mol/L稀CH₃COOH_(aq)和1mol/L稀NaOH_(aq)